Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Для реакции C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O: какая масса m вещества H2O образуется из 40 g C3H8? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Для реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O: какая масса m вещества CO2 образуется из 12 g CH4? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

16 g Fe2O3 и 8 g CO реагируют по уравнению Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Какая масса m вещества Fe может образоваться?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

4 g Al и 20 g Cl2 реагируют по уравнению 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Какая масса m вещества AlCl3 может образоваться?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
5.Сложная
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

В реакции N2 + 3H2 → 2NH3 16 g N2 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 18,28 g NH3. Найдите выход в процентах Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molфактический: 18,28 g
Y = %
6.Сложная
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

В реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 10 g CH4 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 16,85 g H2O. Найдите выход в процентах Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molфактический: 16,85 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 65,38 g
  2. 2. m = 32,93 g
  3. 3. m = 10,63 g
  4. 4. m = 19,77 g
  5. 5. Y = 93,99 %
  6. 6. Y = 74,99 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.