Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Для реакции 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3: какая масса m вещества AlCl3 образуется из 10 g Al? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Для реакции N2 + 3H2 → 2NH3: какая масса m вещества NH3 образуется из 25 g N2? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

20 g H2 и 64 g O2 реагируют по уравнению 2H2 + O2 → 2H2O. Какая масса m вещества H2O может образоваться?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

20 g C3H8 и 24 g O2 реагируют по уравнению C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Какая масса m вещества H2O может образоваться?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Сложная
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

В реакции N2 + 3H2 → 2NH3 8 g N2 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 8,27 g NH3. Найдите выход в процентах Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molфактический: 8,27 g
Y = %
6.Сложная
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

В реакции C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 16 g C3H8 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 37,36 g CO2. Найдите выход в процентах Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактический: 37,36 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 49,42 g
  2. 2. m = 30,39 g
  3. 3. m = 72,08 g
  4. 4. m = 10,81 g
  5. 5. Y = 85,04 %
  6. 6. Y = 77,99 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.