Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Для реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O: какая масса m вещества H2O образуется из 100 g CH4? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Для реакции C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2: какая масса m вещества C2H5OH образуется из 20 g C6H12O6? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

10 g Mg и 32 g O2 реагируют по уравнению 2Mg + O2 → 2MgO. Какая масса m вещества MgO может образоваться?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

12 g Mg и 32 g O2 реагируют по уравнению 2Mg + O2 → 2MgO. Какая масса m вещества MgO может образоваться?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Сложная
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

В реакции C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 12 g C6H12O6 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 4,1 g CO2. Найдите выход в процентах Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактический: 4,1 g
Y = %
6.Сложная
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

В реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 6 g CH4 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 12,35 g CO2. Найдите выход в процентах Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактический: 12,35 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 224,7 g
  2. 2. m = 10,23 g
  3. 3. m = 16,58 g
  4. 4. m = 19,89 g
  5. 5. Y = 69,93 %
  6. 6. Y = 75,02 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.