Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Для реакции Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2: какая масса m вещества CO2 образуется из 64 g Fe2O3? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Для реакции 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3: какая масса m вещества AlCl3 образуется из 12 g Al? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

24 g C3H8 и 64 g O2 реагируют по уравнению C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Какая масса m вещества CO2 может образоваться?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

10 g Na и 40 g Cl2 реагируют по уравнению 2Na + Cl2 → 2NaCl. Какая масса m вещества NaCl может образоваться?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
5.Сложная
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

В реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 6 g CH4 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 11,52 g CO2. Найдите выход в процентах Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактический: 11,52 g
Y = %
6.Сложная
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

В реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 16 g CH4 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 26,96 g H2O. Найдите выход в процентах Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molфактический: 26,96 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 52,91 g
  2. 2. m = 59,3 g
  3. 3. m = 52,81 g
  4. 4. m = 25,42 g
  5. 5. Y = 69,98 %
  6. 6. Y = 74,99 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.