สมดุลมวล
- สภาวะคงตัว
- เข้า = ออก
- สมดุลรวม
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- สมดุลองค์ประกอบ
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- เครื่องระเหย
- F·xF = P·xP, W = F − P
สมดุลมวลและพลังงาน: ชุดสรุปเร่งรัด
สรุปสูตร ขั้นตอนวิธีทำที่สำคัญของทุกหัวข้อ และโจทย์ฝึก 8 ข้อ พร้อมเฉลยละเอียดไว้ท้ายเล่ม
1สูตรและวิธีทำ
สมดุลพลังงาน
- ความร้อนสัมผัส
- Q = ṁ·cp·ΔT
- ความร้อนแฝง
- Q = ṁ·hfg
- การผสม
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- น้ำ
- cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)
กฎแก๊สอุดมคติ
- กฎแก๊สอุดมคติ
- pV = nRT
- ค่าคงที่แก๊ส
- R = 8.314 J/(mol·K)
- กฎแก๊สรวม
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- โมล
- n = m/M
- อุณหภูมิ
- T[K] = T[°C] + 273.15
ปริมาณสารสัมพันธ์
- โมล
- n = m/M
- ความเข้มข้น
- c = n/V
- อัตราส่วนโมล
- ใช้สัมประสิทธิ์ของสมการที่ดุลแล้ว
- สารกำหนดปริมาณ
- ตัวที่หมดก่อน
- ร้อยละผลได้
- จริง / ทฤษฎี × 100%
วิธีการ
- เขียนสมการเคมีและดุลสมการ
- แปลงมวลที่กำหนดเป็นโมล: n = m/M
- ใช้สัมประสิทธิ์เป็นอัตราส่วนโมลเพื่อหาโมลของสารที่ต้องการ
- แปลงกลับเป็นมวลด้วย m = n·M เมื่อมีสารตั้งต้นสองตัว ให้หาสารกำหนดปริมาณก่อน
2โจทย์ฝึก
1.สมดุลมวลปานกลาง
ต้องเติมสาย 2 ลงในสาย 1 ชั่วโมงละเท่าใด เพื่อให้ผลิตภัณฑ์ที่ผสมแล้วมีน้ำตาล 20% หา ṁ2
ṁ1 = 850 kg/hx1 = 15 %x2 = 35 %x3 = 20 %
ṁ2 = kg/h
2.สมดุลมวลยาก
เครื่องระเหยทำให้สารละลายNaOHเข้มข้นขึ้นโดยต้มน้ำบริสุทธิ์ออก หา น้ำที่ระเหยออก W ในหน่วย kg/h
F = 2700 kg/hxF = 13 %xP = 65 %
W = kg/h
3.สมดุลพลังงานปานกลาง
น้ำมันเบาร้อนทำให้น้ำเย็นลงในเครื่องแลกเปลี่ยนความร้อนแบบไหลสวนทางโดยไม่มีการสูญเสียความร้อน หาอุณหภูมิน้ำขาออก tout
ṁh = 0.5 kg/scp,h = 2.1 kJ/(kg·K)Th: 140 → 110 °Cṁc = 1 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 15 °C
tout = °C
4.สมดุลพลังงานยาก
ไกลคอลผสมร้อนให้ความร้อนแก่น้ำในเครื่องแลกเปลี่ยนความร้อนที่สูญเสียความร้อนที่สายร้อนปล่อยออกสู่สิ่งแวดล้อม 5% หาอัตราการไหลของน้ำ ṁc ที่ต้องใช้
ṁh = 0.5 kg/scp,h = 3.6 kJ/(kg·K)Th: 170 → 100 °Ct: 15 → 90 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)การสูญเสีย = 5 %
ṁc = kg/s
5.กฎแก๊สอุดมคติปานกลาง
110 g ของN₂มีปริมาตร V เท่าใดที่ 600 kPa และ 95 °C ถือว่าเป็นแก๊สอุดมคติ
m = 110 gM = 28.01 g/molP = 600 kPaT = 95 °CR = 8.314 J/(mol·K)
V = L
6.กฎแก๊สอุดมคติยาก
หาความหนาแน่น ρ ของCH₄ที่ 650 kPa และ 120 °C โดยถือว่าเป็นแก๊สอุดมคติ
M = 16.04 g/molP = 650 kPaT = 120 °CR = 8.314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.ปริมาณสารสัมพันธ์ปานกลาง
CH4 12 g และ O2 10 g ทำปฏิกิริยากันตาม CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O จะเกิด H2O มวล m ได้เท่าใด
M(CH4) = 16.04M(O2) = 32M(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
8.ปริมาณสารสัมพันธ์ยาก
ในปฏิกิริยา C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O C3H8 4 g ทำปฏิกิริยาหมด (สารตั้งต้นอื่นมีมากเกินพอ) และเก็บ CO2 ได้ 6.59 g หาร้อยละผลได้ Y
M(C3H8) = 44.1 g/molM(CO2) = 44.01 g/molจริง: 6.59 g
Y = %
3สารละลาย
1.สมดุลมวล
คำตอบ: ṁ2 = 283.3 kg/h
สมดุลมวลที่สภาวะคงตัว: เข้า = ออก สำหรับมวลรวมและแต่ละองค์ประกอบ โจทย์การผสมใช้ทั้งสองอย่างร่วมกัน
สมดุล
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
น้ำตาล: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
แก้หา ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 850·(15 − 20)/(20 − 35) = 283.3 kg/h
คำตอบ
ṁ2 = 283.3 kg/h
2.สมดุลมวล
คำตอบ: W = 2160 kg/h
องค์ประกอบเชื่อมโยง: องค์ประกอบที่ผ่านไปโดยไม่เปลี่ยนแปลงในสายหนึ่ง (ในที่นี้คือตัวถูกละลาย) เชื่อมอัตราการไหลเข้าด้วยกันโดยตรง จากนั้นสมดุลรวมจะให้ส่วนที่เหลือ
สมดุลตัวถูกละลาย
F·xF = P·xP → P = 2700·13/65 = 540 kg/h
สมดุลรวม
W = F − P = 2700 − 540 = 2160 kg/h
คำตอบ
W = 2160 kg/h
3.สมดุลพลังงาน
คำตอบ: tout = 22.54 °C
สมดุลพลังงานของเครื่องแลกเปลี่ยนความร้อน: เมื่อไม่มีการสูญเสีย ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin)
ความร้อนที่สายร้อนปล่อยออก
Q = 0.5·2.1·(140 − 110) = 31.5 kW
ความร้อนที่น้ำรับไว้
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 15 + 31.5/(1·4.18) = 22.54 °C
คำตอบ
tout = 22.54 °C
4.สมดุลพลังงาน
คำตอบ: ṁc = 0.3818 kg/s
สมดุลพลังงานเมื่อมีการสูญเสีย: ความร้อนที่ปล่อย = ความร้อนที่ดูดซับ + ความร้อนที่สูญเสีย
ความร้อนที่ปล่อยออก
Qh = 0.5·3.6·(170 − 100) = 126 kW
ความร้อนที่ถึงน้ำ
Qc = (1 − 0.05)·126 = 119.7 kW
อัตราการไหลของน้ำ
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 119.7/(4.18·75) = 0.3818 kg/s
คำตอบ
ṁc = 0.3818 kg/s
5.กฎแก๊สอุดมคติ
คำตอบ: V = 20.03 L
กฎแก๊สอุดมคติ: PV = nRT โดย n = m/M
โมล
n = 110/28.01 = 3.927 mol
T = 95 + 273.15 = 368.1 K
ปริมาตร
V = nRT/P = 3.927·8.314·368.1/600 = 20.03 L
คำตอบ
V = 20.03 L
6.กฎแก๊สอุดมคติ
คำตอบ: ρ = 3.19 kg/m³
ความหนาแน่นของแก๊สอุดมคติ: ρ = PM/(RT)
จัดรูปกฎแก๊สใหม่
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 120 + 273.15 = 393.1 K
ความหนาแน่น
ρ = 650·16.04/(8.314·393.1) = 3.19 kg/m³
คำตอบ
ρ = 3.19 kg/m³
7.ปริมาณสารสัมพันธ์
คำตอบ: m = 5.631 g
ปริมาณสารสัมพันธ์: สมการเคมีที่ดุลแล้วนับอนุภาค ไม่ใช่กรัม แปลงมวลเป็นโมลด้วย n = m/M ใช้สัมประสิทธิ์ของสมการเป็นอัตราส่วนโมล แล้วแปลงกลับด้วย m = n·M เมื่อมีสารตั้งต้นสองตัว สารกำหนดปริมาณคือสารที่หมดก่อนและกำหนดว่าเกิดผลิตภัณฑ์ได้เท่าใด
โมลของสารตั้งต้นแต่ละตัว
n(CH4) = 12/16.04 = 0.7481 mol
n(O2) = 10/32 = 0.3125 mol
สารกำหนดปริมาณ
0.7481/1 = 0.7481, 0.3125/2 = 0.1563 → O2
มวลของผลิตภัณฑ์
n(H2O) = 0.1563·2 = 0.3125 mol
m = 0.3125·18.02 = 5.631 g
คำตอบ
m = 5.631 g
8.ปริมาณสารสัมพันธ์
คำตอบ: Y = 55.03 %
ปริมาณสารสัมพันธ์: สมการเคมีที่ดุลแล้วนับอนุภาค ไม่ใช่กรัม แปลงมวลเป็นโมลด้วย n = m/M ใช้สัมประสิทธิ์ของสมการเป็นอัตราส่วนโมล แล้วแปลงกลับด้วย m = n·M เมื่อมีสารตั้งต้นสองตัว สารกำหนดปริมาณคือสารที่หมดก่อนและกำหนดว่าเกิดผลิตภัณฑ์ได้เท่าใด
ผลได้เชิงทฤษฎี
n(C3H8) = 4/44.1 = 0.0907 mol
m = 0.0907·3/1·44.01 = 11.98 g
ร้อยละผลได้
Y = 6.59/11.98·100 = 55.03%
คำตอบ
Y = 55.03%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances