1.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 500 g ร้อนขึ้นจาก 24 °C เป็น 55 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 500 gT1 = 24 °CT2 = 55 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ให้ความร้อน 45 kJ แก่น้ำ 1000 g (c = 4.18 J/(g·°C)) หาอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ΔT
q = 45 kJm = 1000 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.ปานกลาง
ก้อนเหล็กมวล 100 g (c = 0.449 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 100 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 250 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 19 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 100 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.ปานกลาง
ก้อนทองแดงมวล 250 g (c = 0.385 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 170 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 250 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 18 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 250 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหา ΔH° ของปฏิกิริยา CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l)
ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อC2H6 50 g (M = 30.07 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก
ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
เฉลย
- 1. q = 64.79 kJ
- 2. ΔT = 10.77 °C
- 3. Tf = 22.34 °C
- 4. Tf = 30.82 °C
- 5. ΔH° = −890.3 kJ
- 6. q = 2593 kJ
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com