1.ง่าย
ให้ความร้อน 53 kJ แก่น้ำ 500 g (c = 4.18 J/(g·°C)) หาอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ΔT
q = 53 kJm = 500 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 500 g ร้อนขึ้นจาก 24 °C เป็น 45 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 500 gT1 = 24 °CT2 = 45 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.ปานกลาง
ก้อนสังกะสีมวล 75 g (c = 0.388 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 170 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 200 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 17 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 75 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.ปานกลาง
ก้อนทองแดงมวล 150 g (c = 0.385 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 120 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 100 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 21 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 150 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 100 gTwater = 21 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อC2H6 100 g (M = 30.07 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก
ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหา ΔH° ของปฏิกิริยา C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l)
ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
เฉลย
- 1. ΔT = 25.36 °C
- 2. q = 43.89 kJ
- 3. Tf = 22.15 °C
- 4. Tf = 33.02 °C
- 5. q = 5187 kJ
- 6. ΔH° = −1367 kJ
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com