ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี พร้อมเฉลย

ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี ฟรีสำหรับพิมพ์: 6 ข้อ ตั้งแต่ระดับง่ายถึงระดับข้อสอบจริง พร้อมเฉลย พิมพ์หรือบันทึกเป็น PDF ได้

ใบงานใหม่ฝึกออนไลน์พร้อมคำใบ้

สำหรับผู้สอน: พิมพ์ ทำสำเนา และใช้ในชั้นเรียนได้ฟรี ใบงานใหม่แต่ละชุดมีค่าตัวเลขใหม่และเฉลยของตัวเอง หากใส่ลิงก์ไปยัง ExamProblems ในหน้ารายวิชาของคุณ เราจะขอบคุณมาก

ชื่อ: ____________________   วันที่: ____________

1.ง่าย
น้ำm = 400 gT1​ = 29 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 400 g ร้อนขึ้นจาก 29 °C เป็น 90 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ

m = 400 gT1 = 29 °CT2 = 90 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.ง่าย
น้ำm = 400 gT1​ = 30 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 400 g ร้อนขึ้นจาก 30 °C เป็น 45 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ

m = 400 gT1 = 30 °CT2 = 45 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.ปานกลาง
Tf​ = ?เหล็กm = 250 gT = 110 °Cc = 0.449 J/(g·°C)น้ำm = 150 gT = 23 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

ก้อนเหล็กมวล 250 g (c = 0.449 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 110 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 150 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 23 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf

mmetal = 250 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.ปานกลาง
Tf​ = ?ทองแดงm = 200 gT = 150 °Cc = 0.385 J/(g·°C)น้ำm = 100 gT = 22 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

ก้อนทองแดงมวล 200 g (c = 0.385 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 150 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 100 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 22 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf

mmetal = 200 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 100 gTwater = 22 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.ยาก
H250 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂สารตั้งต้น8CO₂ + 10H₂O(l)ผลิตภัณฑ์q = ?

ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อC4H10 250 g (M = 58.12 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก

ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.ยาก
H100 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂สารตั้งต้น4CO₂ + 6H₂O(l)ผลิตภัณฑ์q = ?

ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อC2H6 100 g (M = 30.07 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

เฉลย

  1. 1. q = 102 kJ
  2. 2. q = 25.08 kJ
  3. 3. Tf = 36.21 °C
  4. 4. Tf = 41.91 °C
  5. 5. q = 12377 kJ
  6. 6. q = 5187 kJ

เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com