1.ง่าย
ให้ความร้อน 14 kJ แก่น้ำ 1000 g (c = 4.18 J/(g·°C)) หาอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ΔT
q = 14 kJm = 1000 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ให้ความร้อน 77 kJ แก่น้ำ 250 g (c = 4.18 J/(g·°C)) หาอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ΔT
q = 77 kJm = 250 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.ปานกลาง
ก้อนเหล็กมวล 50 g (c = 0.449 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 90 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 300 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 18 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 50 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.ปานกลาง
ก้อนเหล็กมวล 200 g (c = 0.449 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 130 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 400 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 24 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 200 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหา ΔH° ของปฏิกิริยา C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l)
ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อC6H12O6 100 g (M = 180.16 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
เฉลย
- 1. ΔT = 3.349 °C
- 2. ΔT = 73.68 °C
- 3. Tf = 19.27 °C
- 4. Tf = 29.4 °C
- 5. ΔH° = −1367 kJ
- 6. q = 1555 kJ
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com