1.ง่าย
ให้ความร้อน 6 kJ แก่น้ำ 200 g (c = 4.18 J/(g·°C)) หาอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ΔT
q = 6 kJm = 200 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 750 g ร้อนขึ้นจาก 14 °C เป็น 75 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 750 gT1 = 14 °CT2 = 75 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.ปานกลาง
ก้อนทองแดงมวล 100 g (c = 0.385 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 180 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 400 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 15 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 100 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 400 gTwater = 15 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.ปานกลาง
ก้อนตะกั่วมวล 75 g (c = 0.129 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 80 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 250 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 16 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 75 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 250 gTwater = 16 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหา ΔH° ของปฏิกิริยา 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l)
ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหา ΔH° ของปฏิกิริยา C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l)
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
เฉลย
- 1. ΔT = 7.177 °C
- 2. q = 191.2 kJ
- 3. Tf = 18.71 °C
- 4. Tf = 16.59 °C
- 5. ΔH° = −5755 kJ
- 6. ΔH° = −2802 kJ
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com