1.ง่าย
ให้ความร้อน 28 kJ แก่น้ำ 400 g (c = 4.18 J/(g·°C)) หาอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ΔT
q = 28 kJm = 400 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 200 g ร้อนขึ้นจาก 10 °C เป็น 75 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 200 gT1 = 10 °CT2 = 75 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.ปานกลาง
ก้อนทองแดงมวล 75 g (c = 0.385 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 160 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 300 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 22 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 75 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 300 gTwater = 22 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.ปานกลาง
ก้อนสังกะสีมวล 250 g (c = 0.388 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 80 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 150 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 19 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 250 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อC6H12O6 250 g (M = 180.16 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหา ΔH° ของปฏิกิริยา C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l)
ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
เฉลย
- 1. ΔT = 16.75 °C
- 2. q = 54.34 kJ
- 3. Tf = 25.11 °C
- 4. Tf = 27.17 °C
- 5. q = 3888 kJ
- 6. ΔH° = −1367 kJ
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com