1.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 750 g ร้อนขึ้นจาก 26 °C เป็น 85 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 750 gT1 = 26 °CT2 = 85 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 300 g ร้อนขึ้นจาก 12 °C เป็น 85 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 300 gT1 = 12 °CT2 = 85 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.ปานกลาง
ก้อนตะกั่วมวล 75 g (c = 0.129 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 80 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 400 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 23 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 75 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 400 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.ปานกลาง
ก้อนเหล็กมวล 50 g (c = 0.449 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 100 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 400 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 20 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 50 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 400 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อC6H12O6 20 g (M = 180.16 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหา ΔH° ของปฏิกิริยา C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l)
ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
เฉลย
- 1. q = 185 kJ
- 2. q = 91.54 kJ
- 3. Tf = 23.33 °C
- 4. Tf = 21.06 °C
- 5. q = 311 kJ
- 6. ΔH° = −2220 kJ
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com