1.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 250 g ร้อนขึ้นจาก 12 °C เป็น 65 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 250 gT1 = 12 °CT2 = 65 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 400 g ร้อนขึ้นจาก 20 °C เป็น 50 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 400 gT1 = 20 °CT2 = 50 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.ปานกลาง
ก้อนสังกะสีมวล 200 g (c = 0.388 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 130 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 250 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 17 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 200 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 250 gTwater = 17 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.ปานกลาง
ก้อนทองแดงมวล 100 g (c = 0.385 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 150 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 300 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 25 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 100 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 300 gTwater = 25 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อCH4 20 g (M = 16.04 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก
ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหา ΔH° ของปฏิกิริยา 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l)
ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
เฉลย
- 1. q = 55.38 kJ
- 2. q = 50.16 kJ
- 3. Tf = 24.81 °C
- 4. Tf = 28.72 °C
- 5. q = 1110 kJ
- 6. ΔH° = −1453 kJ
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com