1.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 1000 g ร้อนขึ้นจาก 29 °C เป็น 80 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 1000 gT1 = 29 °CT2 = 80 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 100 g ร้อนขึ้นจาก 27 °C เป็น 80 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 100 gT1 = 27 °CT2 = 80 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.ปานกลาง
ก้อนสังกะสีมวล 100 g (c = 0.388 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 80 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 100 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 25 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 100 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.ปานกลาง
ก้อนตะกั่วมวล 200 g (c = 0.129 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 190 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 100 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 17 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 200 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหา ΔH° ของปฏิกิริยา C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l)
ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อC2H5OH 250 g (M = 46.07 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก
ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
เฉลย
- 1. q = 213.2 kJ
- 2. q = 22.15 kJ
- 3. Tf = 29.67 °C
- 4. Tf = 27.06 °C
- 5. ΔH° = −2220 kJ
- 6. q = 7416 kJ
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com