1.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 200 g ร้อนขึ้นจาก 24 °C เป็น 60 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 200 gT1 = 24 °CT2 = 60 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 750 g ร้อนขึ้นจาก 27 °C เป็น 85 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 750 gT1 = 27 °CT2 = 85 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.ปานกลาง
ก้อนเหล็กมวล 200 g (c = 0.449 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 100 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 100 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 20 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 200 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.ปานกลาง
ก้อนตะกั่วมวล 75 g (c = 0.129 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 140 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 200 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 19 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 75 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อC2H5OH 50 g (M = 46.07 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก
ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อC2H5OH 250 g (M = 46.07 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก
ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
เฉลย
- 1. q = 30.1 kJ
- 2. q = 181.8 kJ
- 3. Tf = 34.15 °C
- 4. Tf = 20.38 °C
- 5. q = 1483 kJ
- 6. q = 7416 kJ
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com