1.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 750 g ร้อนขึ้นจาก 25 °C เป็น 55 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 750 gT1 = 25 °CT2 = 55 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ให้ความร้อน 22 kJ แก่น้ำ 200 g (c = 4.18 J/(g·°C)) หาอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ΔT
q = 22 kJm = 200 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.ปานกลาง
ก้อนสังกะสีมวล 250 g (c = 0.388 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 90 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 100 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 20 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 250 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.ปานกลาง
ก้อนตะกั่วมวล 100 g (c = 0.129 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 160 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 400 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 22 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 100 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 400 gTwater = 22 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหา ΔH° ของปฏิกิริยา 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l)
ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อCH4 250 g (M = 16.04 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก
ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
เฉลย
- 1. q = 94.05 kJ
- 2. ΔT = 26.32 °C
- 3. Tf = 33.18 °C
- 4. Tf = 23.06 °C
- 5. ΔH° = −5755 kJ
- 6. q = 13876 kJ
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com