Tepkime kinetiği
- Birinci derece
- ln(CA/CA0) = −kt
- Yarılanma süresi (birinci derece)
- t½ = ln 2/k
- İkinci derece
- 1/CA = 1/CA0 + kt
- Arrhenius
- k = A·e−Ea/(RT)
- İki sıcaklık
- ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)
Kimyasal Reaksiyon Mühendisliği: hızlı tekrar paketi
Formül kâğıtları, her konunun temel yöntem adımları ve 8 alıştırma sorusu; tam çözümler en sonda.
1Formüller ve yöntemler
Reaktör boyutlandırma (CSTR ve PFR)
- Alıkonma süresi
- τ = V/Q
- CSTR, birinci derece
- τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
- PFR, birinci derece
- τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
- Hacimden dönüşüm
- CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
- Seri bağlı N eşit CSTR
- X = 1 − 1/(1 + kτi)N
Kimyasal denge
- Denge sabiti
- Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
- ICE tablosu
- Başlangıç, Değişim (×katsayı), Denge
- İkinci derece denklem
- x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)
Yöntem
- Kc’yi, her biri katsayısı kadar kuvveti alınmış ürünler bölü reaktanlar olarak yazın.
- Bir ICE tablosu kurun: Başlangıç, Değişim (katsayılar çarpı x adımlarıyla), Denge.
- Denge ifadelerini Kc’ye yerleştirin ve x için çözün.
- x’in bir yaklaşım için yeterince küçük olup olmadığını kontrol edin; değilse ikinci derece denklemi çözün.
Kütle denkliği
- Kararlı hâl
- giren = çıkan
- Toplam denklik
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Bileşen denkliği
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Buharlaştırıcı
- F·xF = P·xP, W = F − P
2Alıştırma soruları
1.Tepkime kinetiğiOrta
İkinci dereceden bir tepkimede (−rA = k·CA²) k = 0,25 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 0,8 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t½ değerini bulun.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
2.Tepkime kinetiğiZor
Birinci dereceden bir tepkimede 25 °C’de k = 0,002 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 60 kJ/mol’dür. Kesikli reaktör şimdi 55 °C’de 60 min çalıştırılıyor. Ulaşılan dönüşüm X değerini bulun.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 55 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
3.Reaktör boyutlandırma (CSTR ve PFR)Orta
k = 0,2 min⁻¹ olan sıvı fazda birinci derece bir A → B reaksiyonu, 25 L/min ile beslenen bir piston akışlı reaktörde (PFR) yürütülüyor. Yoğunluk sabittir ve reaktör kararlı hâldedir. A’nın %85 dönüşümü için reaktör hacmi V değerini litre cinsinden bulun.
Q = 25 L/mink = 0,2 min⁻¹X = 85%
V = L
4.Reaktör boyutlandırma (CSTR ve PFR)Zor
Sıvı fazda birinci derece bir reaksiyon (k = 0,05 min⁻¹), 80 L/min ile beslenen 1000 L’lik bir CSTR’de yürütülüyor. Yoğunluk sabittir ve reaktör kararlı hâldedir. Dönüşüm X değerini yüzde olarak bulun.
V = 1000 LQ = 80 L/mink = 0,05 min⁻¹
X = %
5.Kimyasal dengeOrta
Bir kaba 0,2 mol/L H₂ ve 0,2 mol/L I₂ konuyor ve H₂ + I₂ ⇌ 2HI tepkimesi gerçekleşiyor; Kc = 36. Denge derişimi [H2] değerini bulun.
[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,2 mol/LKc = 36
[H2] = mol/L
6.Kimyasal dengeZor
PCl₅ ayrışıyor: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, tepkime sıcaklığında Kc = 0,08. Kapta başlangıçta yalnızca 0,5 mol/L PCl₅ var. Denge derişimi [Cl2] değerini bulun.
[PCl₅]₀ = 0,5 mol/LKc = 0,08
[Cl2] = mol/L
7.Kütle denkliğiOrta
Karışım ürünü %25 tuz içersin diye akım 1’e saatte ne kadar akım 2 eklenmeli? ṁ2 değerini bulun.
ṁ1 = 900 kg/hx1 = 10 %x2 = 40 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
8.Kütle denkliğiZor
Bir buharlaştırıcı saf su buharlaştırarak bir tuz çözeltisini deriştiriyor. buharlaşan su W değerini kg/h cinsinden bulun.
F = 1900 kg/hxF = 5 %xP = 40 %
W = kg/h
3Çözeltiler
1.Tepkime kinetiği
Cevap: t½ = 5 min
Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).
İkinci derece yarılanma süresi
t½ = 1/(k·CA0) = 1/(0,25·0,8) = 5 min
Cevap
t½ = 5 min
Sonraki her yarılanma süresi iki kat uzundur, çünkü C₀ yarıya inmiştir.
2.Tepkime kinetiği
Cevap: X = 66,61 %
Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).
Yeni sıcaklıktaki hız sabiti
T1 = 298,1 K, T2 = 328,1 K
k2 = 0,002·e−(60000/8,314)·(1/328,1 − 1/298,1) = 0,01828 min⁻¹
Dönüşüm
X = 1 − e−0,01828·60 = 1 − 0,3339 = 66,61 %
Cevap
X = 66,61 %
3.Reaktör boyutlandırma (CSTR ve PFR)
Cevap: V = 237,1 L
Kararlı hâlde, alıkonma süresi τ = V/Q ile ideal reaktörler, birinci derece reaksiyon (−rA = k·CA). CSTR tam karışımlıdır, bu yüzden tüm hacim düşük çıkış derişiminde reaksiyona girer: τ = X/(k·(1 − X)) ve CA = CA0/(1 + k·τ). PFR’de akışkanın her dilimi küçük bir kesikli reaktör gibi reaksiyona girer: τ = ln(1/(1 − X))/k ve CA = CA0·e−k·τ. Aynı dönüşüm için CSTR her zaman PFR’den daha fazla hacim gerektirir.
Alıkonma süresi
τ = ln(1/(1 − 0,85))/0,2 = 1,897/0,2 = 9,486 min
Hacim
V = Q·τ = 25·9,486 = 237,1 L
Cevap
V = 237,1 L
4.Reaktör boyutlandırma (CSTR ve PFR)
Cevap: X = 38,46 %
Kararlı hâlde, alıkonma süresi τ = V/Q ile ideal reaktörler, birinci derece reaksiyon (−rA = k·CA). CSTR tam karışımlıdır, bu yüzden tüm hacim düşük çıkış derişiminde reaksiyona girer: τ = X/(k·(1 − X)) ve CA = CA0/(1 + k·τ). PFR’de akışkanın her dilimi küçük bir kesikli reaktör gibi reaksiyona girer: τ = ln(1/(1 − X))/k ve CA = CA0·e−k·τ. Aynı dönüşüm için CSTR her zaman PFR’den daha fazla hacim gerektirir.
Alıkonma süresi
τ = V/Q = 1000/80 = 12,5 min, kτ = 0,05·12,5 = 0,625
Dönüşüm
X = kτ/(1 + kτ) = 0,625/(1 + 0,625) = 38,46%
Cevap
X = 38,46%
5.Kimyasal denge
Cevap: [H2] = 0,05 mol/L
Kimyasal denge: aA + bB ⇌ cC + dD için denge sabiti, denge derişimleri kullanılarak Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b) şeklindedir. ICE tablosu (Başlangıç, Değişim, Denge), başlangıç miktarlarını katsayılarla ölçeklenmiş tek bir x bilinmeyeni üzerinden denge miktarlarına bağlar.
Denge ifadesi
36 = (2x)²/(0,2 − x)²
Karekök alın
6 = 2x/(0,2 − x) → x = 0,2·6/(2 + 6) = 0,15 mol/L
Denge derişimi
[H₂] = 0,2 − x = 0,05 mol/L
Cevap
[H2] = 0,05 mol/L
6.Kimyasal denge
Cevap: [Cl2] = 0,164 mol/L
Kimyasal denge: aA + bB ⇌ cC + dD için denge sabiti, denge derişimleri kullanılarak Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b) şeklindedir. ICE tablosu (Başlangıç, Değişim, Denge), başlangıç miktarlarını katsayılarla ölçeklenmiş tek bir x bilinmeyeni üzerinden denge miktarlarına bağlar.
Denge ifadesi
0,08 = x²/(0,5 − x) → x² + 0,08·x − 0,04 = 0
İkinci derece denklemi çözün
x = (−0,08 + √(0,08² + 4·0,04))/2 = 0,164 mol/L
Denge derişimi
[Cl₂] = x = 0,164 mol/L
Cevap
[Cl2] = 0,164 mol/L
7.Kütle denkliği
Cevap: ṁ2 = 900 kg/h
Kararlı hal kütle denkliği: toplam ve her bileşen için giren = çıkan. Karıştırma problemleri ikisini birleştirir.
Denklikler
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
tuz: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
ṁ2 için çözün
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 900·(10 − 25)/(25 − 40) = 900 kg/h
Cevap
ṁ2 = 900 kg/h
8.Kütle denkliği
Cevap: W = 1663 kg/h
Bağlayıcı bileşen: tek bir akımda değişmeden geçen bileşen (burada çözünen) debileri doğrudan bağlar. Gerisini toplam denklik verir.
Çözünen denkliği
F·xF = P·xP → P = 1900·5/40 = 237,5 kg/h
Toplam denklik
W = F − P = 1900 − 237,5 = 1663 kg/h
Cevap
W = 1663 kg/h
ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering