Cevaplı Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
sum = 250 gT1​ = 21 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

250 g suyu 21 °C’den 40 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 250 gT1 = 21 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Kolay
sum = 400 gT1​ = 28 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

400 g suyu 28 °C’den 90 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 400 gT1 = 28 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Orta
Tf​ = ?Alüminyumm = 200 gT = 80 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Sum = 150 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

80 °C’deki 200 g’lık bir alüminyum bloğu (c = 0,897 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 25 °C’de 150 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Orta
Tf​ = ?Alüminyumm = 50 gT = 130 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Sum = 150 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

130 °C’deki 50 g’lık bir alüminyum bloğu (c = 0,897 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 25 °C’de 150 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 150 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Zor
H25 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reaktanlar8CO₂ + 10H₂O(l)ürünlerq = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 25 g C4H10 (M = 58,12 g/mol) tamamen yandığında açığa çıkan ısı q değerini bulun: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). q’yu pozitif bir sayı olarak verin.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Zor
H2C4​H10​ + 13O₂reaktanlar8CO₂ + 10H₂O(l)ürünlerΔH° = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l) tepkimesinin ΔH° değerini bulun.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Cevap anahtarı

  1. 1. q = 19,86 kJ
  2. 2. q = 103,7 kJ
  3. 3. Tf = 37,24 °C
  4. 4. Tf = 32,01 °C
  5. 5. q = 1238 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.