Cevaplı Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
sum = 500 gT1​ = 14 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

500 g suyu 14 °C’den 80 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 500 gT1 = 14 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Kolay
sum = 100 gT1​ = 15 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

100 g suyu 15 °C’den 50 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 100 gT1 = 15 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Orta
Tf​ = ?Alüminyumm = 100 gT = 100 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Sum = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

100 °C’deki 100 g’lık bir alüminyum bloğu (c = 0,897 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 18 °C’de 250 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Orta
Tf​ = ?Çinkom = 100 gT = 130 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Sum = 200 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

130 °C’deki 100 g’lık bir çinko bloğu (c = 0,388 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 22 °C’de 200 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Zor
H100 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reaktanlar3CO₂ + 4H₂O(l)ürünlerq = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 100 g C3H8 (M = 44,1 g/mol) tamamen yandığında açığa çıkan ısı q değerini bulun: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). q’yu pozitif bir sayı olarak verin.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Zor
HCH4​ + 2O₂reaktanlarCO₂ + 2H₂O(l)ürünlerΔH° = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l) tepkimesinin ΔH° değerini bulun.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Cevap anahtarı

  1. 1. q = 137,9 kJ
  2. 2. q = 14,63 kJ
  3. 3. Tf = 24,48 °C
  4. 4. Tf = 26,79 °C
  5. 5. q = 5034 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.