Cevaplı Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
sum = 200 gT1​ = 23 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

200 g suyu 23 °C’den 80 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 200 gT1 = 23 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Kolay
sum = 1000 gT1​ = 17 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

1000 g suyu 17 °C’den 85 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 1000 gT1 = 17 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Orta
Tf​ = ?Demirm = 100 gT = 80 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Sum = 150 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

80 °C’deki 100 g’lık bir demir bloğu (c = 0,449 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 24 °C’de 150 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Orta
Tf​ = ?Kurşunm = 75 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Sum = 250 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

100 °C’deki 75 g’lık bir kurşun bloğu (c = 0,129 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 21 °C’de 250 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Zor
H10 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reaktanlar4CO₂ + 6H₂O(l)ürünlerq = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 10 g C2H6 (M = 30,07 g/mol) tamamen yandığında açığa çıkan ısı q değerini bulun: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). q’yu pozitif bir sayı olarak verin.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Zor
HCH4​ + 2O₂reaktanlarCO₂ + 2H₂O(l)ürünlerΔH° = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l) tepkimesinin ΔH° değerini bulun.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Cevap anahtarı

  1. 1. q = 47,65 kJ
  2. 2. q = 284,2 kJ
  3. 3. Tf = 27,74 °C
  4. 4. Tf = 21,72 °C
  5. 5. q = 518,7 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.