Cevaplı Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
sum = 750 gq = 70 kJΔT = ?

750 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) 70 kJ ısı veriliyor. Sıcaklık artışı ΔT değerini bulun.

q = 70 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Kolay
sum = 200 gq = 72 kJΔT = ?

200 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) 72 kJ ısı veriliyor. Sıcaklık artışı ΔT değerini bulun.

q = 72 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Orta
Tf​ = ?Kurşunm = 150 gT = 90 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Sum = 400 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

90 °C’deki 150 g’lık bir kurşun bloğu (c = 0,129 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 16 °C’de 400 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 400 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Orta
Tf​ = ?Demirm = 100 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Sum = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

100 °C’deki 100 g’lık bir demir bloğu (c = 0,449 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 17 °C’de 100 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Zor
H100 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reaktanlar4CO₂ + 6H₂O(l)ürünlerq = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 100 g C2H6 (M = 30,07 g/mol) tamamen yandığında açığa çıkan ısı q değerini bulun: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). q’yu pozitif bir sayı olarak verin.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Zor
H2C4​H10​ + 13O₂reaktanlar8CO₂ + 10H₂O(l)ürünlerΔH° = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l) tepkimesinin ΔH° değerini bulun.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Cevap anahtarı

  1. 1. ΔT = 22,33 °C
  2. 2. ΔT = 86,12 °C
  3. 3. Tf = 16,85 °C
  4. 4. Tf = 25,05 °C
  5. 5. q = 5187 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.