Cevaplı Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
sum = 400 gq = 15 kJΔT = ?

400 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) 15 kJ ısı veriliyor. Sıcaklık artışı ΔT değerini bulun.

q = 15 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Kolay
sum = 200 gT1​ = 20 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

200 g suyu 20 °C’den 45 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 200 gT1 = 20 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Orta
Tf​ = ?Bakırm = 100 gT = 150 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Sum = 150 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

150 °C’deki 100 g’lık bir bakır bloğu (c = 0,385 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 16 °C’de 150 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 150 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Orta
Tf​ = ?Alüminyumm = 50 gT = 110 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Sum = 200 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

110 °C’deki 50 g’lık bir alüminyum bloğu (c = 0,897 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 25 °C’de 200 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 200 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Zor
H2CH3​OH + 3O₂reaktanlar2CO₂ + 4H₂O(l)ürünlerΔH° = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l) tepkimesinin ΔH° değerini bulun.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Zor
H2C4​H10​ + 13O₂reaktanlar8CO₂ + 10H₂O(l)ürünlerΔH° = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l) tepkimesinin ΔH° değerini bulun.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Cevap anahtarı

  1. 1. ΔT = 8,971 °C
  2. 2. q = 20,9 kJ
  3. 3. Tf = 23,75 °C
  4. 4. Tf = 29,33 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.