Cevaplı Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
sum = 750 gq = 66 kJΔT = ?

750 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) 66 kJ ısı veriliyor. Sıcaklık artışı ΔT değerini bulun.

q = 66 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Kolay
sum = 300 gT1​ = 18 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

300 g suyu 18 °C’den 45 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 300 gT1 = 18 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Orta
Tf​ = ?Alüminyumm = 50 gT = 160 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Sum = 150 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

160 °C’deki 50 g’lık bir alüminyum bloğu (c = 0,897 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 19 °C’de 150 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Orta
Tf​ = ?Alüminyumm = 150 gT = 180 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Sum = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

180 °C’deki 150 g’lık bir alüminyum bloğu (c = 0,897 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 18 °C’de 250 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Zor
H2C2​H6​ + 7O₂reaktanlar4CO₂ + 6H₂O(l)ürünlerΔH° = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l) tepkimesinin ΔH° değerini bulun.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Zor
H100 g CH4​CH4​ + 2O₂reaktanlarCO₂ + 2H₂O(l)ürünlerq = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 100 g CH4 (M = 16,04 g/mol) tamamen yandığında açığa çıkan ısı q değerini bulun: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). q’yu pozitif bir sayı olarak verin.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Cevap anahtarı

  1. 1. ΔT = 21,05 °C
  2. 2. q = 33,86 kJ
  3. 3. Tf = 28,41 °C
  4. 4. Tf = 36,48 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. q = 5550 kJ

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.