Cevaplı Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
sum = 500 gT1​ = 19 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

500 g suyu 19 °C’den 80 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 500 gT1 = 19 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Kolay
sum = 500 gq = 55 kJΔT = ?

500 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) 55 kJ ısı veriliyor. Sıcaklık artışı ΔT değerini bulun.

q = 55 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Orta
Tf​ = ?Bakırm = 50 gT = 150 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Sum = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

150 °C’deki 50 g’lık bir bakır bloğu (c = 0,385 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 18 °C’de 300 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Orta
Tf​ = ?Kurşunm = 75 gT = 80 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Sum = 100 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

80 °C’deki 75 g’lık bir kurşun bloğu (c = 0,129 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 20 °C’de 100 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Zor
H100 g CH4​CH4​ + 2O₂reaktanlarCO₂ + 2H₂O(l)ürünlerq = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 100 g CH4 (M = 16,04 g/mol) tamamen yandığında açığa çıkan ısı q değerini bulun: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). q’yu pozitif bir sayı olarak verin.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Zor
HCH4​ + 2O₂reaktanlarCO₂ + 2H₂O(l)ürünlerΔH° = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l) tepkimesinin ΔH° değerini bulun.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Cevap anahtarı

  1. 1. q = 127,5 kJ
  2. 2. ΔT = 26,32 °C
  3. 3. Tf = 20 °C
  4. 4. Tf = 21,36 °C
  5. 5. q = 5550 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.