Cevaplı Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
sum = 300 gT1​ = 29 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

300 g suyu 29 °C’den 55 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 300 gT1 = 29 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Kolay
sum = 300 gT1​ = 10 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

300 g suyu 10 °C’den 65 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 300 gT1 = 10 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Orta
Tf​ = ?Bakırm = 75 gT = 190 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Sum = 300 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

190 °C’deki 75 g’lık bir bakır bloğu (c = 0,385 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 24 °C’de 300 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Orta
Tf​ = ?Alüminyumm = 150 gT = 140 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Sum = 300 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

140 °C’deki 150 g’lık bir alüminyum bloğu (c = 0,897 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 16 °C’de 300 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 300 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Zor
HC3​H8​ + 5O₂reaktanlar3CO₂ + 4H₂O(l)ürünlerΔH° = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l) tepkimesinin ΔH° değerini bulun.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Zor
H20 g CH4​CH4​ + 2O₂reaktanlarCO₂ + 2H₂O(l)ürünlerq = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 20 g CH4 (M = 16,04 g/mol) tamamen yandığında açığa çıkan ısı q değerini bulun: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). q’yu pozitif bir sayı olarak verin.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Cevap anahtarı

  1. 1. q = 32,6 kJ
  2. 2. q = 68,97 kJ
  3. 3. Tf = 27,74 °C
  4. 4. Tf = 28,02 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. q = 1110 kJ

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.