Cevaplı Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
sum = 250 gq = 26 kJΔT = ?

250 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) 26 kJ ısı veriliyor. Sıcaklık artışı ΔT değerini bulun.

q = 26 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Kolay
sum = 750 gT1​ = 19 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

750 g suyu 19 °C’den 95 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 750 gT1 = 19 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Orta
Tf​ = ?Kurşunm = 250 gT = 130 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Sum = 200 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

130 °C’deki 250 g’lık bir kurşun bloğu (c = 0,129 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 15 °C’de 200 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Orta
Tf​ = ?Alüminyumm = 150 gT = 80 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Sum = 200 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

80 °C’deki 150 g’lık bir alüminyum bloğu (c = 0,897 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 24 °C’de 200 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Zor
H2CH3​OH + 3O₂reaktanlar2CO₂ + 4H₂O(l)ürünlerΔH° = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l) tepkimesinin ΔH° değerini bulun.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Zor
H10 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reaktanlar2CO₂ + 3H₂O(l)ürünlerq = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 10 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol) tamamen yandığında açığa çıkan ısı q değerini bulun: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). q’yu pozitif bir sayı olarak verin.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Cevap anahtarı

  1. 1. ΔT = 24,88 °C
  2. 2. q = 238,3 kJ
  3. 3. Tf = 19,27 °C
  4. 4. Tf = 31,76 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 296,7 kJ

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.