Cevaplı Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
sum = 200 gq = 56 kJΔT = ?

200 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) 56 kJ ısı veriliyor. Sıcaklık artışı ΔT değerini bulun.

q = 56 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Kolay
sum = 750 gq = 29 kJΔT = ?

750 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) 29 kJ ısı veriliyor. Sıcaklık artışı ΔT değerini bulun.

q = 29 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Orta
Tf​ = ?Kurşunm = 250 gT = 90 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Sum = 300 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

90 °C’deki 250 g’lık bir kurşun bloğu (c = 0,129 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 21 °C’de 300 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Orta
Tf​ = ?Demirm = 75 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Sum = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

100 °C’deki 75 g’lık bir demir bloğu (c = 0,449 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 17 °C’de 100 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Zor
H250 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reaktanlar4CO₂ + 6H₂O(l)ürünlerq = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 250 g C2H6 (M = 30,07 g/mol) tamamen yandığında açığa çıkan ısı q değerini bulun: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). q’yu pozitif bir sayı olarak verin.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Zor
H10 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reaktanlar4CO₂ + 6H₂O(l)ürünlerq = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 10 g C2H6 (M = 30,07 g/mol) tamamen yandığında açığa çıkan ısı q değerini bulun: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). q’yu pozitif bir sayı olarak verin.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Cevap anahtarı

  1. 1. ΔT = 66,99 °C
  2. 2. ΔT = 9,25 °C
  3. 3. Tf = 22,73 °C
  4. 4. Tf = 23,19 °C
  5. 5. q = 12967 kJ
  6. 6. q = 518,7 kJ

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.