Cevaplı Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
sum = 150 gT1​ = 30 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

150 g suyu 30 °C’den 60 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 150 gT1 = 30 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Kolay
sum = 100 gT1​ = 25 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

100 g suyu 25 °C’den 90 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 100 gT1 = 25 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Orta
Tf​ = ?Kurşunm = 50 gT = 90 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Sum = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

90 °C’deki 50 g’lık bir kurşun bloğu (c = 0,129 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 15 °C’de 100 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Orta
Tf​ = ?Alüminyumm = 150 gT = 160 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Sum = 250 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

160 °C’deki 150 g’lık bir alüminyum bloğu (c = 0,897 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 15 °C’de 250 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 250 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Zor
H25 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂reaktanlar6CO₂ + 6H₂O(l)ürünlerq = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 25 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) tamamen yandığında açığa çıkan ısı q değerini bulun: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). q’yu pozitif bir sayı olarak verin.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Zor
HCH4​ + 2O₂reaktanlarCO₂ + 2H₂O(l)ürünlerΔH° = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l) tepkimesinin ΔH° değerini bulun.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Cevap anahtarı

  1. 1. q = 18,81 kJ
  2. 2. q = 27,17 kJ
  3. 3. Tf = 16,14 °C
  4. 4. Tf = 31,54 °C
  5. 5. q = 388,8 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.