Cevaplı Stokiyometri çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Stokiyometri çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 tepkimesinde 64 g Fe2O3'ten ne kadar kütle m Fe oluşur? Diğer reaktanların fazlası olduğunu varsayın.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
2.Kolay
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

2Mg + O2 → 2MgO tepkimesinde 16 g Mg'ten ne kadar kütle m MgO oluşur? Diğer reaktanların fazlası olduğunu varsayın.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Orta
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

30 g Mg ve 80 g O2, 2Mg + O2 → 2MgO denklemine göre tepkimeye giriyor. En fazla ne kadar kütle m MgO oluşabilir?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Orta
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

8 g CH4 ve 80 g O2, CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O denklemine göre tepkimeye giriyor. En fazla ne kadar kütle m H2O oluşabilir?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Zor
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 tepkimesinde 16 g C6H12O6 tamamen tepkimeye giriyor (diğer reaktanlar fazla) ve 6,41 g CO2 toplanıyor. Yüzde verim Y'i bulun.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molgerçek: 6,41 g
Y = %
6.Zor
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

N2 + 3H2 → 2NH3 tepkimesinde 24 g N2 tamamen tepkimeye giriyor (diğer reaktanlar fazla) ve 24,8 g NH3 toplanıyor. Yüzde verim Y'i bulun.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molgerçek: 24,8 g
Y = %

Cevap anahtarı

  1. 1. m = 44,77 g
  2. 2. m = 26,52 g
  3. 3. m = 49,73 g
  4. 4. m = 17,98 g
  5. 5. Y = 82 %
  6. 6. Y = 85,01 %

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.