Cevaplı Stokiyometri çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Stokiyometri çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 tepkimesinde 100 g Al'ten ne kadar kütle m AlCl3 oluşur? Diğer reaktanların fazlası olduğunu varsayın.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
2.Kolay
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

2H2 + O2 → 2H2O tepkimesinde 64 g H2'ten ne kadar kütle m H2O oluşur? Diğer reaktanların fazlası olduğunu varsayın.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Orta
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

16 g Al ve 32 g Cl2, 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 denklemine göre tepkimeye giriyor. En fazla ne kadar kütle m AlCl3 oluşabilir?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Orta
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

12 g N2 ve 8 g H2, N2 + 3H2 → 2NH3 denklemine göre tepkimeye giriyor. En fazla ne kadar kütle m NH3 oluşabilir?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
5.Zor
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

2H2 + O2 → 2H2O tepkimesinde 30 g H2 tamamen tepkimeye giriyor (diğer reaktanlar fazla) ve 219,9 g H2O toplanıyor. Yüzde verim Y'i bulun.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molgerçek: 219,9 g
Y = %
6.Zor
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O tepkimesinde 8 g C3H8 tamamen tepkimeye giriyor (diğer reaktanlar fazla) ve 22,51 g CO2 toplanıyor. Yüzde verim Y'i bulun.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molgerçek: 22,51 g
Y = %

Cevap anahtarı

  1. 1. m = 494,2 g
  2. 2. m = 572,1 g
  3. 3. m = 40,12 g
  4. 4. m = 14,59 g
  5. 5. Y = 82 %
  6. 6. Y = 93,98 %

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.