Хімічні реактори: шпаргалка-підсумок

Аркуші з формулами, ключові кроки методів для кожної теми та 8 задач для практики, з повними розв’язками наприкінці.

Нові задачіНазад до курсу

У вікні друку виберіть «Зберегти як PDF», щоб зберегти копію на пристрої.

1Формули та методи

Хімічна кінетика

Перший порядок
ln(CA/CA0) = −kt
Період напівперетворення (перший порядок)
t½ = ln 2/k
Другий порядок
1/CA = 1/CA0 + kt
Арреніус
k = A·e−Ea/(RT)
Дві температури
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

Розрахунок реакторів (CSTR і PFR)

Час перебування (space time)
τ = V/Q
CSTR, перший порядок
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
PFR, перший порядок
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
Конверсія за об’ємом
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
N однакових CSTR послідовно
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

Хімічна рівновага

Константа рівноваги
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
Таблиця ICE
Початкове (Initial), зміна (Change, ×коефіцієнт), рівновага (Equilibrium)
Квадратне рівняння
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Метод

  1. Запишіть Kc як добуток концентрацій продуктів, поділений на добуток концентрацій реагентів, кожну в степені свого коефіцієнта.
  2. Складіть таблицю ICE: Initial (початкові), Change (зміна, кроками x, помноженими на коефіцієнти), Equilibrium (рівноважні).
  3. Підставте рівноважні вирази в Kc і розв’яжіть щодо x.
  4. Перевірте, чи x достатньо мале для наближення; інакше розв’яжіть квадратне рівняння.

Матеріальний баланс

Усталений режим
вхід = вихід
Загальний баланс
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Баланс компонента
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Випарник
F·xF = P·xP, W = F − P

2Задачі для практики

1.Хімічна кінетикаСередня
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Реакція з кінетичним рівнянням −rA = k·CA² має k = 0,1 L/(mol·min) і починається з 2 mol/L. Знайдіть концентрацію CA через 2 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
2.Хімічна кінетикаСкладна
Tk20 °C0,00260 °C?

Реакція має константу швидкості 0,002 min⁻¹ при 20 °C та енергію активації 120 kJ/mol. Знайдіть константу швидкості k2 при 60 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 60 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
3.Розрахунок реакторів (CSTR і PFR)Середня
Q = 50 L/minX = 70%V = ?, k = 0,4 min⁻¹

Рідиннофазну реакцію першого порядку A → B з k = 0,4 min⁻¹ проводять у реакторі ідеального витіснення (PFR) з витратою живлення 50 L/min. Густина стала, реактор працює в стаціонарному режимі. Знайдіть об’єм реактора V у літрах для 70% конверсії A.

Q = 50 L/mink = 0,4 min⁻¹X = 70%
V = L
4.Розрахунок реакторів (CSTR і PFR)Складна
V = 150 LV = 150 LQ = 80 L/minX = ?

Рідиннофазна реакція першого порядку (k = 0,08 min⁻¹) відбувається у двох однакових послідовних CSTR об’ємом 150 L кожен. Витрата живлення 80 L/min, густина стала, реактори працюють у стаціонарному режимі. Знайдіть загальну конверсію X у відсотках.

V = 150 L (×2)Q = 80 L/mink = 0,08 min⁻¹
X = %
5.Хімічна рівновагаСередня
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

У посудину вносять 1 mol/L H₂ і 1 mol/L I₂, і вони реагують: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 64. Знайдіть рівноважну концентрацію [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 64
[H2] = mol/L
6.Хімічна рівновагаСкладна
PCl5​PCl3​Cl2​I0,2500C−x+x+xE0,25 − xxx

PCl₅ розкладається: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, Kc = 0,1 за температури реакції. Спочатку в посудині є лише PCl₅ з концентрацією 0,25 mol/L. Знайдіть рівноважну концентрацію [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,25 mol/LKc = 0,1
[PCl5] = mol/L
7.Матеріальний балансСередня
ЗмішувачПотік 1350 kg/h · 45% NaOHПотік 2ṁ₂ = ? · 5% NaOHПродукт20% NaOH

Скільки потоку 2 треба щогодини додавати до потоку 1, щоб суміш містила 20% компонента (NaOH)? Знайдіть ṁ2.

ṁ1 = 350 kg/hx1 = 45 %x2 = 5 %x3 = 20 %
ṁ2 = kg/h
8.Матеріальний балансСкладна
ВипарникЖивлення F2700 kg/h · 15% NaOHПродукт P55% NaOHПара W (чиста вода)W = ? kg/h

Випарник концентрує розчин (NaOH), випаровуючи чисту воду. Знайдіть кількість випаруваної води W в kg/h.

F = 2700 kg/hxF = 15 %xP = 55 %
W = kg/h

3Розчини

1.Хімічна кінетика

Відповідь: CA = 1,429 mol/L

Швидкість реакції: для реакції першого порядку −dC/dt = kC, тож C = C₀·e−kt, а період напівперетворення ln 2/k не залежить від концентрації. Для реакції другого порядку 1/C = 1/C₀ + kt. Константа швидкості зростає з температурою за Арреніусом: k = A·e−Ea/(RT).

Інтегроване рівняння другого порядку

1/CA = 1/CA0 + kt = 0,5 + 0,1·2 = 0,7 L/mol
CA = 1/0,7 = 1,429 mol/L

Відповідь

CA = 1,429 mol/L
2.Хімічна кінетика

Відповідь: k2 = 0,7386 min⁻¹

Швидкість реакції: для реакції першого порядку −dC/dt = kC, тож C = C₀·e−kt, а період напівперетворення ln 2/k не залежить від концентрації. Для реакції другого порядку 1/C = 1/C₀ + kt. Константа швидкості зростає з температурою за Арреніусом: k = A·e−Ea/(RT).

Абсолютні температури

T1 = 293,1 K, T2 = 333,1 K

Співвідношення Арреніуса

ln(k2/k1) = −(120000/8,314)·(1/333,1 − 1/293,1) = 5,912
k2 = 0,002·e5,912 = 0,7386 min⁻¹

Відповідь

k2 = 0,7386 min⁻¹
3.Розрахунок реакторів (CSTR і PFR)

Відповідь: V = 150,5 L

Ідеальні реактори, реакція першого порядку (−rA = k·CA) у стаціонарному режимі, з часом перебування τ = V/Q. CSTR ідеально перемішаний, тож увесь об’єм реагує при низькій вихідній концентрації: τ = X/(k·(1 − X)) і CA = CA0/(1 + k·τ). У PFR кожен шар рідини реагує як малий періодичний реактор: τ = ln(1/(1 − X))/k і CA = CA0·e−k·τ. Для тієї самої конверсії CSTR завжди потребує більшого об’єму, ніж PFR.

Час перебування (space time)

τ = ln(1/(1 − 0,7))/0,4 = 1,204/0,4 = 3,01 min

Об’єм

V = Q·τ = 50·3,01 = 150,5 L

Відповідь

V = 150,5 L
4.Розрахунок реакторів (CSTR і PFR)

Відповідь: X = 24,39 %

Ідеальні реактори, реакція першого порядку (−rA = k·CA) у стаціонарному режимі, з часом перебування τ = V/Q. CSTR ідеально перемішаний, тож увесь об’єм реагує при низькій вихідній концентрації: τ = X/(k·(1 − X)) і CA = CA0/(1 + k·τ). У PFR кожен шар рідини реагує як малий періодичний реактор: τ = ln(1/(1 − X))/k і CA = CA0·e−k·τ. Для тієї самої конверсії CSTR завжди потребує більшого об’єму, ніж PFR.

Час перебування (space time)

τ = V/Q = 150/80 = 1,875 min, kτ = 0,08·1,875 = 0,15

Конверсія

C1/CA0 = 1/(1 + kτ) = 1/(1 + 0,15) = 0,8696
C2/CA0 = 1/(1 + kτ)² = 0,7561
X = 1 − 0,7561 = 24,39%

Відповідь

X = 24,39%
5.Хімічна рівновага

Відповідь: [H2] = 0,2 mol/L

Хімічна рівновага: для реакції aA + bB ⇌ cC + dD константа рівноваги Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), де беруть рівноважні концентрації. Таблиця ICE (початкове, зміна, рівновага) пов’язує початкові кількості з рівноважними через одне невідоме x, помножене на коефіцієнти.

Вираз константи рівноваги

64 = (2x)²/(1 − x)²

Добудьте квадратний корінь

8 = 2x/(1 − x) → x = 1·8/(2 + 8) = 0,8 mol/L

Рівноважна концентрація

[H₂] = 1 − x = 0,2 mol/L

Відповідь

[H2] = 0,2 mol/L
6.Хімічна рівновага

Відповідь: [PCl5] = 0,1342 mol/L

Хімічна рівновага: для реакції aA + bB ⇌ cC + dD константа рівноваги Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), де беруть рівноважні концентрації. Таблиця ICE (початкове, зміна, рівновага) пов’язує початкові кількості з рівноважними через одне невідоме x, помножене на коефіцієнти.

Вираз константи рівноваги

0,1 = x²/(0,25 − x) → x² + 0,1·x − 0,025 = 0

Розв’яжіть квадратне рівняння

x = (−0,1 + √(0,1² + 4·0,025))/2 = 0,1158 mol/L

Рівноважна концентрація

[PCl₅] = 0,25 − 0,1158 = 0,1342 mol/L

Відповідь

[PCl5] = 0,1342 mol/L
7.Матеріальний баланс

Відповідь: ṁ2 = 583,3 kg/h

Матеріальний баланс в усталеному режимі: вхід = вихід для загальної маси й для кожного компонента. Задачі на змішування поєднують обидва.

Баланси

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Виразіть ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 350·(45 − 20)/(20 − 5) = 583,3 kg/h

Відповідь

ṁ2 = 583,3 kg/h
8.Матеріальний баланс

Відповідь: W = 1964 kg/h

Ключовий компонент: компонент, що без змін проходить лише в одному потоці (тут розчинена речовина), напряму пов’язує витрати. Решту дає загальний баланс.

Баланс розчиненої речовини

F·xF = P·xP → P = 2700·15/55 = 736,4 kg/h

Загальний баланс

W = F − P = 2700 − 736,4 = 1964 kg/h

Відповідь

W = 1964 kg/h

ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering