Kỹ thuật phản ứng hóa học: gói ôn nước rút

Bảng công thức, các bước phương pháp chính cho từng chủ đề và 8 bài tập, kèm lời giải đầy đủ ở cuối.

Bài mới Quay lại môn học

Trong cửa sổ in, hãy chọn “Lưu dưới dạng PDF” để giữ một bản trên thiết bị của bạn.

1Công thức và phương pháp

Động học phản ứng

Bậc một: ln(C_A/C_A0) = −kt
Chu kỳ bán rã (bậc một): t_½ = ln 2/k
Bậc hai: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Hai nhiệt độ: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Thời gian lưu: τ = V/Q
CSTR, bậc một: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, bậc một: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
Độ chuyển hóa từ thể tích: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N CSTR giống nhau mắc nối tiếp: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

Cân bằng hóa học

Hằng số cân bằng: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Bảng ICE: Ban đầu, Thay đổi (×hệ số), Cân bằng
Phương trình bậc hai: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Phương pháp

Viết K_c với sản phẩm ở trên chất phản ứng, mỗi chất được nâng lên lũy thừa bằng hệ số của nó.
Lập bảng ICE: Ban đầu, Thay đổi (theo bước x nhân với các hệ số), Cân bằng.
Đưa các biểu thức lúc cân bằng vào K_c và giải tìm x.
Kiểm tra xem x có đủ nhỏ để xấp xỉ không; nếu không thì giải phương trình bậc hai.

Cân bằng khối lượng

Trạng thái ổn định: vào = ra
Cân bằng tổng: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
Cân bằng cấu tử: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
Thiết bị cô đặc: F·x_F = P·x_P, W = F − P

2Bài tập

1.Động học phản ứngTrung bình

Một phản ứng có định luật tốc độ −r_A = k·C_A² với k = 0,2 L/(mol·min) và bắt đầu ở 1,5 mol/L. Tìm nồng độ C_A sau 10 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Động học phản ứngKhó

Hai thí nghiệm đo tốc độ ban đầu của A → sản phẩm. Với C_A0 = 0,5 mol/L, tốc độ là 0,005 mol/(L·s); với C_A0 = 2 mol/L, tốc độ là 0,01 mol/(L·s). Tìm bậc phản ứng n theo A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,005 mol/(L·s)C_A0,2 = 2 mol/Lr₂ = 0,01 mol/(L·s)

n =

3.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)Trung bình

Một phản ứng bậc một pha lỏng A → B với k = 0,05 min⁻¹ được thực hiện trong lò phản ứng dòng đẩy (PFR) cấp liệu 100 L/min. Khối lượng riêng không đổi và lò phản ứng ở trạng thái ổn định. Tìm thể tích lò phản ứng V theo lít để đạt độ chuyển hóa A 70%.

Q = 100 L/mink = 0,05 min⁻¹X = 70%

V = L

4.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)Khó

Một phản ứng bậc một pha lỏng (k = 0,12 min⁻¹) diễn ra trong lò phản ứng dòng đẩy (PFR) 1000 L cấp liệu 50 L/min. Khối lượng riêng không đổi và lò phản ứng ở trạng thái ổn định. Tìm độ chuyển hóa X theo phần trăm.

V = 1000 LQ = 50 L/mink = 0,12 min⁻¹

X = %

5.Cân bằng hóa họcTrung bình

0,4 mol/L H₂ và 0,4 mol/L I₂ được cho vào một bình và phản ứng: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, với K_c = 36. Tìm nồng độ lúc cân bằng [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,4 mol/LK_c = 36

[H₂] = mol/L

6.Cân bằng hóa họcKhó

PCl₅ phân hủy: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, với K_c = 0,01 ở nhiệt độ phản ứng. Một bình ban đầu chỉ có 1 mol/L PCl₅. Tìm nồng độ lúc cân bằng [Cl₂].

[PCl₅]₀ = 1 mol/LK_c = 0,01

[Cl₂] = mol/L

7.Cân bằng khối lượngTrung bình

Mỗi giờ phải thêm bao nhiêu dòng 2 vào dòng 1 để sản phẩm sau khi trộn chứa 40% muối? Tìm ṁ₂.

ṁ₁ = 900 kg/hx₁ = 50 %x₂ = 5 %x₃ = 40 %

ṁ₂ = kg/h

8.Cân bằng khối lượngKhó

Một thiết bị cô đặc làm đặc dung dịch muối bằng cách đun bay hơi nước tinh khiết. Tìm lượng nước bay hơi W theo kg/h.

F = 5000 kg/hx_F = 9 %x_P = 50 %

W = kg/h

3Dung dịch

1.Động học phản ứng

Đáp số: C_A = 0,375 mol/L

Tốc độ phản ứng: với phản ứng bậc một −dC/dt = kC, nên C = C₀·e^−kt và chu kỳ bán rã ln 2/k không phụ thuộc nồng độ. Với phản ứng bậc hai 1/C = 1/C₀ + kt. Hằng số tốc độ tăng theo nhiệt độ theo Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Định luật bậc hai dạng tích phân

1/C_A = 1/C_A0 + kt = 0,6667 + 0,2·10 = 2,667 L/mol

C_A = 1/2,667 = 0,375 mol/L

Đáp số

C_A = 0,375 mol/L

2.Động học phản ứng

Đáp số: n = 0,5

Phương pháp tốc độ ban đầu: với r = k·Cⁿ, so sánh hai lần chạy chỉ khác nhau ở nồng độ ban đầu sẽ khử k: r₂/r₁ = (C₂/C₁)ⁿ. Tăng gấp đôi C làm tốc độ tăng gấp đôi với bậc một và gấp bốn với bậc hai.

Các tỉ số

r₂/r₁ = 0,01/0,005 = 2

C₂/C₁ = 2/0,5 = 4

Bậc phản ứng

n = ln(2)/ln(4) = 0,5

Đáp số

n = 0,5

3.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Đáp số: V = 2408 L

Lò phản ứng lý tưởng, phản ứng bậc một (−r_A = k·C_A) ở trạng thái ổn định, với thời gian lưu τ = V/Q. CSTR được trộn hoàn hảo, nên toàn bộ thể tích phản ứng ở nồng độ ra thấp: τ = X/(k·(1 − X)) và C_A = C_A0/(1 + k·τ). Trong PFR mỗi lát chất lỏng phản ứng như một lò phản ứng gián đoạn nhỏ: τ = ln(1/(1 − X))/k và C_A = C_A0·e^−k·τ. Với cùng độ chuyển hóa, CSTR luôn cần thể tích lớn hơn PFR.

Thời gian lưu

τ = ln(1/(1 − 0,7))/0,05 = 1,204/0,05 = 24,08 min

Thể tích

V = Q·τ = 100·24,08 = 2408 L

Đáp số

V = 2408 L

4.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Đáp số: X = 90,93 %

Thời gian lưu

τ = V/Q = 1000/50 = 20 min, kτ = 0,12·20 = 2,4

Độ chuyển hóa

X = 1 − e^−kτ = 1 − e^−2,4 = 90,93%

Đáp số

X = 90,93%

5.Cân bằng hóa học

Đáp số: [H₂] = 0,1 mol/L

Cân bằng hóa học: với aA + bB ⇌ cC + dD, hằng số cân bằng là K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), dùng các nồng độ lúc cân bằng. Bảng ICE (Ban đầu, Thay đổi, Cân bằng) liên hệ lượng ban đầu với lượng lúc cân bằng qua một ẩn x, nhân với các hệ số.

Biểu thức cân bằng

36 = (2x)²/(0,4 − x)²

Lấy căn bậc hai

6 = 2x/(0,4 − x) → x = 0,4·6/(2 + 6) = 0,3 mol/L

Nồng độ lúc cân bằng

[H₂] = 0,4 − x = 0,1 mol/L

Đáp số

[H₂] = 0,1 mol/L

6.Cân bằng hóa học

Đáp số: [Cl₂] = 0,09512 mol/L

Biểu thức cân bằng

0,01 = x²/(1 − x) → x² + 0,01·x − 0,01 = 0

Giải phương trình bậc hai

x = (−0,01 + √(0,01² + 4·0,01))/2 = 0,09512 mol/L

Nồng độ lúc cân bằng

[Cl₂] = x = 0,09512 mol/L

Đáp số

[Cl₂] = 0,09512 mol/L

7.Cân bằng khối lượng

Đáp số: ṁ₂ = 257,1 kg/h

Cân bằng khối lượng ở trạng thái ổn định: vào = ra cho tổng và cho từng cấu tử. Bài toán pha trộn kết hợp cả hai.

Các phương trình cân bằng

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

muối: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

Giải tìm ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 900·(50 − 40)/(40 − 5) = 257,1 kg/h

Đáp số

ṁ₂ = 257,1 kg/h

8.Cân bằng khối lượng

Đáp số: W = 4100 kg/h

Cấu tử liên kết: một cấu tử đi qua không đổi trong một dòng (ở đây là chất tan) liên hệ trực tiếp các lưu lượng. Sau đó cân bằng tổng cho phần còn lại.

Cân bằng chất tan

F·x_F = P·x_P → P = 5000·9/50 = 900 kg/h

Cân bằng tổng

W = F − P = 5000 − 900 = 4100 kg/h

Đáp số

W = 4100 kg/h

ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering

Kỹ thuật phản ứng hóa học: gói ôn nước rút

1Công thức và phương pháp

Động học phản ứng

Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Cân bằng hóa học

Phương pháp

Cân bằng khối lượng

2Bài tập

3Dung dịch

Định luật bậc hai dạng tích phân

Đáp số

Các tỉ số

Bậc phản ứng

Đáp số

Thời gian lưu

Thể tích

Đáp số

Thời gian lưu

Độ chuyển hóa

Đáp số

Biểu thức cân bằng

Lấy căn bậc hai

Nồng độ lúc cân bằng

Đáp số

Biểu thức cân bằng

Giải phương trình bậc hai

Nồng độ lúc cân bằng

Đáp số

Các phương trình cân bằng

Giải tìm ṁ2

Đáp số

Cân bằng chất tan

Cân bằng tổng

Đáp số

Giải tìm ṁ₂