Kỹ thuật phản ứng hóa học: gói ôn nước rút

Bảng công thức, các bước phương pháp chính cho từng chủ đề và 8 bài tập, kèm lời giải đầy đủ ở cuối.

Bài mớiQuay lại môn học

Trong cửa sổ in, hãy chọn “Lưu dưới dạng PDF” để giữ một bản trên thiết bị của bạn.

1Công thức và phương pháp

Động học phản ứng

Bậc một
ln(CA/CA0) = −kt
Chu kỳ bán rã (bậc một)
t½ = ln 2/k
Bậc hai
1/CA = 1/CA0 + kt
Arrhenius
k = A·e−Ea/(RT)
Hai nhiệt độ
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Thời gian lưu
τ = V/Q
CSTR, bậc một
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
PFR, bậc một
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
Độ chuyển hóa từ thể tích
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
N CSTR giống nhau mắc nối tiếp
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

Cân bằng hóa học

Hằng số cân bằng
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
Bảng ICE
Ban đầu, Thay đổi (×hệ số), Cân bằng
Phương trình bậc hai
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Phương pháp

  1. Viết Kc với sản phẩm ở trên chất phản ứng, mỗi chất được nâng lên lũy thừa bằng hệ số của nó.
  2. Lập bảng ICE: Ban đầu, Thay đổi (theo bước x nhân với các hệ số), Cân bằng.
  3. Đưa các biểu thức lúc cân bằng vào Kc và giải tìm x.
  4. Kiểm tra xem x có đủ nhỏ để xấp xỉ không; nếu không thì giải phương trình bậc hai.

Cân bằng khối lượng

Trạng thái ổn định
vào = ra
Cân bằng tổng
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Cân bằng cấu tử
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Thiết bị cô đặc
F·xF = P·xP, W = F − P

2Bài tập

1.Động học phản ứngTrung bình
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Một phản ứng có định luật tốc độ −rA = k·CA² với k = 0,1 L/(mol·min) và bắt đầu ở 2 mol/L. Tìm nồng độ CA sau 10 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Động học phản ứngKhó
Tk30 °C0,0145 °C0,0538

Hằng số tốc độ của một phản ứng là 0,01 min⁻¹ ở 30 °C và 0,0538 min⁻¹ ở 45 °C. Tìm năng lượng hoạt hóa Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0538 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
3.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)Trung bình
QX = 60%cùng Q, k và X như CSTR

Một phản ứng bậc một pha lỏng phải đạt độ chuyển hóa 60%. CSTR phải lớn hơn PFR bao nhiêu lần với cùng lưu lượng cấp, hằng số tốc độ và độ chuyển hóa? Tìm tỉ số VCSTR/VPFR.

X = 60%bậc một, cùng k và Q
VCSTR/VPFR =
4.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)Khó
V = 1000 LQ = 20 L/minX = ?

Một phản ứng bậc một pha lỏng (k = 0,05 min⁻¹) diễn ra trong CSTR 1000 L cấp liệu 20 L/min. Khối lượng riêng không đổi và lò phản ứng ở trạng thái ổn định. Tìm độ chuyển hóa X theo phần trăm.

V = 1000 LQ = 20 L/mink = 0,05 min⁻¹
X = %
5.Cân bằng hóa họcTrung bình
H2​I2​HII0,20,20C−x−x+2xE0,2 − x0,2 − x2x

0,2 mol/L H₂ và 0,2 mol/L I₂ được cho vào một bình và phản ứng: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, với Kc = 36. Tìm nồng độ lúc cân bằng [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,2 mol/LKc = 36
[HI] = mol/L
6.Cân bằng hóa họcKhó
PCl5​PCl3​Cl2​I0,400C−x+x+xE0,4 − xxx

PCl₅ phân hủy: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, với Kc = 0,01 ở nhiệt độ phản ứng. Một bình ban đầu chỉ có 0,4 mol/L PCl₅. Tìm nồng độ lúc cân bằng [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,4 mol/LKc = 0,01
[Cl2] = mol/L
7.Cân bằng khối lượngTrung bình
Bộ trộnDòng 1600 kg/h · 20% NaOHDòng 2ṁ₂ = ? · 40% NaOHSản phẩm35% NaOH

Mỗi giờ phải thêm bao nhiêu dòng 2 vào dòng 1 để sản phẩm sau khi trộn chứa 35% NaOH? Tìm ṁ2.

ṁ1 = 600 kg/hx1 = 20 %x2 = 40 %x3 = 35 %
ṁ2 = kg/h
8.Cân bằng khối lượngKhó
Thiết bị cô đặcNguyên liệu F1500 kg/h · 14% muốiSản phẩm PP = ? · 45%Hơi W (nước tinh khiết)0% muối

Một thiết bị cô đặc làm đặc dung dịch muối bằng cách đun bay hơi nước tinh khiết. Tìm lưu lượng sản phẩm P theo kg/h.

F = 1500 kg/hxF = 14 %xP = 45 %
P = kg/h

3Dung dịch

1.Động học phản ứng

Đáp số: CA = 0,6667 mol/L

Tốc độ phản ứng: với phản ứng bậc một −dC/dt = kC, nên C = C₀·e−kt và chu kỳ bán rã ln 2/k không phụ thuộc nồng độ. Với phản ứng bậc hai 1/C = 1/C₀ + kt. Hằng số tốc độ tăng theo nhiệt độ theo Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Định luật bậc hai dạng tích phân

1/CA = 1/CA0 + kt = 0,5 + 0,1·10 = 1,5 L/mol
CA = 1/1,5 = 0,6667 mol/L

Đáp số

CA = 0,6667 mol/L
2.Động học phản ứng

Đáp số: Ea = 89,95 kJ/mol

Tốc độ phản ứng: với phản ứng bậc một −dC/dt = kC, nên C = C₀·e−kt và chu kỳ bán rã ln 2/k không phụ thuộc nồng độ. Với phản ứng bậc hai 1/C = 1/C₀ + kt. Hằng số tốc độ tăng theo nhiệt độ theo Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Nhiệt độ tuyệt đối

T1 = 303,1 K, T2 = 318,1 K

Giải Arrhenius để tìm Ea

Ea = −R·ln(k2/k1)/(1/T2 − 1/T1) = −8,314·1,683/(-1,555e-4) = 89952 J/mol
Ea = 89,95 kJ/mol

Đáp số

Ea = 89,95 kJ/mol
3.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Đáp số: VCSTR/VPFR = 1,637

Lò phản ứng lý tưởng, phản ứng bậc một (−rA = k·CA) ở trạng thái ổn định, với thời gian lưu τ = V/Q. CSTR được trộn hoàn hảo, nên toàn bộ thể tích phản ứng ở nồng độ ra thấp: τ = X/(k·(1 − X)) và CA = CA0/(1 + k·τ). Trong PFR mỗi lát chất lỏng phản ứng như một lò phản ứng gián đoạn nhỏ: τ = ln(1/(1 − X))/k và CA = CA0·e−k·τ. Với cùng độ chuyển hóa, CSTR luôn cần thể tích lớn hơn PFR.

k·τ cho từng lò phản ứng

CSTR: k·τ = X/(1 − X) = 0,6/0,4 = 1,5
PFR: k·τ = ln(1/(1 − X)) = ln(2,5) = 0,9163

Tỉ số thể tích

VCSTR/VPFR = 1,5/0,9163 = 1,637

Đáp số

VCSTR/VPFR = 1,637

Khoảng cách tăng nhanh ở độ chuyển hóa cao.

4.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Đáp số: X = 71,43 %

Lò phản ứng lý tưởng, phản ứng bậc một (−rA = k·CA) ở trạng thái ổn định, với thời gian lưu τ = V/Q. CSTR được trộn hoàn hảo, nên toàn bộ thể tích phản ứng ở nồng độ ra thấp: τ = X/(k·(1 − X)) và CA = CA0/(1 + k·τ). Trong PFR mỗi lát chất lỏng phản ứng như một lò phản ứng gián đoạn nhỏ: τ = ln(1/(1 − X))/k và CA = CA0·e−k·τ. Với cùng độ chuyển hóa, CSTR luôn cần thể tích lớn hơn PFR.

Thời gian lưu

τ = V/Q = 1000/20 = 50 min, kτ = 0,05·50 = 2,5

Độ chuyển hóa

X = kτ/(1 + kτ) = 2,5/(1 + 2,5) = 71,43%

Đáp số

X = 71,43%
5.Cân bằng hóa học

Đáp số: [HI] = 0,3 mol/L

Cân bằng hóa học: với aA + bB ⇌ cC + dD, hằng số cân bằng là Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), dùng các nồng độ lúc cân bằng. Bảng ICE (Ban đầu, Thay đổi, Cân bằng) liên hệ lượng ban đầu với lượng lúc cân bằng qua một ẩn x, nhân với các hệ số.

Biểu thức cân bằng

36 = (2x)²/(0,2 − x)²

Lấy căn bậc hai

6 = 2x/(0,2 − x) → x = 0,2·6/(2 + 6) = 0,15 mol/L

Nồng độ lúc cân bằng

[HI] = 2x = 0,3 mol/L

Đáp số

[HI] = 0,3 mol/L
6.Cân bằng hóa học

Đáp số: [Cl2] = 0,05844 mol/L

Cân bằng hóa học: với aA + bB ⇌ cC + dD, hằng số cân bằng là Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), dùng các nồng độ lúc cân bằng. Bảng ICE (Ban đầu, Thay đổi, Cân bằng) liên hệ lượng ban đầu với lượng lúc cân bằng qua một ẩn x, nhân với các hệ số.

Biểu thức cân bằng

0,01 = x²/(0,4 − x) → x² + 0,01·x − 0,004 = 0

Giải phương trình bậc hai

x = (−0,01 + √(0,01² + 4·0,004))/2 = 0,05844 mol/L

Nồng độ lúc cân bằng

[Cl₂] = x = 0,05844 mol/L

Đáp số

[Cl2] = 0,05844 mol/L
7.Cân bằng khối lượng

Đáp số: ṁ2 = 1800 kg/h

Cân bằng khối lượng ở trạng thái ổn định: vào = ra cho tổng và cho từng cấu tử. Bài toán pha trộn kết hợp cả hai.

Các phương trình cân bằng

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Giải tìm ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 600·(20 − 35)/(35 − 40) = 1800 kg/h

Đáp số

ṁ2 = 1800 kg/h
8.Cân bằng khối lượng

Đáp số: P = 466,7 kg/h

Cấu tử liên kết: một cấu tử đi qua không đổi trong một dòng (ở đây là chất tan) liên hệ trực tiếp các lưu lượng. Sau đó cân bằng tổng cho phần còn lại.

Cân bằng chất tan

F·xF = P·xP → P = 1500·14/45 = 466,7 kg/h

Đáp số

P = 466,7 kg/h

ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering