Luyện thi FE Hóa học: gói ôn nước rút

Bảng công thức, các bước phương pháp chính cho từng chủ đề và 24 bài tập, kèm lời giải đầy đủ ở cuối.

Bài mới Quay lại môn học

Trong cửa sổ in, hãy chọn “Lưu dưới dạng PDF” để giữ một bản trên thiết bị của bạn.

1Công thức và phương pháp

Cân bằng khối lượng

Trạng thái ổn định: vào = ra
Cân bằng tổng: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
Cân bằng cấu tử: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
Thiết bị cô đặc: F·x_F = P·x_P, W = F − P

Cân bằng năng lượng

Nhiệt cảm: Q = ṁ·c_p·ΔT
Ẩn nhiệt: Q = ṁ·h_fg
Trộn: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Nước: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Phương trình khí lý tưởng

Phương trình khí lý tưởng: pV = nRT
Hằng số khí: R = 8,314 J/(mol·K)
Phương trình khí kết hợp: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Số mol: n = m/M
Nhiệt độ: T[K] = T[°C] + 273,15

Tỉ lượng hóa học

Số mol: n = m/M
Nồng độ: c = n/V
Tỉ lệ mol: dùng các hệ số của phương trình đã cân bằng
Chất hạn chế: chất hết trước
Hiệu suất phần trăm: thực tế / lý thuyết × 100%

Phương pháp

Viết và cân bằng phương trình hóa học.
Đổi khối lượng đã cho sang mol: n = m/M.
Dùng các hệ số làm tỉ lệ mol để tìm số mol của chất bạn muốn.
Đổi ngược lại sang khối lượng bằng m = n·M. Với hai chất phản ứng, hãy tìm chất hạn chế trước.

Cân bằng hóa học

Hằng số cân bằng: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Bảng ICE: Ban đầu, Thay đổi (×hệ số), Cân bằng
Phương trình bậc hai: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Phương pháp

Viết K_c với sản phẩm ở trên chất phản ứng, mỗi chất được nâng lên lũy thừa bằng hệ số của nó.
Lập bảng ICE: Ban đầu, Thay đổi (theo bước x nhân với các hệ số), Cân bằng.
Đưa các biểu thức lúc cân bằng vào K_c và giải tìm x.
Kiểm tra xem x có đủ nhỏ để xấp xỉ không; nếu không thì giải phương trình bậc hai.

Nhiệt lượng kế và entanpi

Nhiệt: q = m·c·ΔT
Nước: c = 4,18 J/(g·°C)
Nhiệt lượng kế: nhiệt tỏa ra = nhiệt thu vào
Entanpi của phản ứng: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Động học phản ứng

Bậc một: ln(C_A/C_A0) = −kt
Chu kỳ bán rã (bậc một): t_½ = ln 2/k
Bậc hai: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Hai nhiệt độ: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Thời gian lưu: τ = V/Q
CSTR, bậc một: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, bậc một: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
Độ chuyển hóa từ thể tích: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N CSTR giống nhau mắc nối tiếp: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

Thiết bị trao đổi nhiệt (LMTD)

Công suất nhiệt: Q = U·A·ΔT_lm
Hiệu nhiệt độ trung bình logarit: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
Cân bằng dòng: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

Dẫn nhiệt

Định luật Fourier: Q̇ = kAΔT/L
Nhiệt trở dẫn nhiệt: R = L/(kA)
Nhiệt trở đối lưu: R = 1/(hA)
Các nhiệt trở nối tiếp: Q̇ = ΔT_total/ΣR
Hệ số U: U = 1/(ΣR·A)

Ma sát đường ống và tổn thất cột áp

Số Reynolds: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
Chế độ chảy: chảy tầng dưới Re ≈ 2000, chảy rối trên Re ≈ 4000
Vận tốc trung bình: V = Q/A, A = π·D²/4
Darcy–Weisbach: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
Tổn thất cục bộ: h_m = ΣK·V²/(2g)
Giá trị K thường gặp: lối vào 0,5, lối ra 1,0, khúc cua 90° ≈ 0,3
Độ giảm áp suất: Δp = ρ·g·h_f
Hai bể chứa hở: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
Cửa ra tự do: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

Máy bơm và công suất bơm

Công suất thủy lực: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
Công suất trên trục: P_shaft = P_h/η_pump
Công suất điện: P_el = P_shaft/η_motor
Cột áp của bơm: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
Tổn thất của hệ thống: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2Bài tập

1.Cân bằng khối lượngTrung bình

Mỗi giờ phải thêm bao nhiêu dòng 2 vào dòng 1 để sản phẩm sau khi trộn chứa 25% muối? Tìm ṁ₂.

ṁ₁ = 300 kg/hx₁ = 35 %x₂ = 15 %x₃ = 25 %

ṁ₂ = kg/h

2.Cân bằng khối lượngKhó

Một thiết bị cô đặc làm đặc dung dịch NaOH bằng cách đun bay hơi nước tinh khiết. Tìm lượng nước bay hơi W theo kg/h.

F = 3100 kg/hx_F = 18 %x_P = 45 %

W = kg/h

3.Cân bằng năng lượngTrung bình

dầu nhẹ nóng làm nguội nước trong thiết bị trao đổi nhiệt ngược dòng, không có tổn thất nhiệt. Tìm nhiệt độ nước ra t_out.

ṁ_h = 0,5 kg/sc_p,h = 2,1 kJ/(kg·K)T_h: 180 → 130 °Cṁ_c = 0,5 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 10 °C

t_out = °C

4.Cân bằng năng lượngKhó

hỗn hợp glycol nóng làm nóng nước trong một thiết bị trao đổi nhiệt bị thất thoát 15% nhiệt do dòng nóng tỏa ra ra môi trường xung quanh. Tìm lưu lượng nước ṁ_c cần thiết.

ṁ_h = 1 kg/sc_p,h = 3,6 kJ/(kg·K)T_h: 150 → 110 °Ct: 25 → 90 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)tổn thất = 15 %

ṁ_c = kg/s

5.Phương trình khí lý tưởngTrung bình

Một bình 50 L chứa 460 g N₂ ở 30 °C. Coi đó là khí lý tưởng và tìm áp suất P.

m = 460 gM = 28,01 g/molV = 50 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

6.Phương trình khí lý tưởngKhó

Tìm khối lượng riêng ρ của Ar ở 650 kPa và 170 °C, coi đó là khí lý tưởng.

M = 39,95 g/molP = 650 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

7.Tỉ lượng hóa họcTrung bình

6 g Fe₂O₃ và 20 g CO phản ứng theo Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Khối lượng m của Fe có thể tạo thành là bao nhiêu?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

8.Tỉ lượng hóa họcKhó

Trong phản ứng 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 12 g H₂ phản ứng hoàn toàn (các chất phản ứng khác dư) và thu được 94,39 g H₂O. Tìm hiệu suất phần trăm Y.

M(H₂) = 2,016 g/molM(H₂O) = 18,02 g/molthực tế: 94,39 g

Y = %

9.Cân bằng hóa họcTrung bình

1 mol/L H₂ và 1 mol/L I₂ được cho vào một bình và phản ứng: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, với K_c = 25. Tìm nồng độ lúc cân bằng [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LK_c = 25

[H₂] = mol/L

10.Cân bằng hóa họcKhó

PCl₅ phân hủy: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, với K_c = 0,05 ở nhiệt độ phản ứng. Một bình ban đầu chỉ có 0,4 mol/L PCl₅. Tìm nồng độ lúc cân bằng [Cl₂].

[PCl₅]₀ = 0,4 mol/LK_c = 0,05

[Cl₂] = mol/L

11.Nhiệt lượng kế và entanpiTrung bình

Một khối sắt 150 g (c = 0,449 J/(g·°C)) ở 170 °C được thả vào 300 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 15 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối T_f.

m_metal = 150 gc_metal = 0,449 J/(g·°C)T_metal = 170 °Cm_water = 300 gT_water = 15 °Cc_water = 4,18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.Nhiệt lượng kế và entanpiKhó

Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm nhiệt q tỏa ra khi 10 g C₆H₁₂O₆ (M = 180,16 g/mol) cháy hoàn toàn: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Cho q là số dương.

ΔH°f(C₆H₁₂O₆) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

13.Động học phản ứngTrung bình

Một phản ứng bậc hai (−r_A = k·C_A²) có k = 0,02 L/(mol·min) và nồng độ ban đầu 1,5 mol/L. Tìm chu kỳ bán hủy đầu tiên t_½ của nó.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

14.Động học phản ứngKhó

Hằng số tốc độ của một phản ứng là 0,005 min⁻¹ ở 20 °C và 0,226 min⁻¹ ở 50 °C. Tìm năng lượng hoạt hóa E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,226 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

15.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)Trung bình

Một phản ứng bậc một pha lỏng phải đạt độ chuyển hóa 90%. CSTR phải lớn hơn PFR bao nhiêu lần với cùng lưu lượng cấp, hằng số tốc độ và độ chuyển hóa? Tìm tỉ số V_CSTR/V_PFR.

X = 90%bậc một, cùng k và Q

V_CSTR/V_PFR =

16.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)Khó

Một phản ứng bậc một pha lỏng (k = 0,25 min⁻¹) diễn ra trong CSTR 200 L cấp liệu 5 L/min. Khối lượng riêng không đổi và lò phản ứng ở trạng thái ổn định. Tìm độ chuyển hóa X theo phần trăm.

V = 200 LQ = 5 L/mink = 0,25 min⁻¹

X = %

17.Thiết bị trao đổi nhiệt (LMTD)Trung bình

Một thiết bị trao đổi nhiệt ngược dòng truyền 30 kW. Chất lỏng nóng nguội đi từ 180 xuống 40 °C và chất lỏng lạnh nóng lên từ 25 đến 145 °C. Hệ số truyền nhiệt tổng thể là 1500 W/(m²·K). Tìm diện tích truyền nhiệt A cần thiết.

Q̇ = 30 kWU = 1500 W/(m²·K)T_h: 180 → 40 °CT_c: 25 → 145 °C

A = m²

18.Thiết bị trao đổi nhiệt (LMTD)Khó

Dầu nóng (0,5 kg/s, c_p = 2,5 kJ/(kg·K)) nguội đi từ 110 xuống 90 °C trong thiết bị trao đổi nhiệt ngược dòng. Nó làm nóng 2 kg/s nước (c_p = 4,18 kJ/(kg·K)) đi vào ở 15 °C. Với U = 200 W/(m²·K), tìm diện tích truyền nhiệt A cần thiết.

ṁ_h = 0,5 kg/sc_p,h = 2,5 kJ/(kg·K)T_h: 110 → 90 °Cṁ_c = 2 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)T_c,in = 15 °CU = 200 W/(m²·K)

A = m²

19.Dẫn nhiệtTrung bình

Một bức tường gồm 50 mm tấm thạch cao và 100 mm gạch, có diện tích 8 m². Hai mặt ngoài ở 19 °C và 9 °C. Tìm dòng nhiệt Q̇ qua tường.

L₁ = 50 mm, k₁ = 0,17 W/(m·K)L₂ = 100 mm, k₂ = 0,72 W/(m·K)A = 8 m²T₁ = 19 °CT₃ = 9 °C

Q̇ = W

20.Dẫn nhiệtKhó

Một bức tường gồm 200 mm kính và 75 mm bông khoáng ngăn cách một căn phòng ở 22 °C với không khí bên ngoài ở -2 °C. Hệ số đối lưu là 10 W/(m²·K) bên trong và 30 W/(m²·K) bên ngoài, và diện tích tường là 8 m². Tìm hệ số truyền nhiệt tổng thể U của tường.

L₁ = 200 mm, k₁ = 0,96 W/(m·K)L₂ = 75 mm, k₂ = 0,04 W/(m·K)A = 8 m²h_i = 10 W/(m²·K)h_o = 30 W/(m²·K)T_room = 22 °CT_out = -2 °C

U = W/(m²·K)

21.Ma sát đường ống và tổn thất cột ápTrung bình

Nước chảy với vận tốc trung bình 1 m/s qua một ống dài 500 m, đường kính trong 300 mm. Dùng hệ số ma sát Darcy f = 0,015 và g = 9,81 m/s². Tìm tổn thất cột áp do ma sát h_f.

V = 1 m/sL = 500 mD = 300 mmf = 0,015g = 9,81 m/s²

h_f = m

22.Ma sát đường ống và tổn thất cột ápKhó

Hai bể chứa hở được nối bằng một ống dài 150 m, đường kính trong 300 mm và hệ số ma sát Darcy f = 0,015. Các tổn thất cục bộ là lối vào cạnh vuông (K = 0,5), 2 khúc cua (K = 0,3 mỗi khúc), một van (K = 5) và lối ra vào bể thấp hơn (K = 1,0). Dùng g = 9,81 m/s². Chênh lệch mực nước Δz giữa các bể là bao nhiêu để có lưu lượng 200 L/s?

Q = 200 L/sL = 150 mD = 300 mmf = 0,015K_entrance = 0,5K_bend = 0,3 (×2)K_valve = 5K_exit = 1,0

Δz = m

23.Máy bơm và công suất bơmTrung bình

Trong một thử nghiệm, một máy bơm cấp 100 L/s nước (ρ = 1000 kg/m³) ngược với cột áp 64 m trong khi trục của nó nhận 96,6 kW. Dùng g = 9,81 m/s². Tìm hiệu suất bơm η theo phần trăm.

Q = 100 L/sH = 64 mP_shaft = 96,6 kWg = 9,81 m/s²

η = %

24.Máy bơm và công suất bơmKhó

Một máy bơm chuyển 75 L/s nước (ρ = 1000 kg/m³) từ một bể hở phía dưới lên một bồn phía trên có mặt nước cao hơn 8 m. Ống dài 100 m, đường kính trong 250 mm và hệ số ma sát Darcy f = 0,018; các hệ số tổn thất cục bộ cộng lại là ΣK = 5 (đã gồm lối vào và lối ra). Dùng g = 9,81 m/s². Bồn phía trên đóng kín và không khí phía trên nước ở áp suất dư 200 kPa. Tìm cột áp H mà bơm phải bổ sung.

Q = 75 L/sΔz = 8 mL = 100 mD = 250 mmf = 0,018ΣK = 5p_tank = 200 kPa

H = m

3Dung dịch

1.Cân bằng khối lượng

Đáp số: ṁ₂ = 300 kg/h

Cân bằng khối lượng ở trạng thái ổn định: vào = ra cho tổng và cho từng cấu tử. Bài toán pha trộn kết hợp cả hai.

Các phương trình cân bằng

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

muối: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

Giải tìm ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 300·(35 − 25)/(25 − 15) = 300 kg/h

Đáp số

ṁ₂ = 300 kg/h

2.Cân bằng khối lượng

Đáp số: W = 1860 kg/h

Cấu tử liên kết: một cấu tử đi qua không đổi trong một dòng (ở đây là chất tan) liên hệ trực tiếp các lưu lượng. Sau đó cân bằng tổng cho phần còn lại.

Cân bằng chất tan

F·x_F = P·x_P → P = 3100·18/45 = 1240 kg/h

Cân bằng tổng

W = F − P = 3100 − 1240 = 1860 kg/h

Đáp số

W = 1860 kg/h

3.Cân bằng năng lượng

Đáp số: t_out = 35,12 °C

Cân bằng năng lượng của thiết bị trao đổi nhiệt: khi không có tổn thất, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Nhiệt do dòng nóng tỏa ra

Q = 0,5·2,1·(180 − 130) = 52,5 kW

Nhiệt nước thu vào

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 10 + 52,5/(0,5·4,18) = 35,12 °C

Đáp số

t_out = 35,12 °C

4.Cân bằng năng lượng

Đáp số: ṁ_c = 0,4505 kg/s

Cân bằng năng lượng có tổn thất: nhiệt tỏa ra = nhiệt hấp thụ + nhiệt tổn thất.

Nhiệt tỏa ra

Q_h = 1·3,6·(150 − 110) = 144 kW

Nhiệt đến được nước

Q_c = (1 − 0,15)·144 = 122,4 kW

Lưu lượng nước

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 122,4/(4,18·65) = 0,4505 kg/s

Đáp số

ṁ_c = 0,4505 kg/s

5.Phương trình khí lý tưởng

Đáp số: P = 827,8 kPa

Phương trình khí lý tưởng: PV = nRT, với n = m/M.

Số mol

n = m/M = 460/28,01 = 16,42 mol

T = 30 + 273,15 = 303,1 K

Áp suất

P = nRT/V = 16,42·8,314·303,1/0,05 = 827,8 kPa

Đáp số

P = 827,8 kPa

6.Phương trình khí lý tưởng

Đáp số: ρ = 7,048 kg/m³

Khối lượng riêng của khí lý tưởng: ρ = PM/(RT).

Biến đổi phương trình khí

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 170 + 273,15 = 443,1 K

Khối lượng riêng

ρ = 650·39,95/(8,314·443,1) = 7,048 kg/m³

Đáp số

ρ = 7,048 kg/m³

7.Tỉ lượng hóa học

Đáp số: m = 4,197 g

Tỉ lượng hóa học: một phương trình đã cân bằng đếm số hạt, không phải số gam. Đổi khối lượng sang mol bằng n = m/M, dùng các hệ số của phương trình làm tỉ lệ mol, rồi đổi ngược lại bằng m = n·M. Với hai chất phản ứng, chất hạn chế là chất hết trước và quyết định lượng sản phẩm tạo thành.

Số mol của từng chất phản ứng

n(Fe₂O₃) = 6/159,69 = 0,03757 mol

n(CO) = 20/28,01 = 0,714 mol

Chất hạn chế

0,03757/1 = 0,03757, 0,714/3 = 0,238 → Fe₂O₃

Khối lượng sản phẩm

n(Fe) = 0,03757·2 = 0,07515 mol

m = 0,07515·55,85 = 4,197 g

Đáp số

m = 4,197 g

8.Tỉ lượng hóa học

Đáp số: Y = 88 %

Lượng sản phẩm lý thuyết

n(H₂) = 12/2,016 = 5,952 mol

m = 5,952·2/2·18,02 = 107,3 g

Hiệu suất phần trăm

Y = 94,39/107,3·100 = 88%

Đáp số

Y = 88%

9.Cân bằng hóa học

Đáp số: [H₂] = 0,2857 mol/L

Cân bằng hóa học: với aA + bB ⇌ cC + dD, hằng số cân bằng là K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), dùng các nồng độ lúc cân bằng. Bảng ICE (Ban đầu, Thay đổi, Cân bằng) liên hệ lượng ban đầu với lượng lúc cân bằng qua một ẩn x, nhân với các hệ số.

Biểu thức cân bằng

25 = (2x)²/(1 − x)²

Lấy căn bậc hai

5 = 2x/(1 − x) → x = 1·5/(2 + 5) = 0,7143 mol/L

Nồng độ lúc cân bằng

[H₂] = 1 − x = 0,2857 mol/L

Đáp số

[H₂] = 0,2857 mol/L

10.Cân bằng hóa học

Đáp số: [Cl₂] = 0,1186 mol/L

Biểu thức cân bằng

0,05 = x²/(0,4 − x) → x² + 0,05·x − 0,02 = 0

Giải phương trình bậc hai

x = (−0,05 + √(0,05² + 4·0,02))/2 = 0,1186 mol/L

Nồng độ lúc cân bằng

[Cl₂] = x = 0,1186 mol/L

Đáp số

[Cl₂] = 0,1186 mol/L

11.Nhiệt lượng kế và entanpi

Đáp số: T_f = 22,9 °C

Nhiệt và entanpi: làm nóng một chất cần q = m·c·ΔT. Trong nhiệt lượng kế, nhiệt do vật nóng tỏa ra bằng nhiệt vật lạnh thu vào. Biến thiên entanpi của phản ứng suy ra từ entanpi tạo thành: ΔH° = ΣΔH°f(sản phẩm) − ΣΔH°f(chất phản ứng), mỗi giá trị nhân với hệ số của nó.

Cân bằng nhiệt

150·0,449·(170 − T_f) = 300·4,18·(T_f − 15)

Giải tìm nhiệt độ cuối

T_f = (67,35·170 + 1254·15)/(67,35 + 1254) = 22,9 °C

Đáp số

T_f = 22,9 °C

12.Nhiệt lượng kế và entanpi

Đáp số: q = 155,5 kJ

Entanpi của phản ứng

ΔH° = [6·(−393,5) + 6·(−285,8)] − [1·(−1274) + 6·0] = −2802 kJ

Nhiệt cho khối lượng đã cho

n = 10/180,16 = 0,05551 mol

q = n·|ΔH°/1| = 0,05551·2802 = 155,5 kJ

Đáp số

q = 155,5 kJ

13.Động học phản ứng

Đáp số: t_½ = 33,33 min

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Chu kỳ bán hủy bậc hai

t_½ = 1/(k·C_A0) = 1/(0,02·1,5) = 33,33 min

Đáp số

t_½ = 33,33 min

Mỗi chu kỳ bán hủy sau dài gấp đôi chu kỳ trước, vì C₀ đã giảm một nửa.

14.Động học phản ứng

Đáp số: E_a = 100,1 kJ/mol

Tốc độ phản ứng: với phản ứng bậc một −dC/dt = kC, nên C = C₀·e^−kt và chu kỳ bán rã ln 2/k không phụ thuộc nồng độ. Với phản ứng bậc hai 1/C = 1/C₀ + kt. Hằng số tốc độ tăng theo nhiệt độ theo Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Nhiệt độ tuyệt đối

T₁ = 293,1 K, T₂ = 323,1 K

Giải Arrhenius để tìm Ea

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8,314·3,811/(-3,167e-4) = 100054 J/mol

E_a = 100,1 kJ/mol

Đáp số

E_a = 100,1 kJ/mol

15.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Đáp số: V_CSTR/V_PFR = 3,909

Lò phản ứng lý tưởng, phản ứng bậc một (−r_A = k·C_A) ở trạng thái ổn định, với thời gian lưu τ = V/Q. CSTR được trộn hoàn hảo, nên toàn bộ thể tích phản ứng ở nồng độ ra thấp: τ = X/(k·(1 − X)) và C_A = C_A0/(1 + k·τ). Trong PFR mỗi lát chất lỏng phản ứng như một lò phản ứng gián đoạn nhỏ: τ = ln(1/(1 − X))/k và C_A = C_A0·e^−k·τ. Với cùng độ chuyển hóa, CSTR luôn cần thể tích lớn hơn PFR.

k·τ cho từng lò phản ứng

CSTR: k·τ = X/(1 − X) = 0,9/0,1 = 9

PFR: k·τ = ln(1/(1 − X)) = ln(10) = 2,303

Tỉ số thể tích

V_CSTR/V_PFR = 9/2,303 = 3,909

Đáp số

V_CSTR/V_PFR = 3,909

Khoảng cách tăng nhanh ở độ chuyển hóa cao.

16.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Đáp số: X = 90,91 %

Thời gian lưu

τ = V/Q = 200/5 = 40 min, kτ = 0,25·40 = 10

Độ chuyển hóa

X = kτ/(1 + kτ) = 10/(1 + 10) = 90,91%

Đáp số

X = 90,91%

17.Thiết bị trao đổi nhiệt (LMTD)

Đáp số: A = 0,8473 m²

Phương pháp LMTD: hiệu nhiệt độ giữa các dòng thay đổi dọc theo thiết bị, nên phương trình tốc độ dùng giá trị trung bình logarit của nó: Q̇ = U·A·ΔT_lm, với ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), trong đó ΔT₁ và ΔT₂ là các hiệu nhiệt độ ở hai đầu. Dòng ngược chiều cho ΔT_lm lớn hơn dòng xuôi chiều với cùng nhiệt độ vào và ra.

Hiệu nhiệt độ ở hai đầu

Ở dòng ngược chiều, đầu vào nóng đối diện đầu ra lạnh, và đầu ra nóng đối diện đầu vào lạnh.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 180 − 145 = 35 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 40 − 25 = 15 K

Hiệu nhiệt độ trung bình logarit

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (35 − 15)/ln(35/15) = 23,6 K

Diện tích

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 30000/(1500·23,6) = 0,8473 m²

Đáp số

A = 0,8473 m²

18.Thiết bị trao đổi nhiệt (LMTD)

Đáp số: A = 1,502 m²

Công suất nhiệt và nhiệt độ nước ra

Q̇ = ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = 0,5·2,5·20 = 25 kW

T_c,out = 15 + 25/(2·4,18) = 17,99 °C

Hiệu nhiệt độ ở hai đầu

Ở dòng ngược chiều, đầu vào nóng đối diện đầu ra lạnh, và đầu ra nóng đối diện đầu vào lạnh.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 110 − 17,99 = 92,01 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 90 − 15 = 75 K

Hiệu nhiệt độ trung bình logarit

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (92,01 − 75)/ln(92,01/75) = 83,22 K

Diện tích

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 25000/(200·83,22) = 1,502 m²

Đáp số

A = 1,502 m²

19.Dẫn nhiệt

Đáp số: Q̇ = 184,8 W

Nhiệt trở: dòng nhiệt ổn định qua các lớp nối tiếp hoạt động giống như dòng điện qua các điện trở nối tiếp: Q̇ = ΔT/ΣR, với R = L/(kA) cho lớp dẫn nhiệt và R = 1/(hA) cho bề mặt đối lưu. Độ giảm nhiệt độ qua mỗi lớp tỉ lệ với nhiệt trở của nó.

Nhiệt trở của các lớp

R₁ = L₁/(k₁A) = (50/1000)/(0,17·8) = 0,03676 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (100/1000)/(0,72·8) = 0,01736 K/W

Dòng nhiệt

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 10/0,05413 = 184,8 W

Đáp số

Q̇ = 184,8 W

20.Dẫn nhiệt

Đáp số: U = 0,4511 W/(m²·K)

Các nhiệt trở nối tiếp

R_i = 1/(h_iA) = 1/(10·8) = 0,0125 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (200/1000)/(0,96·8) = 0,02604 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (75/1000)/(0,04·8) = 0,2344 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(30·8) = 0,004167 K/W

ΣR = 0,2771 K/W

Hệ số tổng thể

U = 1/(A·ΣR) = 1/(8·0,2771) = 0,4511 W/(m²·K)

Đáp số

U = 0,4511 W/(m²·K)

21.Ma sát đường ống và tổn thất cột áp

Đáp số: h_f = 1,274 m

Dòng chảy trong ống: số Reynolds Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ phân biệt chảy tầng (Re dưới khoảng 2000) với chảy rối (trên khoảng 4000). Ma sát dọc ống gây tổn thất cột áp Darcy–Weisbach h_f = f·(L/D)·V²/(2g). Các phụ kiện, van, lối vào và lối ra gây thêm tổn thất cục bộ h_m = ΣK·V²/(2g). Giữa hai mặt thoáng của bể hở, phương trình năng lượng cho Δz = h_f + h_m, đã tính cả tổn thất lối ra K = 1.

Cột áp vận tốc

V²/(2g) = 1²/(2·9,81) = 0,05097 m

Darcy–Weisbach

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0,015·(500/0,3)·1²/(2·9,81) = 1,274 m

Đáp số

h_f = 1,274 m

22.Ma sát đường ống và tổn thất cột áp

Đáp số: Δz = 5,957 m

Vận tốc

V = Q/A = 0,2/0,07069 = 2,829 m/s

V²/(2g) = 0,408 m

Các hệ số tổn thất

f·L/D = 0,015·150/0,3 = 7,5

ΣK = 0,5 + 2·0,3 + 5 + 1,0 = 7,1

Tổng tổn thất cột áp

h_f = 7,5·0,408 = 3,06 m

h_m = 7,1·0,408 = 2,897 m

Δz = h_f + h_m = 5,957 m

Đáp số

Δz = 5,957 m

23.Máy bơm và công suất bơm

Đáp số: η = 64,99 %

Công suất bơm: công suất truyền cho nước là công suất thủy lực P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp. Trục phải cung cấp nhiều hơn vì bơm có tổn hao: P_shaft = P_h/η_pump, và động cơ tiêu thụ P_el = P_shaft/η_motor. Cột áp bơm H suy ra từ phương trình năng lượng: chiều cao nâng tĩnh + cột áp áp suất + mọi tổn thất ma sát và cục bộ.

Công suất thủy lực

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9,81·0,1·64 = 62,78 kW

Hiệu suất

η = P_h/P_shaft = 62,78/96,6 = 64,99%

Đáp số

η = 64,99%

24.Máy bơm và công suất bơm

Đáp số: H = 29,84 m

Vận tốc

V = Q/A = 0,075/0,04909 = 1,528 m/s

V²/(2g) = 0,119 m

Các tổn thất cột áp

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (7,2 + 5)·0,119 = 1,452 m

Cột áp áp suất

p/(ρ·g) = 200000/(1000·9,81) = 20,39 m

Cột áp của bơm

Cả hai mặt nước thực tế đều đứng yên, nên không có số hạng cột áp vận tốc.

H = Δz + p/(ρ·g) + h_L = 8 + 20,39 + 1,452 = 29,84 m

Đáp số

H = 29,84 m

Đây là tài liệu luyện tập độc lập. ExamProblems không liên kết với hay được xác nhận bởi tổ chức tổ chức kỳ thi này, và tên kỳ thi chỉ được dùng để mô tả nội dung. Kỳ thi FE exam do NCEES tổ chức; tổ chức này không liên kết với ExamProblems và không bảo trợ nó.

ExamProblems · examproblems.com/courses/fe-exam-chemical

Luyện thi FE Hóa học: gói ôn nước rút

1Công thức và phương pháp

Cân bằng khối lượng

Cân bằng năng lượng

Phương trình khí lý tưởng

Tỉ lượng hóa học

Phương pháp

Cân bằng hóa học

Phương pháp

Nhiệt lượng kế và entanpi

Động học phản ứng

Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Thiết bị trao đổi nhiệt (LMTD)

Dẫn nhiệt

Ma sát đường ống và tổn thất cột áp

Máy bơm và công suất bơm

2Bài tập

3Dung dịch

Các phương trình cân bằng

Giải tìm ṁ2

Đáp số

Cân bằng chất tan

Cân bằng tổng

Đáp số

Nhiệt do dòng nóng tỏa ra

Nhiệt nước thu vào

Đáp số

Nhiệt tỏa ra

Nhiệt đến được nước

Lưu lượng nước

Đáp số

Số mol

Áp suất

Đáp số

Biến đổi phương trình khí

Khối lượng riêng

Đáp số

Số mol của từng chất phản ứng

Chất hạn chế

Khối lượng sản phẩm

Đáp số

Lượng sản phẩm lý thuyết

Hiệu suất phần trăm

Đáp số

Biểu thức cân bằng

Lấy căn bậc hai

Nồng độ lúc cân bằng

Đáp số

Biểu thức cân bằng

Giải phương trình bậc hai

Nồng độ lúc cân bằng

Đáp số

Cân bằng nhiệt

Giải tìm nhiệt độ cuối

Đáp số

Entanpi của phản ứng

Nhiệt cho khối lượng đã cho

Đáp số

Chu kỳ bán hủy bậc hai

Đáp số

Nhiệt độ tuyệt đối

Giải Arrhenius để tìm Ea

Đáp số

k·τ cho từng lò phản ứng

Tỉ số thể tích

Đáp số

Thời gian lưu

Độ chuyển hóa

Đáp số

Hiệu nhiệt độ ở hai đầu

Hiệu nhiệt độ trung bình logarit

Diện tích

Đáp số

Công suất nhiệt và nhiệt độ nước ra

Hiệu nhiệt độ ở hai đầu

Hiệu nhiệt độ trung bình logarit

Diện tích

Đáp số

Nhiệt trở của các lớp

Dòng nhiệt

Giải tìm ṁ₂