Hóa học đại cương: gói ôn nước rút

Bảng công thức, các bước phương pháp chính cho từng chủ đề và 14 bài tập, kèm lời giải đầy đủ ở cuối.

Bài mới Quay lại môn học

Trong cửa sổ in, hãy chọn “Lưu dưới dạng PDF” để giữ một bản trên thiết bị của bạn.

1Công thức và phương pháp

Tỉ lượng hóa học

Số mol: n = m/M
Nồng độ: c = n/V
Tỉ lệ mol: dùng các hệ số của phương trình đã cân bằng
Chất hạn chế: chất hết trước
Hiệu suất phần trăm: thực tế / lý thuyết × 100%

Phương pháp

Viết và cân bằng phương trình hóa học.
Đổi khối lượng đã cho sang mol: n = m/M.
Dùng các hệ số làm tỉ lệ mol để tìm số mol của chất bạn muốn.
Đổi ngược lại sang khối lượng bằng m = n·M. Với hai chất phản ứng, hãy tìm chất hạn chế trước.

Nồng độ mol và pha loãng

Nồng độ mol: c = n/V (mol/L)
Số mol: n = m/M
Pha loãng: c₁V₁ = c₂V₂
Trộn: c = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)

Phương pháp

Đổi khối lượng sang mol bằng n = m/M.
Đổi thể tích sang lít.
Nồng độ mol c = n/V theo mol/L.
Với pha loãng, số mol không đổi: c₁V₁ = c₂V₂.

Phương trình khí lý tưởng

Phương trình khí lý tưởng: pV = nRT
Hằng số khí: R = 8,314 J/(mol·K)
Phương trình khí kết hợp: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Số mol: n = m/M
Nhiệt độ: T[K] = T[°C] + 273,15

Nhiệt lượng kế và entanpi

Nhiệt: q = m·c·ΔT
Nước: c = 4,18 J/(g·°C)
Nhiệt lượng kế: nhiệt tỏa ra = nhiệt thu vào
Entanpi của phản ứng: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Cân bằng hóa học

Hằng số cân bằng: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Bảng ICE: Ban đầu, Thay đổi (×hệ số), Cân bằng
Phương trình bậc hai: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Phương pháp

Viết K_c với sản phẩm ở trên chất phản ứng, mỗi chất được nâng lên lũy thừa bằng hệ số của nó.
Lập bảng ICE: Ban đầu, Thay đổi (theo bước x nhân với các hệ số), Cân bằng.
Đưa các biểu thức lúc cân bằng vào K_c và giải tìm x.
Kiểm tra xem x có đủ nhỏ để xấp xỉ không; nếu không thì giải phương trình bậc hai.

pH và dung dịch đệm

pH: pH = −log[H⁺]
pOH: pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
Axit yếu: [H⁺] ≈ √(K_a·c)
Dung dịch đệm: pH = pK_a + log([A⁻]/[HA])
Pha loãng: c₁V₁ = c₂V₂

Phương pháp

Xác định axit hoặc bazơ là mạnh (phân li hoàn toàn) hay yếu.
Axit mạnh: [H⁺] bằng nồng độ của nó. Bazơ mạnh: tìm [OH⁻] trước.
Axit yếu: giải K_a = x²/(c − x) để tìm x = [H⁺].
pH = −log[H⁺], và pH + pOH = 14 ở 25 °C.

Động học phản ứng

Bậc một: ln(C_A/C_A0) = −kt
Chu kỳ bán rã (bậc một): t_½ = ln 2/k
Bậc hai: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Hai nhiệt độ: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

2Bài tập

1.Tỉ lượng hóa họcTrung bình

24 g Mg và 24 g O₂ phản ứng theo 2Mg + O₂ → 2MgO. Khối lượng m của MgO có thể tạo thành là bao nhiêu?

M(Mg) = 24,31M(O₂) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol

m = g

2.Tỉ lượng hóa họcKhó

Trong phản ứng C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O, 20 g C₃H₈ phản ứng hoàn toàn (các chất phản ứng khác dư) và thu được 56,28 g CO₂. Tìm hiệu suất phần trăm Y.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(CO₂) = 44,01 g/molthực tế: 56,28 g

Y = %

3.Nồng độ mol và pha loãngTrung bình

Bạn cần 500 mL dung dịch 0,1 mol/L và có dung dịch gốc 1 mol/L. Bạn cần thể tích V₁ dung dịch gốc bao nhiêu?

c₁ = 1 mol/Lc₂ = 0,1 mol/LV₂ = 500 mL

V₁ = mL

4.Nồng độ mol và pha loãngKhó

50 mL dung dịch 0,25 mol/L được trộn với 250 mL dung dịch 2,5 mol/L của cùng một chất. Tìm nồng độ c của hỗn hợp (thể tích cộng được).

c₁ = 0,25 mol/LV₁ = 50 mLc₂ = 2,5 mol/LV₂ = 250 mL

c = mol/L

5.Phương trình khí lý tưởngTrung bình

470 g CO₂ chiếm thể tích V bao nhiêu ở 150 kPa và 75 °C? Coi đó là khí lý tưởng.

m = 470 gM = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)

V = L

6.Phương trình khí lý tưởngKhó

Tìm khối lượng riêng ρ của N₂ ở 900 kPa và 60 °C, coi đó là khí lý tưởng.

M = 28,01 g/molP = 900 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

7.Nhiệt lượng kế và entanpiTrung bình

Một khối kẽm 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) ở 110 °C được thả vào 150 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 20 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối T_f.

m_metal = 75 gc_metal = 0,388 J/(g·°C)T_metal = 110 °Cm_water = 150 gT_water = 20 °Cc_water = 4,18 J/(g·°C)

T_f = °C

8.Nhiệt lượng kế và entanpiKhó

Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm nhiệt q tỏa ra khi 20 g CH₄ (M = 16,04 g/mol) cháy hoàn toàn: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Cho q là số dương.

ΔH°f(CH₄) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

9.Cân bằng hóa họcTrung bình

0,8 mol/L H₂ và 0,8 mol/L I₂ được cho vào một bình và phản ứng: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, với K_c = 36. Tìm nồng độ lúc cân bằng [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,8 mol/LK_c = 36

[H₂] = mol/L

10.Cân bằng hóa họcKhó

PCl₅ phân hủy: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, với K_c = 0,02 ở nhiệt độ phản ứng. Một bình ban đầu chỉ có 0,8 mol/L PCl₅. Tìm nồng độ lúc cân bằng [PCl₅].

[PCl₅]₀ = 0,8 mol/LK_c = 0,02

[PCl₅] = mol/L

11.pH và dung dịch đệmTrung bình

Tìm pH pH của dung dịch axit benzoic 0,05 mol/L (Ka = 6,3 × 10⁻⁵).

c = 0,05 mol/LKa = 6,3 × 10⁻⁵

pH =

12.pH và dung dịch đệmKhó

Một dung dịch đệm 1,00 L chứa 0,2 mol axit lactic và 0,2 mol bazơ liên hợp của nó (Ka = 0,00014). Thêm 0,02 mol NaOH. Tìm pH mới pH.

n(HA) = 0,2 moln(A⁻) = 0,2 moln(OH⁻) = 0,02 molKa = 0,00014

pH =

13.Động học phản ứngTrung bình

Một phản ứng bậc hai (−r_A = k·C_A²) có k = 0,05 L/(mol·min) và nồng độ ban đầu 0,2 mol/L. Tìm chu kỳ bán hủy đầu tiên t_½ của nó.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

14.Động học phản ứngKhó

Hằng số tốc độ của một phản ứng là 0,002 min⁻¹ ở 25 °C và 0,0565 min⁻¹ ở 65 °C. Tìm năng lượng hoạt hóa E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,0565 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

3Dung dịch

1.Tỉ lượng hóa học

Đáp số: m = 39,79 g

Tỉ lượng hóa học: một phương trình đã cân bằng đếm số hạt, không phải số gam. Đổi khối lượng sang mol bằng n = m/M, dùng các hệ số của phương trình làm tỉ lệ mol, rồi đổi ngược lại bằng m = n·M. Với hai chất phản ứng, chất hạn chế là chất hết trước và quyết định lượng sản phẩm tạo thành.

Số mol của từng chất phản ứng

n(Mg) = 24/24,31 = 0,9872 mol

n(O₂) = 24/32 = 0,75 mol

Chất hạn chế

0,9872/2 = 0,4936, 0,75/1 = 0,75 → Mg

Khối lượng sản phẩm

n(MgO) = 0,4936·2 = 0,9872 mol

m = 0,9872·40,3 = 39,79 g

Đáp số

m = 39,79 g

2.Tỉ lượng hóa học

Đáp số: Y = 93,99 %

Lượng sản phẩm lý thuyết

n(C₃H₈) = 20/44,1 = 0,4535 mol

m = 0,4535·3/1·44,01 = 59,88 g

Hiệu suất phần trăm

Y = 56,28/59,88·100 = 93,99%

Đáp số

Y = 93,99%

3.Nồng độ mol và pha loãng

Đáp số: V₁ = 50 mL

Nồng độ mol: nồng độ c = n/V theo mol/L, với n = m/M. Pha loãng thêm dung môi nhưng không thêm chất tan, nên số mol không đổi: c₁·V₁ = c₂·V₂. Khi trộn hai dung dịch của cùng một chất tan, số mol cộng lại và thể tích cũng cộng lại.

Thể tích dung dịch gốc

V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0,1·500/1 = 50 mL

Đáp số

V₁ = 50 mL

4.Nồng độ mol và pha loãng

Đáp số: c = 2,125 mol/L

Tổng lượng

n = 0,25·50 + 2,5·250 = 637,5 mmol

Nồng độ của hỗn hợp

c = 637,5/300 = 2,125 mol/L

Đáp số

c = 2,125 mol/L

5.Phương trình khí lý tưởng

Đáp số: V = 206,1 L

Phương trình khí lý tưởng: PV = nRT, với n = m/M.

Số mol

n = 470/44,01 = 10,68 mol

T = 75 + 273,15 = 348,1 K

Thể tích

V = nRT/P = 10,68·8,314·348,1/150 = 206,1 L

Đáp số

V = 206,1 L

6.Phương trình khí lý tưởng

Đáp số: ρ = 9,101 kg/m³

Khối lượng riêng của khí lý tưởng: ρ = PM/(RT).

Biến đổi phương trình khí

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 60 + 273,15 = 333,1 K

Khối lượng riêng

ρ = 900·28,01/(8,314·333,1) = 9,101 kg/m³

Đáp số

ρ = 9,101 kg/m³

7.Nhiệt lượng kế và entanpi

Đáp số: T_f = 23,99 °C

Nhiệt và entanpi: làm nóng một chất cần q = m·c·ΔT. Trong nhiệt lượng kế, nhiệt do vật nóng tỏa ra bằng nhiệt vật lạnh thu vào. Biến thiên entanpi của phản ứng suy ra từ entanpi tạo thành: ΔH° = ΣΔH°f(sản phẩm) − ΣΔH°f(chất phản ứng), mỗi giá trị nhân với hệ số của nó.

Cân bằng nhiệt

75·0,388·(110 − T_f) = 150·4,18·(T_f − 20)

Giải tìm nhiệt độ cuối

T_f = (29,1·110 + 627·20)/(29,1 + 627) = 23,99 °C

Đáp số

T_f = 23,99 °C

8.Nhiệt lượng kế và entanpi

Đáp số: q = 1110 kJ

Entanpi của phản ứng

ΔH° = [1·(−393,5) + 2·(−285,8)] − [1·(−74,8) + 2·0] = −890,3 kJ

Nhiệt cho khối lượng đã cho

n = 20/16,04 = 1,247 mol

q = n·|ΔH°/1| = 1,247·890,3 = 1110 kJ

Đáp số

q = 1110 kJ

9.Cân bằng hóa học

Đáp số: [H₂] = 0,2 mol/L

Cân bằng hóa học: với aA + bB ⇌ cC + dD, hằng số cân bằng là K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), dùng các nồng độ lúc cân bằng. Bảng ICE (Ban đầu, Thay đổi, Cân bằng) liên hệ lượng ban đầu với lượng lúc cân bằng qua một ẩn x, nhân với các hệ số.

Biểu thức cân bằng

36 = (2x)²/(0,8 − x)²

Lấy căn bậc hai

6 = 2x/(0,8 − x) → x = 0,8·6/(2 + 6) = 0,6 mol/L

Nồng độ lúc cân bằng

[H₂] = 0,8 − x = 0,2 mol/L

Đáp số

[H₂] = 0,2 mol/L

10.Cân bằng hóa học

Đáp số: [PCl₅] = 0,6831 mol/L

Biểu thức cân bằng

0,02 = x²/(0,8 − x) → x² + 0,02·x − 0,016 = 0

Giải phương trình bậc hai

x = (−0,02 + √(0,02² + 4·0,016))/2 = 0,1169 mol/L

Nồng độ lúc cân bằng

[PCl₅] = 0,8 − 0,1169 = 0,6831 mol/L

Đáp số

[PCl₅] = 0,6831 mol/L

11.pH và dung dịch đệm

Đáp số: pH = 2,759

pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺] và pOH = −log₁₀[OH⁻], với pH + pOH = 14 ở 25 °C. Axit mạnh và bazơ mạnh phân li hoàn toàn. Axit yếu chỉ phân li một phần: Ka = x²/(c − x), trong đó x = [H₃O⁺]. Dung dịch đệm của một axit yếu và bazơ liên hợp của nó tuân theo Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

Cân bằng

HA ⇌ H⁺ + A⁻: x mol/L axit phân li.

Ka = x²/(0,05 − x) → x = 0,001744 mol/L

pH

pH = −log(0,001744) = 2,759

Đáp số

pH = 2,759

12.pH và dung dịch đệm

Đáp số: pH = 3,941

Sự trung hòa

n(HA) = 0,2 − 0,02 = 0,18 mol

n(A⁻) = 0,2 + 0,02 = 0,22 mol

Henderson–Hasselbalch

pH = 3,854 + log(0,22/0,18) = 3,941

Đáp số

pH = 3,941

13.Động học phản ứng

Đáp số: t_½ = 100 min

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Chu kỳ bán hủy bậc hai

t_½ = 1/(k·C_A0) = 1/(0,05·0,2) = 100 min

Đáp số

t_½ = 100 min

Mỗi chu kỳ bán hủy sau dài gấp đôi chu kỳ trước, vì C₀ đã giảm một nửa.

14.Động học phản ứng

Đáp số: E_a = 70,01 kJ/mol

Tốc độ phản ứng: với phản ứng bậc một −dC/dt = kC, nên C = C₀·e^−kt và chu kỳ bán rã ln 2/k không phụ thuộc nồng độ. Với phản ứng bậc hai 1/C = 1/C₀ + kt. Hằng số tốc độ tăng theo nhiệt độ theo Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Nhiệt độ tuyệt đối

T₁ = 298,1 K, T₂ = 338,1 K

Giải Arrhenius để tìm Ea

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8,314·3,341/(-3,967e-4) = 70014 J/mol

E_a = 70,01 kJ/mol

Đáp số

E_a = 70,01 kJ/mol

ExamProblems · examproblems.com/courses/general-chemistry