Hóa học đại cương: gói ôn nước rút

Bảng công thức, các bước phương pháp chính cho từng chủ đề và 14 bài tập, kèm lời giải đầy đủ ở cuối.

Bài mới Quay lại môn học

Trong cửa sổ in, hãy chọn “Lưu dưới dạng PDF” để giữ một bản trên thiết bị của bạn.

1Công thức và phương pháp

Tỉ lượng hóa học

Số mol: n = m/M
Nồng độ: c = n/V
Tỉ lệ mol: dùng các hệ số của phương trình đã cân bằng
Chất hạn chế: chất hết trước
Hiệu suất phần trăm: thực tế / lý thuyết × 100%

Phương pháp

Viết và cân bằng phương trình hóa học.
Đổi khối lượng đã cho sang mol: n = m/M.
Dùng các hệ số làm tỉ lệ mol để tìm số mol của chất bạn muốn.
Đổi ngược lại sang khối lượng bằng m = n·M. Với hai chất phản ứng, hãy tìm chất hạn chế trước.

Nồng độ mol và pha loãng

Nồng độ mol: c = n/V (mol/L)
Số mol: n = m/M
Pha loãng: c₁V₁ = c₂V₂
Trộn: c = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)

Phương pháp

Đổi khối lượng sang mol bằng n = m/M.
Đổi thể tích sang lít.
Nồng độ mol c = n/V theo mol/L.
Với pha loãng, số mol không đổi: c₁V₁ = c₂V₂.

Phương trình khí lý tưởng

Phương trình khí lý tưởng: pV = nRT
Hằng số khí: R = 8,314 J/(mol·K)
Phương trình khí kết hợp: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Số mol: n = m/M
Nhiệt độ: T[K] = T[°C] + 273,15

Nhiệt lượng kế và entanpi

Nhiệt: q = m·c·ΔT
Nước: c = 4,18 J/(g·°C)
Nhiệt lượng kế: nhiệt tỏa ra = nhiệt thu vào
Entanpi của phản ứng: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Cân bằng hóa học

Hằng số cân bằng: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Bảng ICE: Ban đầu, Thay đổi (×hệ số), Cân bằng
Phương trình bậc hai: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Phương pháp

Viết K_c với sản phẩm ở trên chất phản ứng, mỗi chất được nâng lên lũy thừa bằng hệ số của nó.
Lập bảng ICE: Ban đầu, Thay đổi (theo bước x nhân với các hệ số), Cân bằng.
Đưa các biểu thức lúc cân bằng vào K_c và giải tìm x.
Kiểm tra xem x có đủ nhỏ để xấp xỉ không; nếu không thì giải phương trình bậc hai.

pH và dung dịch đệm

pH: pH = −log[H⁺]
pOH: pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
Axit yếu: [H⁺] ≈ √(K_a·c)
Dung dịch đệm: pH = pK_a + log([A⁻]/[HA])
Pha loãng: c₁V₁ = c₂V₂

Phương pháp

Xác định axit hoặc bazơ là mạnh (phân li hoàn toàn) hay yếu.
Axit mạnh: [H⁺] bằng nồng độ của nó. Bazơ mạnh: tìm [OH⁻] trước.
Axit yếu: giải K_a = x²/(c − x) để tìm x = [H⁺].
pH = −log[H⁺], và pH + pOH = 14 ở 25 °C.

Động học phản ứng

Bậc một: ln(C_A/C_A0) = −kt
Chu kỳ bán rã (bậc một): t_½ = ln 2/k
Bậc hai: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Hai nhiệt độ: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

2Bài tập

1.Tỉ lượng hóa họcTrung bình

8 g Fe₂O₃ và 40 g CO phản ứng theo Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Khối lượng m của Fe có thể tạo thành là bao nhiêu?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

2.Tỉ lượng hóa họcKhó

Trong phản ứng Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂, 6 g Fe₂O₃ phản ứng hoàn toàn (các chất phản ứng khác dư) và thu được 4,07 g CO₂. Tìm hiệu suất phần trăm Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(CO₂) = 44,01 g/molthực tế: 4,07 g

Y = %

3.Nồng độ mol và pha loãngTrung bình

Bạn cần 250 mL dung dịch 0,25 mol/L và có dung dịch gốc 1,5 mol/L. Bạn cần thể tích V₁ dung dịch gốc bao nhiêu?

c₁ = 1,5 mol/Lc₂ = 0,25 mol/LV₂ = 250 mL

V₁ = mL

4.Nồng độ mol và pha loãngKhó

250 mL dung dịch 0,1 mol/L được trộn với 100 mL dung dịch 3 mol/L của cùng một chất. Tìm nồng độ c của hỗn hợp (thể tích cộng được).

c₁ = 0,1 mol/LV₁ = 250 mLc₂ = 3 mol/LV₂ = 100 mL

c = mol/L

5.Phương trình khí lý tưởngTrung bình

170 g Ar chiếm thể tích V bao nhiêu ở 100 kPa và 25 °C? Coi đó là khí lý tưởng.

m = 170 gM = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)

V = L

6.Phương trình khí lý tưởngKhó

Một lượng N₂ cố định chuyển từ 350 kPa, 2 L, 10 °C sang 800 kPa và 50 °C. Tìm thể tích mới V₂.

P₁ = 350 kPaV₁ = 2 LT₁ = 10 °CP₂ = 800 kPaT₂ = 50 °C

V₂ = L

7.Nhiệt lượng kế và entanpiTrung bình

Một khối nhôm 50 g (c = 0,897 J/(g·°C)) ở 200 °C được thả vào 250 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 16 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối T_f.

m_metal = 50 gc_metal = 0,897 J/(g·°C)T_metal = 200 °Cm_water = 250 gT_water = 16 °Cc_water = 4,18 J/(g·°C)

T_f = °C

8.Nhiệt lượng kế và entanpiKhó

Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm ΔH° cho phản ứng C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C₂H₅OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

9.Cân bằng hóa họcTrung bình

0,5 mol/L H₂ và 0,5 mol/L I₂ được cho vào một bình và phản ứng: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, với K_c = 49. Tìm nồng độ lúc cân bằng [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,5 mol/LK_c = 49

[HI] = mol/L

10.Cân bằng hóa họcKhó

PCl₅ phân hủy: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, với K_c = 0,02 ở nhiệt độ phản ứng. Một bình ban đầu chỉ có 1 mol/L PCl₅. Tìm nồng độ lúc cân bằng [Cl₂].

[PCl₅]₀ = 1 mol/LK_c = 0,02

[Cl₂] = mol/L

11.pH và dung dịch đệmTrung bình

Tìm pH pH của dung dịch axit axetic 0,1 mol/L (Ka = 1,8 × 10⁻⁵).

c = 0,1 mol/LKa = 1,8 × 10⁻⁵

pH =

12.pH và dung dịch đệmKhó

Một dung dịch đệm 1,00 L chứa 0,1 mol axit lactic và 0,2 mol bazơ liên hợp của nó (Ka = 0,00014). Thêm 0,025 mol NaOH. Tìm pH mới pH.

n(HA) = 0,1 moln(A⁻) = 0,2 moln(OH⁻) = 0,025 molKa = 0,00014

pH =

13.Động học phản ứngTrung bình

Một phản ứng có định luật tốc độ −r_A = k·C_A² với k = 1 L/(mol·min) và bắt đầu ở 1 mol/L. Tìm nồng độ C_A sau 15 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

14.Động học phản ứngKhó

Hai thí nghiệm đo tốc độ ban đầu của A → sản phẩm. Với C_A0 = 0,5 mol/L, tốc độ là 0,005 mol/(L·s); với C_A0 = 2 mol/L, tốc độ là 0,32 mol/(L·s). Tìm bậc phản ứng n theo A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,005 mol/(L·s)C_A0,2 = 2 mol/Lr₂ = 0,32 mol/(L·s)

n =

3Dung dịch

1.Tỉ lượng hóa học

Đáp số: m = 5,596 g

Tỉ lượng hóa học: một phương trình đã cân bằng đếm số hạt, không phải số gam. Đổi khối lượng sang mol bằng n = m/M, dùng các hệ số của phương trình làm tỉ lệ mol, rồi đổi ngược lại bằng m = n·M. Với hai chất phản ứng, chất hạn chế là chất hết trước và quyết định lượng sản phẩm tạo thành.

Số mol của từng chất phản ứng

n(Fe₂O₃) = 8/159,69 = 0,0501 mol

n(CO) = 40/28,01 = 1,428 mol

Chất hạn chế

0,0501/1 = 0,0501, 1,428/3 = 0,476 → Fe₂O₃

Khối lượng sản phẩm

n(Fe) = 0,0501·2 = 0,1002 mol

m = 0,1002·55,85 = 5,596 g

Đáp số

m = 5,596 g

2.Tỉ lượng hóa học

Đáp số: Y = 82,04 %

Lượng sản phẩm lý thuyết

n(Fe₂O₃) = 6/159,69 = 0,03757 mol

m = 0,03757·3/1·44,01 = 4,961 g

Hiệu suất phần trăm

Y = 4,07/4,961·100 = 82,04%

Đáp số

Y = 82,04%

3.Nồng độ mol và pha loãng

Đáp số: V₁ = 41,67 mL

Nồng độ mol: nồng độ c = n/V theo mol/L, với n = m/M. Pha loãng thêm dung môi nhưng không thêm chất tan, nên số mol không đổi: c₁·V₁ = c₂·V₂. Khi trộn hai dung dịch của cùng một chất tan, số mol cộng lại và thể tích cũng cộng lại.

Thể tích dung dịch gốc

V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0,25·250/1,5 = 41,67 mL

Đáp số

V₁ = 41,67 mL

4.Nồng độ mol và pha loãng

Đáp số: c = 0,9286 mol/L

Tổng lượng

n = 0,1·250 + 3·100 = 325 mmol

Nồng độ của hỗn hợp

c = 325/350 = 0,9286 mol/L

Đáp số

c = 0,9286 mol/L

5.Phương trình khí lý tưởng

Đáp số: V = 105,5 L

Phương trình khí lý tưởng: PV = nRT, với n = m/M.

Số mol

n = 170/39,95 = 4,255 mol

T = 25 + 273,15 = 298,1 K

Thể tích

V = nRT/P = 4,255·8,314·298,1/100 = 105,5 L

Đáp số

V = 105,5 L

6.Phương trình khí lý tưởng

Đáp số: V₂ = 0,9986 L

Phương trình khí kết hợp: với một lượng khí lý tưởng cố định, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Nhiệt độ tuyệt đối

T₁ = 283,1 K, T₂ = 323,1 K

Phương trình khí kết hợp

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 2·(350/800)·(323,1/283,1) = 0,9986 L

Đáp số

V₂ = 0,9986 L

7.Nhiệt lượng kế và entanpi

Đáp số: T_f = 23,57 °C

Nhiệt và entanpi: làm nóng một chất cần q = m·c·ΔT. Trong nhiệt lượng kế, nhiệt do vật nóng tỏa ra bằng nhiệt vật lạnh thu vào. Biến thiên entanpi của phản ứng suy ra từ entanpi tạo thành: ΔH° = ΣΔH°f(sản phẩm) − ΣΔH°f(chất phản ứng), mỗi giá trị nhân với hệ số của nó.

Cân bằng nhiệt

50·0,897·(200 − T_f) = 250·4,18·(T_f − 16)

Giải tìm nhiệt độ cuối

T_f = (44,85·200 + 1045·16)/(44,85 + 1045) = 23,57 °C

Đáp số

T_f = 23,57 °C

8.Nhiệt lượng kế và entanpi

Đáp số: ΔH° = −1367 kJ

Entanpi của phản ứng

ΔH° = [2·(−393,5) + 3·(−285,8)] − [1·(−277,7) + 3·0] = −1367 kJ

Đáp số

ΔH° = −1367 kJ

Âm: phản ứng tỏa nhiệt (tỏa nhiệt).

9.Cân bằng hóa học

Đáp số: [HI] = 0,7778 mol/L

Cân bằng hóa học: với aA + bB ⇌ cC + dD, hằng số cân bằng là K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), dùng các nồng độ lúc cân bằng. Bảng ICE (Ban đầu, Thay đổi, Cân bằng) liên hệ lượng ban đầu với lượng lúc cân bằng qua một ẩn x, nhân với các hệ số.

Biểu thức cân bằng

49 = (2x)²/(0,5 − x)²

Lấy căn bậc hai

7 = 2x/(0,5 − x) → x = 0,5·7/(2 + 7) = 0,3889 mol/L

Nồng độ lúc cân bằng

[HI] = 2x = 0,7778 mol/L

Đáp số

[HI] = 0,7778 mol/L

10.Cân bằng hóa học

Đáp số: [Cl₂] = 0,1318 mol/L

Biểu thức cân bằng

0,02 = x²/(1 − x) → x² + 0,02·x − 0,02 = 0

Giải phương trình bậc hai

x = (−0,02 + √(0,02² + 4·0,02))/2 = 0,1318 mol/L

Nồng độ lúc cân bằng

[Cl₂] = x = 0,1318 mol/L

Đáp số

[Cl₂] = 0,1318 mol/L

11.pH và dung dịch đệm

Đáp số: pH = 2,875

pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺] và pOH = −log₁₀[OH⁻], với pH + pOH = 14 ở 25 °C. Axit mạnh và bazơ mạnh phân li hoàn toàn. Axit yếu chỉ phân li một phần: Ka = x²/(c − x), trong đó x = [H₃O⁺]. Dung dịch đệm của một axit yếu và bazơ liên hợp của nó tuân theo Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

Cân bằng

HA ⇌ H⁺ + A⁻: x mol/L axit phân li.

Ka = x²/(0,1 − x) → x = 0,001333 mol/L

pH

pH = −log(0,001333) = 2,875

Đáp số

pH = 2,875

12.pH và dung dịch đệm

Đáp số: pH = 4,331

Sự trung hòa

n(HA) = 0,1 − 0,025 = 0,075 mol

n(A⁻) = 0,2 + 0,025 = 0,225 mol

Henderson–Hasselbalch

pH = 3,854 + log(0,225/0,075) = 4,331

Đáp số

pH = 4,331

13.Động học phản ứng

Đáp số: C_A = 0,0625 mol/L

Tốc độ phản ứng: với phản ứng bậc một −dC/dt = kC, nên C = C₀·e^−kt và chu kỳ bán rã ln 2/k không phụ thuộc nồng độ. Với phản ứng bậc hai 1/C = 1/C₀ + kt. Hằng số tốc độ tăng theo nhiệt độ theo Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Định luật bậc hai dạng tích phân

1/C_A = 1/C_A0 + kt = 1 + 1·15 = 16 L/mol

C_A = 1/16 = 0,0625 mol/L

Đáp số

C_A = 0,0625 mol/L

14.Động học phản ứng

Đáp số: n = 3

Phương pháp tốc độ ban đầu: với r = k·Cⁿ, so sánh hai lần chạy chỉ khác nhau ở nồng độ ban đầu sẽ khử k: r₂/r₁ = (C₂/C₁)ⁿ. Tăng gấp đôi C làm tốc độ tăng gấp đôi với bậc một và gấp bốn với bậc hai.

Các tỉ số

r₂/r₁ = 0,32/0,005 = 64

C₂/C₁ = 2/0,5 = 4

Bậc phản ứng

n = ln(64)/ln(4) = 3

Đáp số

n = 3

ExamProblems · examproblems.com/courses/general-chemistry