Cân bằng khối lượng
- Trạng thái ổn định
- vào = ra
- Cân bằng tổng
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Cân bằng cấu tử
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Thiết bị cô đặc
- F·xF = P·xP, W = F − P
Cân bằng vật chất và năng lượng: gói ôn nước rút
Bảng công thức, các bước phương pháp chính cho từng chủ đề và 8 bài tập, kèm lời giải đầy đủ ở cuối.
1Công thức và phương pháp
Cân bằng năng lượng
- Nhiệt cảm
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Ẩn nhiệt
- Q = ṁ·hfg
- Trộn
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Nước
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Phương trình khí lý tưởng
- Phương trình khí lý tưởng
- pV = nRT
- Hằng số khí
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Phương trình khí kết hợp
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Số mol
- n = m/M
- Nhiệt độ
- T[K] = T[°C] + 273,15
Tỉ lượng hóa học
- Số mol
- n = m/M
- Nồng độ
- c = n/V
- Tỉ lệ mol
- dùng các hệ số của phương trình đã cân bằng
- Chất hạn chế
- chất hết trước
- Hiệu suất phần trăm
- thực tế / lý thuyết × 100%
Phương pháp
- Viết và cân bằng phương trình hóa học.
- Đổi khối lượng đã cho sang mol: n = m/M.
- Dùng các hệ số làm tỉ lệ mol để tìm số mol của chất bạn muốn.
- Đổi ngược lại sang khối lượng bằng m = n·M. Với hai chất phản ứng, hãy tìm chất hạn chế trước.
2Bài tập
1.Cân bằng khối lượngTrung bình
Mỗi giờ phải thêm bao nhiêu dòng 2 vào dòng 1 để sản phẩm sau khi trộn chứa 20% muối? Tìm ṁ2.
ṁ1 = 550 kg/hx1 = 5 %x2 = 30 %x3 = 20 %
ṁ2 = kg/h
2.Cân bằng khối lượngKhó
Một thiết bị cô đặc làm đặc dung dịch NaOH bằng cách đun bay hơi nước tinh khiết. Tìm lượng nước bay hơi W theo kg/h.
F = 1500 kg/hxF = 7 %xP = 55 %
W = kg/h
3.Cân bằng năng lượngTrung bình
dầu nhẹ nóng làm nguội nước trong thiết bị trao đổi nhiệt ngược dòng, không có tổn thất nhiệt. Tìm nhiệt độ nước ra tout.
ṁh = 3 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 140 → 100 °Cṁc = 1,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 25 °C
tout = °C
4.Cân bằng năng lượngKhó
ethanol nóng làm nóng nước trong một thiết bị trao đổi nhiệt bị thất thoát 5% nhiệt do dòng nóng tỏa ra ra môi trường xung quanh. Tìm lưu lượng nước ṁc cần thiết.
ṁh = 3 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 180 → 140 °Ct: 25 → 75 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tổn thất = 5 %
ṁc = kg/s
5.Phương trình khí lý tưởngTrung bình
Một bình 50 L chứa 160 g CH₄ ở 10 °C. Coi đó là khí lý tưởng và tìm áp suất P.
m = 160 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Phương trình khí lý tưởngKhó
Tìm khối lượng riêng ρ của CH₄ ở 250 kPa và 100 °C, coi đó là khí lý tưởng.
M = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.Tỉ lượng hóa họcTrung bình
10 g Mg và 16 g O2 phản ứng theo 2Mg + O2 → 2MgO. Khối lượng m của MgO có thể tạo thành là bao nhiêu?
M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
8.Tỉ lượng hóa họcKhó
Trong phản ứng 2H2 + O2 → 2H2O, 6 g H2 phản ứng hoàn toàn (các chất phản ứng khác dư) và thu được 50,41 g H2O. Tìm hiệu suất phần trăm Y.
M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molthực tế: 50,41 g
Y = %
3Dung dịch
1.Cân bằng khối lượng
Đáp số: ṁ2 = 825 kg/h
Cân bằng khối lượng ở trạng thái ổn định: vào = ra cho tổng và cho từng cấu tử. Bài toán pha trộn kết hợp cả hai.
Các phương trình cân bằng
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
muối: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Giải tìm ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 550·(5 − 20)/(20 − 30) = 825 kg/h
Đáp số
ṁ2 = 825 kg/h
2.Cân bằng khối lượng
Đáp số: W = 1309 kg/h
Cấu tử liên kết: một cấu tử đi qua không đổi trong một dòng (ở đây là chất tan) liên hệ trực tiếp các lưu lượng. Sau đó cân bằng tổng cho phần còn lại.
Cân bằng chất tan
F·xF = P·xP → P = 1500·7/55 = 190,9 kg/h
Cân bằng tổng
W = F − P = 1500 − 190,9 = 1309 kg/h
Đáp số
W = 1309 kg/h
3.Cân bằng năng lượng
Đáp số: tout = 65,19 °C
Cân bằng năng lượng của thiết bị trao đổi nhiệt: khi không có tổn thất, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Nhiệt do dòng nóng tỏa ra
Q = 3·2,1·(140 − 100) = 252 kW
Nhiệt nước thu vào
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 25 + 252/(1,5·4,18) = 65,19 °C
Đáp số
tout = 65,19 °C
4.Cân bằng năng lượng
Đáp số: ṁc = 1,331 kg/s
Cân bằng năng lượng có tổn thất: nhiệt tỏa ra = nhiệt hấp thụ + nhiệt tổn thất.
Nhiệt tỏa ra
Qh = 3·2,44·(180 − 140) = 292,8 kW
Nhiệt đến được nước
Qc = (1 − 0,05)·292,8 = 278,2 kW
Lưu lượng nước
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 278,2/(4,18·50) = 1,331 kg/s
Đáp số
ṁc = 1,331 kg/s
5.Phương trình khí lý tưởng
Đáp số: P = 469,6 kPa
Phương trình khí lý tưởng: PV = nRT, với n = m/M.
Số mol
n = m/M = 160/16,04 = 9,975 mol
T = 10 + 273,15 = 283,1 K
Áp suất
P = nRT/V = 9,975·8,314·283,1/0,05 = 469,6 kPa
Đáp số
P = 469,6 kPa
6.Phương trình khí lý tưởng
Đáp số: ρ = 1,293 kg/m³
Khối lượng riêng của khí lý tưởng: ρ = PM/(RT).
Biến đổi phương trình khí
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 100 + 273,15 = 373,1 K
Khối lượng riêng
ρ = 250·16,04/(8,314·373,1) = 1,293 kg/m³
Đáp số
ρ = 1,293 kg/m³
7.Tỉ lượng hóa học
Đáp số: m = 16,58 g
Tỉ lượng hóa học: một phương trình đã cân bằng đếm số hạt, không phải số gam. Đổi khối lượng sang mol bằng n = m/M, dùng các hệ số của phương trình làm tỉ lệ mol, rồi đổi ngược lại bằng m = n·M. Với hai chất phản ứng, chất hạn chế là chất hết trước và quyết định lượng sản phẩm tạo thành.
Số mol của từng chất phản ứng
n(Mg) = 10/24,31 = 0,4114 mol
n(O2) = 16/32 = 0,5 mol
Chất hạn chế
0,4114/2 = 0,2057, 0,5/1 = 0,5 → Mg
Khối lượng sản phẩm
n(MgO) = 0,2057·2 = 0,4114 mol
m = 0,4114·40,3 = 16,58 g
Đáp số
m = 16,58 g
8.Tỉ lượng hóa học
Đáp số: Y = 93,99 %
Tỉ lượng hóa học: một phương trình đã cân bằng đếm số hạt, không phải số gam. Đổi khối lượng sang mol bằng n = m/M, dùng các hệ số của phương trình làm tỉ lệ mol, rồi đổi ngược lại bằng m = n·M. Với hai chất phản ứng, chất hạn chế là chất hết trước và quyết định lượng sản phẩm tạo thành.
Lượng sản phẩm lý thuyết
n(H2) = 6/2,016 = 2,976 mol
m = 2,976·2/2·18,02 = 53,63 g
Hiệu suất phần trăm
Y = 50,41/53,63·100 = 93,99%
Đáp số
Y = 93,99%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances