Phiếu bài tập Nhiệt lượng kế và entanpi có đáp án

Phiếu bài tập Nhiệt lượng kế và entanpi miễn phí để in: 6 bài từ cơ bản đến mức đề thi, kèm đáp án. In ra hoặc lưu thành PDF.

Phiếu bài tập mớiLuyện tập trực tuyến có gợi ý

Dành cho giảng viên: miễn phí in, sao chép và sử dụng trên lớp. Mỗi phiếu bài tập mới có số liệu mới và đáp án riêng. Chúng tôi rất cảm ơn nếu bạn đặt liên kết đến ExamProblems trên trang môn học.

Tên: ____________________   Ngày: ____________

1.Dễ
nướcm = 400 gT1​ = 17 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Cần bao nhiêu nhiệt q để làm nóng 400 g nước từ 17 °C lên 55 °C? Nhiệt dung riêng của nước là 4,18 J/(g·°C). Cho đáp án theo kJ.

m = 400 gT1 = 17 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Dễ
nướcm = 200 gT1​ = 26 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Cần bao nhiêu nhiệt q để làm nóng 200 g nước từ 26 °C lên 65 °C? Nhiệt dung riêng của nước là 4,18 J/(g·°C). Cho đáp án theo kJ.

m = 200 gT1 = 26 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Trung bình
Tf​ = ?Kẽmm = 75 gT = 130 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Nướcm = 150 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Một khối kẽm 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) ở 130 °C được thả vào 150 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 17 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 150 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Trung bình
Tf​ = ?Nhômm = 200 gT = 160 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Nướcm = 100 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Một khối nhôm 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) ở 160 °C được thả vào 100 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 21 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 100 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Khó
H2CH3​OH + 3O₂chất phản ứng2CO₂ + 4H₂O(l)sản phẩmΔH° = ?

Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm ΔH° cho phản ứng 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Khó
H25 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂chất phản ứng8CO₂ + 10H₂O(l)sản phẩmq = ?

Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm nhiệt q tỏa ra khi 25 g C4H10 (M = 58,12 g/mol) cháy hoàn toàn: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Cho q là số dương.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Đáp án

  1. 1. q = 63,54 kJ
  2. 2. q = 32,6 kJ
  3. 3. Tf = 22,01 °C
  4. 4. Tf = 62,74 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 1238 kJ

Lời giải đầy đủ từng bước: hãy luyện chủ đề này trên examproblems.com.