Phiếu bài tập Nhiệt lượng kế và entanpi có đáp án

Phiếu bài tập Nhiệt lượng kế và entanpi miễn phí để in: 6 bài từ cơ bản đến mức đề thi, kèm đáp án. In ra hoặc lưu thành PDF.

Phiếu bài tập mớiLuyện tập trực tuyến có gợi ý

Dành cho giảng viên: miễn phí in, sao chép và sử dụng trên lớp. Mỗi phiếu bài tập mới có số liệu mới và đáp án riêng. Chúng tôi rất cảm ơn nếu bạn đặt liên kết đến ExamProblems trên trang môn học.

Tên: ____________________   Ngày: ____________

1.Dễ
nướcm = 400 gq = 74 kJΔT = ?

74 kJ nhiệt được cấp cho 400 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)). Tìm độ tăng nhiệt độ ΔT.

q = 74 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Dễ
nướcm = 400 gT1​ = 11 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Cần bao nhiêu nhiệt q để làm nóng 400 g nước từ 11 °C lên 50 °C? Nhiệt dung riêng của nước là 4,18 J/(g·°C). Cho đáp án theo kJ.

m = 400 gT1 = 11 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Trung bình
Tf​ = ?Sắtm = 250 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Nướcm = 100 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Một khối sắt 250 g (c = 0,449 J/(g·°C)) ở 100 °C được thả vào 100 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 20 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Trung bình
Tf​ = ?Kẽmm = 200 gT = 100 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Nướcm = 400 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Một khối kẽm 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) ở 100 °C được thả vào 400 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 19 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Khó
H10 g CH4​CH4​ + 2O₂chất phản ứngCO₂ + 2H₂O(l)sản phẩmq = ?

Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm nhiệt q tỏa ra khi 10 g CH4 (M = 16,04 g/mol) cháy hoàn toàn: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Cho q là số dương.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Khó
H100 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂chất phản ứng6CO₂ + 6H₂O(l)sản phẩmq = ?

Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm nhiệt q tỏa ra khi 100 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) cháy hoàn toàn: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Cho q là số dương.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Đáp án

  1. 1. ΔT = 44,26 °C
  2. 2. q = 65,21 kJ
  3. 3. Tf = 36,94 °C
  4. 4. Tf = 22,59 °C
  5. 5. q = 555 kJ
  6. 6. q = 1555 kJ

Lời giải đầy đủ từng bước: hãy luyện chủ đề này trên examproblems.com.