1.Dễ
Cần bao nhiêu nhiệt q để làm nóng 500 g nước từ 12 °C lên 55 °C? Nhiệt dung riêng của nước là 4,18 J/(g·°C). Cho đáp án theo kJ.
m = 500 gT1 = 12 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
Phiếu bài tập Nhiệt lượng kế và entanpi có đáp án
2.Dễ
10 kJ nhiệt được cấp cho 400 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)). Tìm độ tăng nhiệt độ ΔT.
q = 10 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Trung bình
Một khối kẽm 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) ở 140 °C được thả vào 400 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 16 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối Tf.
mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 400 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Trung bình
Một khối đồng 200 g (c = 0,385 J/(g·°C)) ở 140 °C được thả vào 200 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 25 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối Tf.
mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Khó
Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm ΔH° cho phản ứng CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).
ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Khó
Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm ΔH° cho phản ứng C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).
ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
Đáp án
- 1. q = 89,87 kJ
- 2. ΔT = 5,981 °C
- 3. Tf = 18,12 °C
- 4. Tf = 34,7 °C
- 5. ΔH° = −890,3 kJ
- 6. ΔH° = −1367 kJ
Lời giải đầy đủ từng bước: hãy luyện chủ đề này trên examproblems.com.