1.Dễ
Cần bao nhiêu nhiệt q để làm nóng 150 g nước từ 16 °C lên 85 °C? Nhiệt dung riêng của nước là 4,18 J/(g·°C). Cho đáp án theo kJ.
m = 150 gT1 = 16 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
Phiếu bài tập Nhiệt lượng kế và entanpi có đáp án
2.Dễ
36 kJ nhiệt được cấp cho 750 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)). Tìm độ tăng nhiệt độ ΔT.
q = 36 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Trung bình
Một khối sắt 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) ở 90 °C được thả vào 150 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 22 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối Tf.
mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 150 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Trung bình
Một khối nhôm 75 g (c = 0,897 J/(g·°C)) ở 190 °C được thả vào 200 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 16 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối Tf.
mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 200 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Khó
Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm ΔH° cho phản ứng 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).
ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Khó
Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm ΔH° cho phản ứng 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).
ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
Đáp án
- 1. q = 43,26 kJ
- 2. ΔT = 11,48 °C
- 3. Tf = 30,52 °C
- 4. Tf = 28,96 °C
- 5. ΔH° = −5755 kJ
- 6. ΔH° = −1453 kJ
Lời giải đầy đủ từng bước: hãy luyện chủ đề này trên examproblems.com.