Phiếu bài tập Tỉ lượng hóa học có đáp án

Phiếu bài tập Tỉ lượng hóa học miễn phí để in: 6 bài từ cơ bản đến mức đề thi, kèm đáp án. In ra hoặc lưu thành PDF.

Phiếu bài tập mớiLuyện tập trực tuyến có gợi ý

Dành cho giảng viên: miễn phí in, sao chép và sử dụng trên lớp. Mỗi phiếu bài tập mới có số liệu mới và đáp án riêng. Chúng tôi rất cảm ơn nếu bạn đặt liên kết đến ExamProblems trên trang môn học.

Tên: ____________________   Ngày: ____________

1.Dễ
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Với phản ứng C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, khối lượng m của CO2 tạo thành từ 40 g C3H8 là bao nhiêu? Giả sử các chất phản ứng khác dư.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Dễ
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Với phản ứng 2Mg + O2 → 2MgO, khối lượng m của MgO tạo thành từ 50 g Mg là bao nhiêu? Giả sử các chất phản ứng khác dư.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Trung bình
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

6 g C3H8 và 24 g O2 phản ứng theo C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Khối lượng m của H2O có thể tạo thành là bao nhiêu?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Trung bình
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

10 g Fe2O3 và 80 g CO phản ứng theo Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Khối lượng m của CO2 có thể tạo thành là bao nhiêu?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Khó
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Trong phản ứng Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 30 g Fe2O3 phản ứng hoàn toàn (các chất phản ứng khác dư) và thu được 18,6 g CO2. Tìm hiệu suất phần trăm Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molthực tế: 18,6 g
Y = %
6.Khó
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Trong phản ứng N2 + 3H2 → 2NH3, 20 g N2 phản ứng hoàn toàn (các chất phản ứng khác dư) và thu được 15,07 g NH3. Tìm hiệu suất phần trăm Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molthực tế: 15,07 g
Y = %

Đáp án

  1. 1. m = 119,8 g
  2. 2. m = 82,89 g
  3. 3. m = 9,807 g
  4. 4. m = 8,268 g
  5. 5. Y = 74,99 %
  6. 6. Y = 61,99 %

Lời giải đầy đủ từng bước: hãy luyện chủ đề này trên examproblems.com.