Phiếu bài tập Tỉ lượng hóa học có đáp án

Phiếu bài tập Tỉ lượng hóa học miễn phí để in: 6 bài từ cơ bản đến mức đề thi, kèm đáp án. In ra hoặc lưu thành PDF.

Phiếu bài tập mớiLuyện tập trực tuyến có gợi ý

Dành cho giảng viên: miễn phí in, sao chép và sử dụng trên lớp. Mỗi phiếu bài tập mới có số liệu mới và đáp án riêng. Chúng tôi rất cảm ơn nếu bạn đặt liên kết đến ExamProblems trên trang môn học.

Tên: ____________________   Ngày: ____________

1.Dễ
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Với phản ứng C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, khối lượng m của CO2 tạo thành từ 20 g C6H12O6 là bao nhiêu? Giả sử các chất phản ứng khác dư.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Dễ
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Với phản ứng 2H2 + O2 → 2H2O, khối lượng m của H2O tạo thành từ 20 g H2 là bao nhiêu? Giả sử các chất phản ứng khác dư.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Trung bình
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

12 g Fe2O3 và 24 g CO phản ứng theo Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Khối lượng m của CO2 có thể tạo thành là bao nhiêu?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Trung bình
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

24 g Mg và 20 g O2 phản ứng theo 2Mg + O2 → 2MgO. Khối lượng m của MgO có thể tạo thành là bao nhiêu?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Khó
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Trong phản ứng C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 6 g C6H12O6 phản ứng hoàn toàn (các chất phản ứng khác dư) và thu được 2,49 g CO2. Tìm hiệu suất phần trăm Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molthực tế: 2,49 g
Y = %
6.Khó
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Trong phản ứng 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 16 g Al phản ứng hoàn toàn (các chất phản ứng khác dư) và thu được 43,49 g AlCl3. Tìm hiệu suất phần trăm Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molthực tế: 43,49 g
Y = %

Đáp án

  1. 1. m = 9,771 g
  2. 2. m = 178,8 g
  3. 3. m = 9,921 g
  4. 4. m = 39,79 g
  5. 5. Y = 84,94 %
  6. 6. Y = 55 %

Lời giải đầy đủ từng bước: hãy luyện chủ đề này trên examproblems.com.