化学计量
- 物质的量
- n = m/M
- 浓度
- c = n/V
- 物质的量之比
- 使用配平方程式中的系数
- 限量反应物
- 最先耗尽的那种反应物
- 产率
- 实际产量 / 理论产量 × 100%
方法
- 写出并配平化学方程式。
- 把已知质量换算为物质的量：n = m/M。
- 用系数作为物质的量之比，求出所需物质的物质的量。
- 用 m = n·M 换算回质量。有两种反应物时，先找出限量反应物。
普通化学：速成包
公式表、每个专题的关键方法步骤和 14 道练习题，完整解答附在最后。
1公式与方法
物质的量浓度与稀释
- 物质的量浓度
- c = n/V (mol/L)
- 物质的量
- n = m/M
- 稀释
- c1V1 = c2V2
- 混合
- c = (c1V1 + c2V2)/(V1 + V2)
方法
- 用 n = m/M 把质量换算为物质的量。
- 把体积换算为升。
- 物质的量浓度 c = n/V，单位为 mol/L。
- 稀释时物质的量不变：c₁V₁ = c₂V₂。
理想气体定律
- 理想气体定律
- pV = nRT
- 气体常数
- R = 8.314 J/(mol·K)
- 联合气体定律
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- 物质的量
- n = m/M
- 温度
- T[K] = T[°C] + 273.15
量热与焓变
- 热量
- q = m·c·ΔT
- 水
- c = 4.18 J/(g·°C)
- 量热计
- 放出的热量 = 吸收的热量
- 反应焓变
- ΔH° = ΣΔH°f(products) − ΣΔH°f(reactants)
化学平衡
- 平衡常数
- Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
- ICE 表（三段式）
- 起始、变化（×化学计量数）、平衡
- 一元二次方程
- x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)
方法
- 写出 Kc：产物比反应物，各自以其系数为幂次。
- 列 ICE 表：初始量、变化量（按系数乘以 x 变化）、平衡量。
- 把平衡时的表达式代入 Kc，解出 x。
- 检查 x 是否足够小可以近似；否则解一元二次方程。
pH 与缓冲溶液
- pH
- pH = −log[H⁺]
- pOH
- pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
- 弱酸
- [H⁺] ≈ √(Ka·c)
- 缓冲溶液
- pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
- 稀释
- c1V1 = c2V2
方法
- 判断该酸或碱是强的（完全电离）还是弱的。
- 强酸：[H⁺] 等于其浓度。强碱：先求 [OH⁻]。
- 弱酸：由 Ka = x²/(c − x) 解出 x = [H⁺]。
- pH = −log[H⁺]，25 °C 时 pH + pOH = 14。
反应动力学
- 一级
- ln(CA/CA0) = −kt
- 半衰期（一级）
- t½ = ln 2/k
- 二级
- 1/CA = 1/CA0 + kt
- 阿伦尼乌斯
- k = A·e−Ea/(RT)
- 两个温度
- ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)
2练习题
1.化学计量中等
12 g C3H8 与 10 g O2 按 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 反应。最多能生成多少质量 m 的 H2O？
M(C3H8) = 44.1M(O2) = 32M(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
2.化学计量困难
在反应 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 中，8 g Al 完全反应（其他反应物过量），收集到 35.98 g AlCl3。求产率 Y。
M(Al) = 26.98 g/molM(AlCl3) = 133.33 g/mol实际: 35.98 g
Y = %
3.物质的量浓度与稀释中等
你需要 200 mL 0.05 mol/L 的溶液，现有 0.5 mol/L 的储备液。 需要向储备液中加多少水 Vwater？
c1 = 0.5 mol/Lc2 = 0.05 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
4.物质的量浓度与稀释困难
将 100 mL 0.8 mol/L 的溶液与 250 mL 同一物质的 2.5 mol/L 溶液混合。求混合液的浓度 c（体积可直接相加）。
c1 = 0.8 mol/LV1 = 100 mLc2 = 2.5 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
5.理想气体定律中等
370 g O₂在 200 kPa 和 90 °C 下占多少体积 V？按理想气体处理。
m = 370 gM = 32 g/molP = 200 kPaT = 90 °CR = 8.314 J/(mol·K)
V = L
6.理想气体定律困难
一定量的CH₄从 200 kPa、20 L、35 °C 变化到 150 kPa 和 60 °C。求新的体积 V2。
P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 150 kPaT2 = 60 °C
V2 = L
7.量热与焓变中等
将一块 250 g、温度为 120 °C 的铅块（c = 0.129 J/(g·°C)）投入隔热杯中 150 g、温度为 23 °C 的水（c = 4.18 J/(g·°C)）中。求末温 Tf。
mmetal = 250 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
8.量热与焓变困难
利用标准生成焓求反应 C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l) 的 ΔH°。
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
9.化学平衡中等
将 0.8 mol/L 的 H₂ 和 0.8 mol/L 的 I₂ 放入容器中发生反应：H₂ + I₂ ⇌ 2HI，Kc = 49。求平衡浓度 [HI]。
[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.8 mol/LKc = 49
[HI] = mol/L
10.化学平衡困难
PCl₅ 发生分解：PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂，在反应温度下 Kc = 0.02。容器中起始时只有 0.5 mol/L 的 PCl₅。求平衡浓度 [PCl5]。
[PCl₅]₀ = 0.5 mol/LKc = 0.02
[PCl5] = mol/L
11.pH 与缓冲溶液中等
求 0.05 mol/L 乙酸（Ka = 1.8 × 10⁻⁵）溶液的 pH pH。
c = 0.05 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
12.pH 与缓冲溶液困难
某缓冲溶液含 0.2 mol/L 甲酸 和 0.15 mol/L 其钠盐。Ka = 0.00018。求该缓冲溶液的 pH pH。
[HA] = 0.2[A⁻] = 0.15Ka = 0.00018
pH =
13.反应动力学中等
间歇反应器中的一级反应 k = 0.08 min⁻¹。达到 95% 转化率需要多长时间？求 t。
k = 0.08 min⁻¹X = 95 %
t = min
14.反应动力学困难
某反应的速率常数在 35 °C 时为 0.1 min⁻¹，在 55 °C 时为 0.329 min⁻¹。求活化能 Ea。
k1 = 0.1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.329 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
3溶液
1.化学计量
答案: m = 4.505 g
化学计量：配平的方程式计的是粒子数，不是克数。用 n = m/M 把质量换算为物质的量，以方程式系数作为物质的量之比，再用 m = n·M 换算回质量。有两种反应物时，限量反应物是先耗尽、决定生成多少产物的那一种。
各反应物的物质的量
n(C3H8) = 12/44.1 = 0.2721 mol
n(O2) = 10/32 = 0.3125 mol
限量反应物
0.2721/1 = 0.2721, 0.3125/5 = 0.0625 → O2
产物的质量
n(H2O) = 0.0625·4 = 0.25 mol
m = 0.25·18.02 = 4.505 g
答案
m = 4.505 g
2.化学计量
答案: Y = 91.01 %
化学计量：配平的方程式计的是粒子数，不是克数。用 n = m/M 把质量换算为物质的量，以方程式系数作为物质的量之比，再用 m = n·M 换算回质量。有两种反应物时，限量反应物是先耗尽、决定生成多少产物的那一种。
理论产量
n(Al) = 8/26.98 = 0.2965 mol
m = 0.2965·2/2·133.33 = 39.53 g
产率
Y = 35.98/39.53·100 = 91.01%
答案
Y = 91.01%
3.物质的量浓度与稀释
答案: Vwater = 180 mL
物质的量浓度：c = n/V，单位为 mol/L，其中 n = m/M。稀释时加入的是溶剂而不是溶质，所以物质的量保持不变：c₁·V₁ = c₂·V₂。把同一溶质的两种溶液混合时，物质的量相加，体积也相加。
储备液体积
V1 = c2·V2/c1 = 0.05·200/0.5 = 20 mL
需加水量
Vwater = 200 − 20 = 180 mL
答案
Vwater = 180 mL
4.物质的量浓度与稀释
答案: c = 2.014 mol/L
物质的量浓度：c = n/V，单位为 mol/L，其中 n = m/M。稀释时加入的是溶剂而不是溶质，所以物质的量保持不变：c₁·V₁ = c₂·V₂。把同一溶质的两种溶液混合时，物质的量相加，体积也相加。
总物质的量
n = 0.8·100 + 2.5·250 = 705 mmol
混合液的浓度
c = 705/350 = 2.014 mol/L
答案
c = 2.014 mol/L
5.理想气体定律
答案: V = 174.5 L
理想气体定律：PV = nRT，其中 n = m/M。
物质的量
n = 370/32 = 11.56 mol
T = 90 + 273.15 = 363.1 K
体积
V = nRT/P = 11.56·8.314·363.1/200 = 174.5 L
答案
V = 174.5 L
6.理想气体定律
答案: V2 = 28.83 L
联合气体定律：对一定量的理想气体，P1V1/T1 = P2V2/T2。
绝对温度
T1 = 308.1 K, T2 = 333.1 K
联合气体定律
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 20·(200/150)·(333.1/308.1) = 28.83 L
答案
V2 = 28.83 L
7.量热与焓变
答案: Tf = 27.75 °C
热量与焓：加热一种物质需要 q = m·c·ΔT。在量热计中，热物体放出的热量等于冷物体吸收的热量。反应的焓变可由生成焓求出：ΔH° = ΣΔH°f(生成物) − ΣΔH°f(反应物)，每一项都乘以其化学计量数。
热量平衡
250·0.129·(120 − Tf) = 150·4.18·(Tf − 23)
求末温
Tf = (32.25·120 + 627·23)/(32.25 + 627) = 27.75 °C
答案
Tf = 27.75 °C
8.量热与焓变
答案: ΔH° = −2802 kJ
热量与焓：加热一种物质需要 q = m·c·ΔT。在量热计中，热物体放出的热量等于冷物体吸收的热量。反应的焓变可由生成焓求出：ΔH° = ΣΔH°f(生成物) − ΣΔH°f(反应物)，每一项都乘以其化学计量数。
反应焓变
ΔH° = [6·(−393.5) + 6·(−285.8)] − [1·(−1274) + 6·0] = −2802 kJ
答案
ΔH° = −2802 kJ
为负值：该反应放出热量（放热反应）。
9.化学平衡
答案: [HI] = 1.244 mol/L
化学平衡：对于 aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数为 Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)，其中使用平衡时的浓度。ICE 表（起始、变化、平衡，即三段式）通过一个未知数 x（按化学计量数缩放）把起始量与平衡量联系起来。
平衡表达式
49 = (2x)²/(0.8 − x)²
开平方
7 = 2x/(0.8 − x) → x = 0.8·7/(2 + 7) = 0.6222 mol/L
平衡浓度
[HI] = 2x = 1.244 mol/L
答案
[HI] = 1.244 mol/L
10.化学平衡
答案: [PCl5] = 0.4095 mol/L
化学平衡：对于 aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数为 Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)，其中使用平衡时的浓度。ICE 表（起始、变化、平衡，即三段式）通过一个未知数 x（按化学计量数缩放）把起始量与平衡量联系起来。
平衡表达式
0.02 = x²/(0.5 − x) → x² + 0.02·x − 0.01 = 0
解一元二次方程
x = (−0.02 + √(0.02² + 4·0.01))/2 = 0.0905 mol/L
平衡浓度
[PCl₅] = 0.5 − 0.0905 = 0.4095 mol/L
答案
[PCl5] = 0.4095 mol/L
11.pH 与缓冲溶液
答案: pH = 3.027
pH：pH = −log₁₀[H₃O⁺]，pOH = −log₁₀[OH⁻]，25 °C 时 pH + pOH = 14。强酸和强碱完全电离。弱酸只部分电离：Ka = x²/(c − x)，其中 x = [H₃O⁺]。由弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液遵循亨德森–哈塞尔巴尔赫方程：pH = pKa + log([A⁻]/[HA])。
平衡
HA ⇌ H⁺ + A⁻：有 x mol/L 的酸电离。
Ka = x²/(0.05 − x) → x = 0.0009397 mol/L
pH
pH = −log(0.0009397) = 3.027
答案
pH = 3.027
12.pH 与缓冲溶液
答案: pH = 3.62
pH：pH = −log₁₀[H₃O⁺]，pOH = −log₁₀[OH⁻]，25 °C 时 pH + pOH = 14。强酸和强碱完全电离。弱酸只部分电离：Ka = x²/(c − x)，其中 x = [H₃O⁺]。由弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液遵循亨德森–哈塞尔巴尔赫方程：pH = pKa + log([A⁻]/[HA])。
pKa
pKa = 3.745
亨德森–哈塞尔巴尔赫方程
pH = 3.745 + log(0.15/0.2) = 3.62
答案
pH = 3.62
13.反应动力学
答案: t = 37.45 min
反应速率：一级反应 −dC/dt = kC，所以 C = C₀·e−kt，半衰期 ln 2/k 与浓度无关。二级反应 1/C = 1/C₀ + kt。速率常数随温度按阿伦尼乌斯公式增大：k = A·e−Ea/(RT)。
转化率和浓度
C/C0 = 1 − X = 0.05
求解时间
t = −ln(1 − X)/k = −ln(0.05)/0.08 = 37.45 min
答案
t = 37.45 min
14.反应动力学
答案: Ea = 50.06 kJ/mol
反应速率：一级反应 −dC/dt = kC，所以 C = C₀·e−kt，半衰期 ln 2/k 与浓度无关。二级反应 1/C = 1/C₀ + kt。速率常数随温度按阿伦尼乌斯公式增大：k = A·e−Ea/(RT)。
绝对温度
T1 = 308.1 K, T2 = 328.1 K
由阿伦尼乌斯公式求 Ea
Ea = −R·ln(k2/k1)/(1/T2 − 1/T1) = −8.314·1.191/(-1.978e-4) = 50059 J/mol
Ea = 50.06 kJ/mol
答案
Ea = 50.06 kJ/mol
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