化学计量
- 物质的量
- n = m/M
- 浓度
- c = n/V
- 物质的量之比
- 使用配平方程式中的系数
- 限量反应物
- 最先耗尽的那种反应物
- 产率
- 实际产量 / 理论产量 × 100%
方法
- 写出并配平化学方程式。
- 把已知质量换算为物质的量：n = m/M。
- 用系数作为物质的量之比，求出所需物质的物质的量。
- 用 m = n·M 换算回质量。有两种反应物时，先找出限量反应物。
普通化学：速成包
公式表、每个专题的关键方法步骤和 14 道练习题，完整解答附在最后。
1公式与方法
物质的量浓度与稀释
- 物质的量浓度
- c = n/V (mol/L)
- 物质的量
- n = m/M
- 稀释
- c1V1 = c2V2
- 混合
- c = (c1V1 + c2V2)/(V1 + V2)
方法
- 用 n = m/M 把质量换算为物质的量。
- 把体积换算为升。
- 物质的量浓度 c = n/V，单位为 mol/L。
- 稀释时物质的量不变：c₁V₁ = c₂V₂。
理想气体定律
- 理想气体定律
- pV = nRT
- 气体常数
- R = 8.314 J/(mol·K)
- 联合气体定律
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- 物质的量
- n = m/M
- 温度
- T[K] = T[°C] + 273.15
量热与焓变
- 热量
- q = m·c·ΔT
- 水
- c = 4.18 J/(g·°C)
- 量热计
- 放出的热量 = 吸收的热量
- 反应焓变
- ΔH° = ΣΔH°f(products) − ΣΔH°f(reactants)
化学平衡
- 平衡常数
- Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
- ICE 表（三段式）
- 起始、变化（×化学计量数）、平衡
- 一元二次方程
- x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)
方法
- 写出 Kc：产物比反应物，各自以其系数为幂次。
- 列 ICE 表：初始量、变化量（按系数乘以 x 变化）、平衡量。
- 把平衡时的表达式代入 Kc，解出 x。
- 检查 x 是否足够小可以近似；否则解一元二次方程。
pH 与缓冲溶液
- pH
- pH = −log[H⁺]
- pOH
- pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
- 弱酸
- [H⁺] ≈ √(Ka·c)
- 缓冲溶液
- pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
- 稀释
- c1V1 = c2V2
方法
- 判断该酸或碱是强的（完全电离）还是弱的。
- 强酸：[H⁺] 等于其浓度。强碱：先求 [OH⁻]。
- 弱酸：由 Ka = x²/(c − x) 解出 x = [H⁺]。
- pH = −log[H⁺]，25 °C 时 pH + pOH = 14。
反应动力学
- 一级
- ln(CA/CA0) = −kt
- 半衰期（一级）
- t½ = ln 2/k
- 二级
- 1/CA = 1/CA0 + kt
- 阿伦尼乌斯
- k = A·e−Ea/(RT)
- 两个温度
- ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)
2练习题
1.化学计量中等
6 g Mg 与 48 g O2 按 2Mg + O2 → 2MgO 反应。最多能生成多少质量 m 的 MgO？
M(Mg) = 24.31M(O2) = 32M(MgO) = 40.3 g/mol
m = g
2.化学计量困难
在反应 2Na + Cl2 → 2NaCl 中，20 g Na 完全反应（其他反应物过量），收集到 47.79 g NaCl。求产率 Y。
M(Na) = 22.99 g/molM(NaCl) = 58.44 g/mol实际: 47.79 g
Y = %
3.物质的量浓度与稀释中等
你需要 1000 mL 0.25 mol/L 的溶液，现有 2.5 mol/L 的储备液。 需要多少体积 V1 的储备液？
c1 = 2.5 mol/Lc2 = 0.25 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
4.物质的量浓度与稀释困难
将 300 mL 0.8 mol/L 的溶液与 100 mL 同一物质的 0.75 mol/L 溶液混合。求混合液的浓度 c（体积可直接相加）。
c1 = 0.8 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0.75 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L
5.理想气体定律中等
容积为 30 L 的容器中装有 450 g Ar，温度为 15 °C。按理想气体处理，求压强 P。
m = 450 gM = 39.95 g/molV = 30 LT = 15 °CR = 8.314 J/(mol·K)
P = kPa
6.理想气体定律困难
一定量的Ar从 350 kPa、20 L、35 °C 变化到 200 kPa 和 220 °C。求新的体积 V2。
P1 = 350 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 200 kPaT2 = 220 °C
V2 = L
7.量热与焓变中等
将一块 150 g、温度为 110 °C 的锌块（c = 0.388 J/(g·°C)）投入隔热杯中 250 g、温度为 17 °C 的水（c = 4.18 J/(g·°C)）中。求末温 Tf。
mmetal = 150 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 250 gTwater = 17 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
8.量热与焓变困难
利用标准生成焓求反应 C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l) 的 ΔH°。
ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
9.化学平衡中等
将 0.5 mol/L 的 H₂ 和 0.5 mol/L 的 I₂ 放入容器中发生反应：H₂ + I₂ ⇌ 2HI，Kc = 64。求平衡浓度 [H2]。
[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.5 mol/LKc = 64
[H2] = mol/L
10.化学平衡困难
PCl₅ 发生分解：PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂，在反应温度下 Kc = 0.04。容器中起始时只有 0.5 mol/L 的 PCl₅。求平衡浓度 [Cl2]。
[PCl₅]₀ = 0.5 mol/LKc = 0.04
[Cl2] = mol/L
11.pH 与缓冲溶液中等
求 0.5 mol/L 次氯酸（Ka = 3 × 10⁻⁸）溶液的 pH pH。
c = 0.5 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
12.pH 与缓冲溶液困难
1.00 L 缓冲溶液含 0.25 mol 次氯酸 和 0.15 mol 其共轭碱（Ka = 3 × 10⁻⁸）。加入 0.025 mol NaOH。求新的 pH pH。
n(HA) = 0.25 moln(A⁻) = 0.15 moln(OH⁻) = 0.025 molKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
13.反应动力学中等
一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 0.8 L/(mol·min)，初始浓度为 0.2 mol/L。求其第一个半衰期 t½。
k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 0.2 mol/L
t½ = min
14.反应动力学困难
一个一级反应在 80 °C 时的速率常数为 0.01 s⁻¹，活化能为 80 kJ/mol。求阿伦尼乌斯方程中的指前因子 A。
k = 0.01 s⁻¹T = 80 °CEa = 80 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
3溶液
1.化学计量
答案: m = 9.947 g
化学计量：配平的方程式计的是粒子数，不是克数。用 n = m/M 把质量换算为物质的量，以方程式系数作为物质的量之比，再用 m = n·M 换算回质量。有两种反应物时，限量反应物是先耗尽、决定生成多少产物的那一种。
各反应物的物质的量
n(Mg) = 6/24.31 = 0.2468 mol
n(O2) = 48/32 = 1.5 mol
限量反应物
0.2468/2 = 0.1234, 1.5/1 = 1.5 → Mg
产物的质量
n(MgO) = 0.1234·2 = 0.2468 mol
m = 0.2468·40.3 = 9.947 g
答案
m = 9.947 g
2.化学计量
答案: Y = 94 %
化学计量：配平的方程式计的是粒子数，不是克数。用 n = m/M 把质量换算为物质的量，以方程式系数作为物质的量之比，再用 m = n·M 换算回质量。有两种反应物时，限量反应物是先耗尽、决定生成多少产物的那一种。
理论产量
n(Na) = 20/22.99 = 0.8699 mol
m = 0.8699·2/2·58.44 = 50.84 g
产率
Y = 47.79/50.84·100 = 94%
答案
Y = 94%
3.物质的量浓度与稀释
答案: V1 = 100 mL
物质的量浓度：c = n/V，单位为 mol/L，其中 n = m/M。稀释时加入的是溶剂而不是溶质，所以物质的量保持不变：c₁·V₁ = c₂·V₂。把同一溶质的两种溶液混合时，物质的量相加，体积也相加。
储备液体积
V1 = c2·V2/c1 = 0.25·1000/2.5 = 100 mL
答案
V1 = 100 mL
4.物质的量浓度与稀释
答案: c = 0.7875 mol/L
物质的量浓度：c = n/V，单位为 mol/L，其中 n = m/M。稀释时加入的是溶剂而不是溶质，所以物质的量保持不变：c₁·V₁ = c₂·V₂。把同一溶质的两种溶液混合时，物质的量相加，体积也相加。
总物质的量
n = 0.8·300 + 0.75·100 = 315 mmol
混合液的浓度
c = 315/400 = 0.7875 mol/L
答案
c = 0.7875 mol/L
5.理想气体定律
答案: P = 899.5 kPa
理想气体定律：PV = nRT，其中 n = m/M。
物质的量
n = m/M = 450/39.95 = 11.26 mol
T = 15 + 273.15 = 288.1 K
压强
P = nRT/V = 11.26·8.314·288.1/0.03 = 899.5 kPa
答案
P = 899.5 kPa
6.理想气体定律
答案: V2 = 56.01 L
联合气体定律：对一定量的理想气体，P1V1/T1 = P2V2/T2。
绝对温度
T1 = 308.1 K, T2 = 493.1 K
联合气体定律
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 20·(350/200)·(493.1/308.1) = 56.01 L
答案
V2 = 56.01 L
7.量热与焓变
答案: Tf = 21.91 °C
热量与焓：加热一种物质需要 q = m·c·ΔT。在量热计中，热物体放出的热量等于冷物体吸收的热量。反应的焓变可由生成焓求出：ΔH° = ΣΔH°f(生成物) − ΣΔH°f(反应物)，每一项都乘以其化学计量数。
热量平衡
150·0.388·(110 − Tf) = 250·4.18·(Tf − 17)
求末温
Tf = (58.2·110 + 1045·17)/(58.2 + 1045) = 21.91 °C
答案
Tf = 21.91 °C
8.量热与焓变
答案: ΔH° = −1367 kJ
热量与焓：加热一种物质需要 q = m·c·ΔT。在量热计中，热物体放出的热量等于冷物体吸收的热量。反应的焓变可由生成焓求出：ΔH° = ΣΔH°f(生成物) − ΣΔH°f(反应物)，每一项都乘以其化学计量数。
反应焓变
ΔH° = [2·(−393.5) + 3·(−285.8)] − [1·(−277.7) + 3·0] = −1367 kJ
答案
ΔH° = −1367 kJ
为负值：该反应放出热量（放热反应）。
9.化学平衡
答案: [H2] = 0.1 mol/L
化学平衡：对于 aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数为 Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)，其中使用平衡时的浓度。ICE 表（起始、变化、平衡，即三段式）通过一个未知数 x（按化学计量数缩放）把起始量与平衡量联系起来。
平衡表达式
64 = (2x)²/(0.5 − x)²
开平方
8 = 2x/(0.5 − x) → x = 0.5·8/(2 + 8) = 0.4 mol/L
平衡浓度
[H₂] = 0.5 − x = 0.1 mol/L
答案
[H2] = 0.1 mol/L
10.化学平衡
答案: [Cl2] = 0.1228 mol/L
化学平衡：对于 aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数为 Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)，其中使用平衡时的浓度。ICE 表（起始、变化、平衡，即三段式）通过一个未知数 x（按化学计量数缩放）把起始量与平衡量联系起来。
平衡表达式
0.04 = x²/(0.5 − x) → x² + 0.04·x − 0.02 = 0
解一元二次方程
x = (−0.04 + √(0.04² + 4·0.02))/2 = 0.1228 mol/L
平衡浓度
[Cl₂] = x = 0.1228 mol/L
答案
[Cl2] = 0.1228 mol/L
11.pH 与缓冲溶液
答案: pH = 3.912
pH：pH = −log₁₀[H₃O⁺]，pOH = −log₁₀[OH⁻]，25 °C 时 pH + pOH = 14。强酸和强碱完全电离。弱酸只部分电离：Ka = x²/(c − x)，其中 x = [H₃O⁺]。由弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液遵循亨德森–哈塞尔巴尔赫方程：pH = pKa + log([A⁻]/[HA])。
平衡
HA ⇌ H⁺ + A⁻：有 x mol/L 的酸电离。
Ka = x²/(0.5 − x) → x = 0.0001225 mol/L
pH
pH = −log(0.0001225) = 3.912
答案
pH = 3.912
12.pH 与缓冲溶液
答案: pH = 7.414
pH：pH = −log₁₀[H₃O⁺]，pOH = −log₁₀[OH⁻]，25 °C 时 pH + pOH = 14。强酸和强碱完全电离。弱酸只部分电离：Ka = x²/(c − x)，其中 x = [H₃O⁺]。由弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液遵循亨德森–哈塞尔巴尔赫方程：pH = pKa + log([A⁻]/[HA])。
中和
n(HA) = 0.25 − 0.025 = 0.225 mol
n(A⁻) = 0.15 + 0.025 = 0.175 mol
亨德森–哈塞尔巴尔赫方程
pH = 7.523 + log(0.175/0.225) = 7.414
答案
pH = 7.414
13.反应动力学
答案: t½ = 6.25 min
Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).
二级反应的半衰期
t½ = 1/(k·CA0) = 1/(0.8·0.2) = 6.25 min
答案
t½ = 6.25 min
之后每个半衰期都是前一个的两倍长，因为 C₀ 已经减半。
14.反应动力学
答案: A = 6.812 × 10⁹ s⁻¹
Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).
绝对温度
T = 80 + 273.15 = 353.1 K
由阿伦尼乌斯方程求 A
Ea/(RT) = 80000/(8.314·353.1) = 27.25
A = k·e27.25 = 0.01·6.812 × 10¹¹ = 6.812 × 10⁹ s⁻¹
答案
A = 6.812 × 10⁹ s⁻¹
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