物料与能量衡算：速成包

公式表、每个专题的关键方法步骤和 8 道练习题，完整解答附在最后。

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1公式与方法

物料衡算

稳态
输入 = 输出
总物料衡算
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
组分衡算
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
蒸发器
F·xF = P·xP, W = F − P

能量衡算

显热
Q = ṁ·cp·ΔT
潜热
Q = ṁ·hfg
混合
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
水
cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

理想气体定律

理想气体定律
pV = nRT
气体常数
R = 8.314 J/(mol·K)
联合气体定律
p1V1/T1 = p2V2/T2
物质的量
n = m/M
温度
T[K] = T[°C] + 273.15

化学计量

物质的量
n = m/M
浓度
c = n/V
物质的量之比
使用配平方程式中的系数
限量反应物
最先耗尽的那种反应物
产率
实际产量 / 理论产量 × 100%

方法

  1. 写出并配平化学方程式。
  2. 把已知质量换算为物质的量：n = m/M。
  3. 用系数作为物质的量之比，求出所需物质的物质的量。
  4. 用 m = n·M 换算回质量。有两种反应物时，先找出限量反应物。

2练习题

1.物料衡算中等
混合器物流 1650 kg/h · 20% NaOH物流 2ṁ₂ = ? · 40% NaOH产品35% NaOH

每小时需向物流 1 加入多少物流 2，才能使混合产品含 35% 的NaOH？求 ṁ2。

ṁ1 = 650 kg/hx1 = 20 %x2 = 40 %x3 = 35 %
ṁ2 = kg/h
2.物料衡算困难
蒸发器进料 F4800 kg/h · 6% NaOH产品 P30% NaOH蒸汽 W（纯水）W = ? kg/h

蒸发器通过蒸出纯水来浓缩NaOH溶液。求蒸发的水量 W，单位为 kg/h。

F = 4800 kg/hxF = 6 %xP = 30 %
W = kg/h
3.能量衡算中等
热侧冷侧轻油 · 130 °C100 °C水 · 10 °Ct = ? °C

热轻油在无热损失的逆流换热器中冷却水。求水的出口温度 tout。

ṁh = 0.5 kg/scp,h = 2.1 kJ/(kg·K)Th: 130 → 100 °Cṁc = 1 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 10 °C
tout = °C
4.能量衡算困难
热侧冷侧乙醇 · 130 °C100 °C水 · 10 °C60 °C · ṁ = ?损失 10%

热乙醇在换热器中加热水，该换热器将热流体放出热量的 10% 散失到环境中。求所需的水流量 ṁc。

ṁh = 3 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 130 → 100 °Ct: 10 → 60 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)损失 = 10 %
ṁc = kg/s
5.理想气体定律中等
440 g O₂P = 350 kPaT = 25 °CV = ?

440 g O₂在 350 kPa 和 25 °C 下占多少体积 V？按理想气体处理。

m = 440 gM = 32 g/molP = 350 kPaT = 25 °CR = 8.314 J/(mol·K)
V = L
6.理想气体定律困难
CH₄, M = 16.04 g/molP = 650 kPaT = 40 °Cρ = ?

按理想气体处理，求CH₄在 650 kPa 和 40 °C 下的密度 ρ。

M = 16.04 g/molP = 650 kPaT = 40 °CR = 8.314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.化学计量中等
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

30 g Fe2O3 与 8 g CO 按 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 反应。最多能生成多少质量 m 的 CO2？

M(Fe2O3) = 159.69M(CO) = 28.01M(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
8.化学计量困难
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

在反应 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 中，24 g C3H8 完全反应（其他反应物过量），收集到 34.52 g H2O。求产率 Y。

M(C3H8) = 44.1 g/molM(H2O) = 18.02 g/mol实际: 34.52 g
Y = %

3溶液

1.物料衡算

答案: ṁ2 = 1950 kg/h

稳态物料衡算：总量和每个组分都满足输入 = 输出。混合问题同时用到两者。

衡算

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

求解 ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 650·(20 − 35)/(35 − 40) = 1950 kg/h

答案

ṁ2 = 1950 kg/h
2.物料衡算

答案: W = 3840 kg/h

联结组分：只在一股物流中不变地通过的组分（这里是溶质）可直接关联各流量。其余由总衡算求出。

溶质衡算

F·xF = P·xP → P = 4800·6/30 = 960 kg/h

总物料衡算

W = F − P = 4800 − 960 = 3840 kg/h

答案

W = 3840 kg/h
3.能量衡算

答案: tout = 17.54 °C

换热器能量衡算：无损失时 ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin)。

热流体放出的热量

Q = 0.5·2.1·(130 − 100) = 31.5 kW

水吸收的热量

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 10 + 31.5/(1·4.18) = 17.54 °C

答案

tout = 17.54 °C
4.能量衡算

答案: ṁc = 0.9456 kg/s

有损失的能量衡算：放出热量 = 吸收热量 + 损失热量。

放出热量

Qh = 3·2.44·(130 − 100) = 219.6 kW

传给水的热量

Qc = (1 − 0.1)·219.6 = 197.6 kW

水流量

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 197.6/(4.18·50) = 0.9456 kg/s

答案

ṁc = 0.9456 kg/s
5.理想气体定律

答案: V = 97.38 L

理想气体定律：PV = nRT，其中 n = m/M。

物质的量

n = 440/32 = 13.75 mol
T = 25 + 273.15 = 298.1 K

体积

V = nRT/P = 13.75·8.314·298.1/350 = 97.38 L

答案

V = 97.38 L
6.理想气体定律

答案: ρ = 4.005 kg/m³

理想气体密度：ρ = PM/(RT)。

整理气体定律

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 40 + 273.15 = 313.1 K

密度

ρ = 650·16.04/(8.314·313.1) = 4.005 kg/m³

答案

ρ = 4.005 kg/m³
7.化学计量

答案: m = 12.57 g

化学计量：配平的方程式计的是粒子数，不是克数。用 n = m/M 把质量换算为物质的量，以方程式系数作为物质的量之比，再用 m = n·M 换算回质量。有两种反应物时，限量反应物是先耗尽、决定生成多少产物的那一种。

各反应物的物质的量

n(Fe2O3) = 30/159.69 = 0.1879 mol
n(CO) = 8/28.01 = 0.2856 mol

限量反应物

0.1879/1 = 0.1879, 0.2856/3 = 0.0952 → CO

产物的质量

n(CO2) = 0.0952·3 = 0.2856 mol
m = 0.2856·44.01 = 12.57 g

答案

m = 12.57 g
8.化学计量

答案: Y = 88 %

化学计量：配平的方程式计的是粒子数，不是克数。用 n = m/M 把质量换算为物质的量，以方程式系数作为物质的量之比，再用 m = n·M 换算回质量。有两种反应物时，限量反应物是先耗尽、决定生成多少产物的那一种。

理论产量

n(C3H8) = 24/44.1 = 0.5442 mol
m = 0.5442·4/1·18.02 = 39.23 g

产率

Y = 34.52/39.23·100 = 88%

答案

Y = 88%

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