حركية التفاعلات
- الرتبة الأولى
- ln(CA/CA0) = −kt
- عمر النصف (الرتبة الأولى)
- t½ = ln 2/k
- الرتبة الثانية
- 1/CA = 1/CA0 + kt
- أرينيوس
- k = A·e−Ea/(RT)
- درجتا حرارة
- ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)
هندسة التفاعلات الكيميائية: حزمة المراجعة المكثفة
أوراق القوانين، وأهم خطوات الحل لكل موضوع، و8 مسألة تدريبية، مع الحلول الكاملة في الخلف.
1القوانين وطرق الحل
تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)
- الزمن الفراغي
- τ = V/Q
- CSTR، رتبة أولى
- τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
- PFR، رتبة أولى
- τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
- التحوّل من الحجم
- CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
- N مفاعلات CSTR متساوية على التوالي
- X = 1 − 1/(1 + kτi)N
الاتزان الكيميائي
- ثابت الاتزان
- Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
- جدول ICE
- ابتدائي، تغيّر (×المعامل)، اتزان
- المعادلة التربيعية
- x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)
الطريقة
- اكتب Kc بالنواتج على المتفاعلات، كلٌّ مرفوع إلى قوة معامله.
- أنشئ جدول ICE: الابتدائي، والتغيّر (بخطوات x مضروبة في المعاملات)، والاتزان.
- عوّض تعابير الاتزان في Kc وحلّ لإيجاد x.
- تحقّق مما إذا كانت x صغيرة بما يكفي للتقريب؛ وإلا فحلّ المعادلة التربيعية.
موازنة الكتلة
- الحالة المستقرة
- الداخل = الخارج
- الموازنة الكلية
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- موازنة المكوّن
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- المبخّر
- F·xF = P·xP, W = F − P
2مسائل تدريبية
1.حركية التفاعلاتمتوسطة
لتفاعل من الرتبة الثانية (−rA = k·CA²) k = 0,8 L/(mol·min) وتركيز ابتدائي 1,5 mol/L. أوجد عمر نصفه الأول t½.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
2.حركية التفاعلاتصعبة
لتفاعل طاقة تنشيط 70 kJ/mol. عند 30 °C يكون بطيئًا جدًا. إلى أيّ درجة حرارة T2 (بوحدة °C) يجب تسخينه ليصبح أسرع بـ 10 مرة؟
Ea = 70 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
3.تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)متوسطة
يُجرى تفاعل من الرتبة الأولى في الطور السائل A → B بـ k = 0,25 min⁻¹ في مفاعل جريان كتلي (PFR) يُغذّى بمعدل 40 L/min. الكثافة ثابتة والمفاعل في الحالة المستقرة. أوجد حجم المفاعل V باللترات لتحوّل A بنسبة 80%.
Q = 40 L/mink = 0,25 min⁻¹X = 80%
V = L
4.تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)صعبة
تفاعل من الرتبة الأولى في الطور السائل (k = 0,5 min⁻¹) يجري في مفاعل جريان كتلي (PFR) حجمه 400 L يُغذّى بمعدل 50 L/min. الكثافة ثابتة والمفاعل في الحالة المستقرة. أوجد التحوّل X بالنسبة المئوية.
V = 400 LQ = 50 L/mink = 0,5 min⁻¹
X = %
5.الاتزان الكيميائيمتوسطة
يوضع 0,8 mol/L من H₂ و 0,8 mol/L من I₂ في وعاء فيتفاعلان: H₂ + I₂ ⇌ 2HI، مع Kc = 54. أوجد تركيز الاتزان [HI].
[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,8 mol/LKc = 54
[HI] = mol/L
6.الاتزان الكيميائيصعبة
يتفكك PCl₅: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂، مع Kc = 0,1 عند درجة حرارة التفاعل. يحتوي الوعاء في البداية على 0,2 mol/L من PCl₅ فقط. أوجد تركيز الاتزان [PCl5].
[PCl₅]₀ = 0,2 mol/LKc = 0,1
[PCl5] = mol/L
7.موازنة الكتلةمتوسطة
كم من التيار 2 يجب إضافته كل ساعة إلى التيار 1 حتى يحتوي المنتج المخلوط على 20% من الملح؟ أوجد ṁ2.
ṁ1 = 950 kg/hx1 = 15 %x2 = 50 %x3 = 20 %
ṁ2 = kg/h
8.موازنة الكتلةصعبة
يركّز مبخّر محلولًا من السكر بتبخير ماء نقي. أوجد تدفّق المنتج P بوحدة kg/h.
F = 700 kg/hxF = 16 %xP = 55 %
P = kg/h
3المحاليل
1.حركية التفاعلات
الإجابة: t½ = 0,8333 min
Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).
عمر النصف للرتبة الثانية
t½ = 1/(k·CA0) = 1/(0,8·1,5) = 0,8333 min
الإجابة
t½ = 0,8333 min
كل عمر نصف لاحق أطول بمرتين، لأن C₀ انتصف.
2.حركية التفاعلات
الإجابة: T2 = 57,4 °C
Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).
درجة الحرارة المطلقة
T1 = 303,1 K
حلّ معادلة أرينيوس لإيجاد T₂
1/T2 = 1/303,1 − 8,314·ln(10)/70000 = 3,299 × 10⁻³ − 2,735 × 10⁻⁴ = 3,025 × 10⁻³ K⁻¹
T2 = 330,6 K = 57,4 °C
الإجابة
T2 = 57,4 °C
3.تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)
الإجابة: V = 257,5 L
المفاعلات المثالية، تفاعل من الرتبة الأولى (−rA = k·CA) في الحالة المستقرة، مع الزمن الفراغي τ = V/Q. مفاعل CSTR تام الخلط، لذا يتفاعل الحجم كله عند تركيز المخرج المنخفض: τ = X/(k·(1 − X)) و CA = CA0/(1 + k·τ). في PFR تتفاعل كل شريحة من المائع كمفاعل دفعي صغير: τ = ln(1/(1 − X))/k و CA = CA0·e−k·τ. للتحوّل نفسه يحتاج CSTR دائمًا حجمًا أكبر من PFR.
الزمن الفراغي
τ = ln(1/(1 − 0,8))/0,25 = 1,609/0,25 = 6,438 min
الحجم
V = Q·τ = 40·6,438 = 257,5 L
الإجابة
V = 257,5 L
4.تحجيم المفاعلات (CSTR و PFR)
الإجابة: X = 98,17 %
المفاعلات المثالية، تفاعل من الرتبة الأولى (−rA = k·CA) في الحالة المستقرة، مع الزمن الفراغي τ = V/Q. مفاعل CSTR تام الخلط، لذا يتفاعل الحجم كله عند تركيز المخرج المنخفض: τ = X/(k·(1 − X)) و CA = CA0/(1 + k·τ). في PFR تتفاعل كل شريحة من المائع كمفاعل دفعي صغير: τ = ln(1/(1 − X))/k و CA = CA0·e−k·τ. للتحوّل نفسه يحتاج CSTR دائمًا حجمًا أكبر من PFR.
الزمن الفراغي
τ = V/Q = 400/50 = 8 min, kτ = 0,5·8 = 4
التحوّل
X = 1 − e−kτ = 1 − e−4 = 98,17%
الإجابة
X = 98,17%
5.الاتزان الكيميائي
الإجابة: [HI] = 1,258 mol/L
الاتزان الكيميائي: للتفاعل aA + bB ⇌ cC + dD، ثابت الاتزان هو Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)، باستخدام التراكيز عند الاتزان. يربط جدول ICE (ابتدائي، تغيّر، اتزان) الكميات الابتدائية بكميات الاتزان من خلال مجهول واحد x مضروبًا في المعاملات.
عبارة الاتزان
54 = (2x)²/(0,8 − x)²
خذ الجذر التربيعي
7,348 = 2x/(0,8 − x) → x = 0,8·7,348/(2 + 7,348) = 0,6288 mol/L
تركيز الاتزان
[HI] = 2x = 1,258 mol/L
الإجابة
[HI] = 1,258 mol/L
6.الاتزان الكيميائي
الإجابة: [PCl5] = 0,1 mol/L
الاتزان الكيميائي: للتفاعل aA + bB ⇌ cC + dD، ثابت الاتزان هو Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)، باستخدام التراكيز عند الاتزان. يربط جدول ICE (ابتدائي، تغيّر، اتزان) الكميات الابتدائية بكميات الاتزان من خلال مجهول واحد x مضروبًا في المعاملات.
عبارة الاتزان
0,1 = x²/(0,2 − x) → x² + 0,1·x − 0,02 = 0
حُلّ المعادلة التربيعية
x = (−0,1 + √(0,1² + 4·0,02))/2 = 0,1 mol/L
تركيز الاتزان
[PCl₅] = 0,2 − 0,1 = 0,1 mol/L
الإجابة
[PCl5] = 0,1 mol/L
7.موازنة الكتلة
الإجابة: ṁ2 = 158,3 kg/h
موازنة الكتلة في الحالة المستقرة: الداخل = الخارج للكلي ولكل مكوّن. مسائل الخلط تجمع الاثنين.
الموازنات
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
الملح: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
حلّ لإيجاد ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 950·(15 − 20)/(20 − 50) = 158,3 kg/h
الإجابة
ṁ2 = 158,3 kg/h
8.موازنة الكتلة
الإجابة: P = 203,6 kg/h
المكوّن الرابط: المكوّن الذي يمرّ دون تغيّر في تيار واحد (هنا المذاب) يربط التدفّقات مباشرة. ثم تعطي الموازنة الكلية الباقي.
موازنة المذاب
F·xF = P·xP → P = 700·16/55 = 203,6 kg/h
الإجابة
P = 203,6 kg/h
ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering