موازنات المادة والطاقة: حزمة المراجعة المكثفة

أوراق القوانين، وأهم خطوات الحل لكل موضوع، و8 مسألة تدريبية، مع الحلول الكاملة في الخلف.

مسائل جديدةالعودة إلى المقرّر

في نافذة الطباعة اختر «حفظ بصيغة PDF» لحفظ نسخة على جهازك.

1القوانين وطرق الحل

موازنة الكتلة

الحالة المستقرة
الداخل = الخارج
الموازنة الكلية
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
موازنة المكوّن
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
المبخّر
F·xF = P·xP, W = F − P

موازنة الطاقة

الحرارة المحسوسة
Q = ṁ·cp·ΔT
الحرارة الكامنة
Q = ṁ·hfg
الخلط
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
الماء
cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

قانون الغاز المثالي

قانون الغاز المثالي
pV = nRT
ثابت الغاز
R = 8,314 J/(mol·K)
قانون الغاز العام
p1V1/T1 = p2V2/T2
المولات
n = m/M
درجة الحرارة
T[K] = T[°C] + 273,15

الحسابات الكيميائية

المولات
n = m/M
التركيز
c = n/V
النسبة المولية
استخدم معاملات المعادلة الموزونة
المتفاعل المحدِّد
المتفاعل الذي ينفد أولًا
المردود المئوي
الفعلي / النظري × 100%

الطريقة

  1. اكتب المعادلة الكيميائية ووازنها.
  2. حوّل الكتلة المعطاة إلى مولات: n = m/M.
  3. استخدم المعاملات كنسبة مولية لإيجاد مولات المادة المطلوبة.
  4. حوّل مرة أخرى إلى كتلة بـ m = n·M. مع متفاعلين، أوجد المتفاعل المحدِّد أولًا.

2مسائل تدريبية

1.موازنة الكتلةمتوسطة
الخلّاطالتيار 1950 kg/h · 15% NaOHالتيار 2ṁ₂ = ? · 30% NaOHالمنتج25% NaOH

كم من التيار 2 يجب إضافته كل ساعة إلى التيار 1 حتى يحتوي المنتج المخلوط على 25% من NaOH؟ أوجد ṁ2.

ṁ1 = 950 kg/hx1 = 15 %x2 = 30 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.موازنة الكتلةصعبة
المبخّرالتغذية F1500 kg/h · 20% السكرالمنتج PP = ? · 35%البخار W (ماء نقي)0% السكر

يركّز مبخّر محلولًا من السكر بتبخير ماء نقي. أوجد تدفّق المنتج P بوحدة kg/h.

F = 1500 kg/hxF = 20 %xP = 35 %
P = kg/h
3.موازنة الطاقةمتوسطة
الجانب الساخنالجانب الباردالإيثانول · 170 °C100 °Cماء · 30 °Ct = ? °C

يبرّد الإيثانول ساخن الماءَ في مبادل حراري متعاكس الجريان دون فقد حراري. أوجد درجة حرارة الماء الخارج tout.

ṁh = 0,5 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 170 → 100 °Cṁc = 0,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 30 °C
tout = °C
4.موازنة الطاقةصعبة
الجانب الساخنالجانب الباردخليط الجلايكول · 180 °C70 °Cماء · 10 °C70 °C · ṁ = ?فقد 5%

يسخّن خليط الجلايكول ساخن الماءَ في مبادل يفقد إلى المحيط 5% من الحرارة التي يطلقها التيار الساخن. أوجد تدفّق الماء اللازم ṁc.

ṁh = 1,5 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 180 → 70 °Ct: 10 → 70 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)الفقد = 5 %
ṁc = kg/s
5.قانون الغاز المثاليمتوسطة
430 g من N₂V = 30 LT = 85 °CP = ?

خزان سعته 30 L يحتوي على 430 g من N₂ عند 85 °C. اعتبره غازًا مثاليًا وأوجد الضغط P.

m = 430 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
6.قانون الغاز المثاليصعبة
الحالة 1الحالة 2

كمية ثابتة من N₂ تنتقل من 350 kPa، 10 L، 15 °C إلى 150 kPa و 240 °C. أوجد الحجم الجديد V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 150 kPaT2 = 240 °C
V2 = L
7.الحسابات الكيميائيةمتوسطة
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

يتفاعل 20 g من Fe2O3 و64 g من CO وفق Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. ما كتلة m من Fe التي يمكن أن تتكون؟

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
8.الحسابات الكيميائيةصعبة
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

في التفاعل C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2، يتفاعل 12 g من C6H12O6 تمامًا (المتفاعلات الأخرى بكميات زائدة) ويُجمع 4,3 g من C2H5OH. أوجد المردود المئوي Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/molالفعلي: 4,3 g
Y = %

3المحاليل

1.موازنة الكتلة

الإجابة: ṁ2 = 1900 kg/h

موازنة الكتلة في الحالة المستقرة: الداخل = الخارج للكلي ولكل مكوّن. مسائل الخلط تجمع الاثنين.

الموازنات

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

حلّ لإيجاد ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 950·(15 − 25)/(25 − 30) = 1900 kg/h

الإجابة

ṁ2 = 1900 kg/h
2.موازنة الكتلة

الإجابة: P = 857,1 kg/h

المكوّن الرابط: المكوّن الذي يمرّ دون تغيّر في تيار واحد (هنا المذاب) يربط التدفّقات مباشرة. ثم تعطي الموازنة الكلية الباقي.

موازنة المذاب

F·xF = P·xP → P = 1500·20/35 = 857,1 kg/h

الإجابة

P = 857,1 kg/h
3.موازنة الطاقة

الإجابة: tout = 70,86 °C

موازنة طاقة المبادل: دون فقد، ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

الحرارة التي يطلقها التيار الساخن

Q = 0,5·2,44·(170 − 100) = 85,4 kW

الحرارة التي يكتسبها الماء

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 30 + 85,4/(0,5·4,18) = 70,86 °C

الإجابة

tout = 70,86 °C
4.موازنة الطاقة

الإجابة: ṁc = 2,25 kg/s

موازنة الطاقة مع الفقد: الحرارة المنطلقة = الحرارة الممتصة + الحرارة المفقودة.

الحرارة المنطلقة

Qh = 1,5·3,6·(180 − 70) = 594 kW

الحرارة التي تصل إلى الماء

Qc = (1 − 0,05)·594 = 564,3 kW

تدفّق الماء

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 564,3/(4,18·60) = 2,25 kg/s

الإجابة

ṁc = 2,25 kg/s
5.قانون الغاز المثالي

الإجابة: P = 1524 kPa

قانون الغاز المثالي: PV = nRT، مع n = m/M.

المولات

n = m/M = 430/28,01 = 15,35 mol
T = 85 + 273,15 = 358,1 K

الضغط

P = nRT/V = 15,35·8,314·358,1/0,03 = 1524 kPa

الإجابة

P = 1524 kPa
6.قانون الغاز المثالي

الإجابة: V2 = 41,55 L

قانون الغاز العام: لكمية ثابتة من غاز مثالي، P1V1/T1 = P2V2/T2.

درجات الحرارة المطلقة

T1 = 288,1 K, T2 = 513,1 K

قانون الغاز العام

V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 10·(350/150)·(513,1/288,1) = 41,55 L

الإجابة

V2 = 41,55 L
7.الحسابات الكيميائية

الإجابة: m = 13,99 g

الحسابات الكيميائية: المعادلة الموزونة تعدّ الجسيمات لا الغرامات. حوّل الكتلة إلى مولات بـ n = m/M، واستخدم معاملات المعادلة كنسبة مولية، ثم حوّل مجددًا بـ m = n·M. مع متفاعلين، المتفاعل المحدِّد هو الذي ينفد أولًا ويحدد كمية الناتج.

مولات كل متفاعل

n(Fe2O3) = 20/159,69 = 0,1252 mol
n(CO) = 64/28,01 = 2,285 mol

المتفاعل المحدِّد

0,1252/1 = 0,1252, 2,285/3 = 0,7616 → Fe2O3

كتلة الناتج

n(Fe) = 0,1252·2 = 0,2505 mol
m = 0,2505·55,85 = 13,99 g

الإجابة

m = 13,99 g
8.الحسابات الكيميائية

الإجابة: Y = 70,06 %

الحسابات الكيميائية: المعادلة الموزونة تعدّ الجسيمات لا الغرامات. حوّل الكتلة إلى مولات بـ n = m/M، واستخدم معاملات المعادلة كنسبة مولية، ثم حوّل مجددًا بـ m = n·M. مع متفاعلين، المتفاعل المحدِّد هو الذي ينفد أولًا ويحدد كمية الناتج.

المردود النظري

n(C6H12O6) = 12/180,16 = 0,06661 mol
m = 0,06661·2/1·46,07 = 6,137 g

المردود المئوي

Y = 4,3/6,137·100 = 70,06%

الإجابة

Y = 70,06%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances