موازنات المادة والطاقة: حزمة المراجعة المكثفة

أوراق القوانين، وأهم خطوات الحل لكل موضوع، و8 مسألة تدريبية، مع الحلول الكاملة في الخلف.

مسائل جديدةالعودة إلى المقرّر

في نافذة الطباعة اختر «حفظ بصيغة PDF» لحفظ نسخة على جهازك.

1القوانين وطرق الحل

موازنة الكتلة

الحالة المستقرة
الداخل = الخارج
الموازنة الكلية
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
موازنة المكوّن
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
المبخّر
F·xF = P·xP, W = F − P

موازنة الطاقة

الحرارة المحسوسة
Q = ṁ·cp·ΔT
الحرارة الكامنة
Q = ṁ·hfg
الخلط
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
الماء
cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

قانون الغاز المثالي

قانون الغاز المثالي
pV = nRT
ثابت الغاز
R = 8,314 J/(mol·K)
قانون الغاز العام
p1V1/T1 = p2V2/T2
المولات
n = m/M
درجة الحرارة
T[K] = T[°C] + 273,15

الحسابات الكيميائية

المولات
n = m/M
التركيز
c = n/V
النسبة المولية
استخدم معاملات المعادلة الموزونة
المتفاعل المحدِّد
المتفاعل الذي ينفد أولًا
المردود المئوي
الفعلي / النظري × 100%

الطريقة

  1. اكتب المعادلة الكيميائية ووازنها.
  2. حوّل الكتلة المعطاة إلى مولات: n = m/M.
  3. استخدم المعاملات كنسبة مولية لإيجاد مولات المادة المطلوبة.
  4. حوّل مرة أخرى إلى كتلة بـ m = n·M. مع متفاعلين، أوجد المتفاعل المحدِّد أولًا.

2مسائل تدريبية

1.موازنة الكتلةمتوسطة
الخلّاطالتيار 1500 kg/h · 50% NaOHالتيار 2ṁ₂ = ? · 5% NaOHالمنتج40% NaOH

كم من التيار 2 يجب إضافته كل ساعة إلى التيار 1 حتى يحتوي المنتج المخلوط على 40% من NaOH؟ أوجد ṁ2.

ṁ1 = 500 kg/hx1 = 50 %x2 = 5 %x3 = 40 %
ṁ2 = kg/h
2.موازنة الكتلةصعبة
المبخّرالتغذية F4600 kg/h · 11% الملحالمنتج P60% الملحالبخار W (ماء نقي)W = ? kg/h

يركّز مبخّر محلولًا من الملح بتبخير ماء نقي. أوجد الماء المتبخّر W بوحدة kg/h.

F = 4600 kg/hxF = 11 %xP = 60 %
W = kg/h
3.موازنة الطاقةمتوسطة
الجانب الساخنالجانب الباردزيت خفيف · 150 °C120 °Cماء · 30 °Ct = ? °C

يبرّد زيت خفيف ساخن الماءَ في مبادل حراري متعاكس الجريان دون فقد حراري. أوجد درجة حرارة الماء الخارج tout.

ṁh = 3 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 150 → 120 °Cṁc = 1,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 30 °C
tout = °C
4.موازنة الطاقةصعبة
الجانب الساخنالجانب الباردخليط الجلايكول · 120 °C90 °Cماء · 10 °C85 °C · ṁ = ?فقد 5%

يسخّن خليط الجلايكول ساخن الماءَ في مبادل يفقد إلى المحيط 5% من الحرارة التي يطلقها التيار الساخن. أوجد تدفّق الماء اللازم ṁc.

ṁh = 1 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 120 → 90 °Ct: 10 → 85 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)الفقد = 5 %
ṁc = kg/s
5.قانون الغاز المثاليمتوسطة
110 g من ArV = 50 LT = 95 °CP = ?

خزان سعته 50 L يحتوي على 110 g من Ar عند 95 °C. اعتبره غازًا مثاليًا وأوجد الضغط P.

m = 110 gM = 39,95 g/molV = 50 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
6.قانون الغاز المثاليصعبة
الحالة 1الحالة 2

كمية ثابتة من CH₄ تنتقل من 200 kPa، 10 L، 30 °C إلى 100 kPa و 250 °C. أوجد الحجم الجديد V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 100 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
7.الحسابات الكيميائيةمتوسطة
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

يتفاعل 16 g من Al و32 g من Cl2 وفق 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. ما كتلة m من AlCl3 التي يمكن أن تتكون؟

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
8.الحسابات الكيميائيةصعبة
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

في التفاعل N2 + 3H2 → 2NH3، يتفاعل 24 g من N2 تمامًا (المتفاعلات الأخرى بكميات زائدة) ويُجمع 26,55 g من NH3. أوجد المردود المئوي Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molالفعلي: 26,55 g
Y = %

3المحاليل

1.موازنة الكتلة

الإجابة: ṁ2 = 142,9 kg/h

موازنة الكتلة في الحالة المستقرة: الداخل = الخارج للكلي ولكل مكوّن. مسائل الخلط تجمع الاثنين.

الموازنات

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

حلّ لإيجاد ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 500·(50 − 40)/(40 − 5) = 142,9 kg/h

الإجابة

ṁ2 = 142,9 kg/h
2.موازنة الكتلة

الإجابة: W = 3757 kg/h

المكوّن الرابط: المكوّن الذي يمرّ دون تغيّر في تيار واحد (هنا المذاب) يربط التدفّقات مباشرة. ثم تعطي الموازنة الكلية الباقي.

موازنة المذاب

F·xF = P·xP → P = 4600·11/60 = 843,3 kg/h

الموازنة الكلية

W = F − P = 4600 − 843,3 = 3757 kg/h

الإجابة

W = 3757 kg/h
3.موازنة الطاقة

الإجابة: tout = 60,14 °C

موازنة طاقة المبادل: دون فقد، ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

الحرارة التي يطلقها التيار الساخن

Q = 3·2,1·(150 − 120) = 189 kW

الحرارة التي يكتسبها الماء

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 30 + 189/(1,5·4,18) = 60,14 °C

الإجابة

tout = 60,14 °C
4.موازنة الطاقة

الإجابة: ṁc = 0,3273 kg/s

موازنة الطاقة مع الفقد: الحرارة المنطلقة = الحرارة الممتصة + الحرارة المفقودة.

الحرارة المنطلقة

Qh = 1·3,6·(120 − 90) = 108 kW

الحرارة التي تصل إلى الماء

Qc = (1 − 0,05)·108 = 102,6 kW

تدفّق الماء

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 102,6/(4,18·75) = 0,3273 kg/s

الإجابة

ṁc = 0,3273 kg/s
5.قانون الغاز المثالي

الإجابة: P = 168,6 kPa

قانون الغاز المثالي: PV = nRT، مع n = m/M.

المولات

n = m/M = 110/39,95 = 2,753 mol
T = 95 + 273,15 = 368,1 K

الضغط

P = nRT/V = 2,753·8,314·368,1/0,05 = 168,6 kPa

الإجابة

P = 168,6 kPa
6.قانون الغاز المثالي

الإجابة: V2 = 34,51 L

قانون الغاز العام: لكمية ثابتة من غاز مثالي، P1V1/T1 = P2V2/T2.

درجات الحرارة المطلقة

T1 = 303,1 K, T2 = 523,1 K

قانون الغاز العام

V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 10·(200/100)·(523,1/303,1) = 34,51 L

الإجابة

V2 = 34,51 L
7.الحسابات الكيميائية

الإجابة: m = 40,12 g

الحسابات الكيميائية: المعادلة الموزونة تعدّ الجسيمات لا الغرامات. حوّل الكتلة إلى مولات بـ n = m/M، واستخدم معاملات المعادلة كنسبة مولية، ثم حوّل مجددًا بـ m = n·M. مع متفاعلين، المتفاعل المحدِّد هو الذي ينفد أولًا ويحدد كمية الناتج.

مولات كل متفاعل

n(Al) = 16/26,98 = 0,593 mol
n(Cl2) = 32/70,9 = 0,4513 mol

المتفاعل المحدِّد

0,593/2 = 0,2965, 0,4513/3 = 0,1504 → Cl2

كتلة الناتج

n(AlCl3) = 0,1504·2 = 0,3009 mol
m = 0,3009·133,33 = 40,12 g

الإجابة

m = 40,12 g
8.الحسابات الكيميائية

الإجابة: Y = 91,01 %

الحسابات الكيميائية: المعادلة الموزونة تعدّ الجسيمات لا الغرامات. حوّل الكتلة إلى مولات بـ n = m/M، واستخدم معاملات المعادلة كنسبة مولية، ثم حوّل مجددًا بـ m = n·M. مع متفاعلين، المتفاعل المحدِّد هو الذي ينفد أولًا ويحدد كمية الناتج.

المردود النظري

n(N2) = 24/28,02 = 0,8565 mol
m = 0,8565·2/1·17,03 = 29,17 g

المردود المئوي

Y = 26,55/29,17·100 = 91,01%

الإجابة

Y = 91,01%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances