1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 400 g من الماء من 21 °C إلى 70 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 400 gT1 = 21 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 1000 g من الماء من 23 °C إلى 65 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 1000 gT1 = 23 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من الخارصين كتلتها 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) عند 80 °C تُلقى في 100 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 25 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الحديد كتلتها 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) عند 140 °C تُلقى في 150 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 21 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 150 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).
ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).
ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 81,93 kJ
- 2. q = 175,6 kJ
- 3. Tf = 27,44 °C
- 4. Tf = 27,07 °C
- 5. ΔH° = −3119 kJ
- 6. ΔH° = −1453 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.